高一化學(xué)沉淀溶解平衡練習(xí)

1、沉淀溶解平衡一、選擇題1.試驗(yàn)室中,要使AlCl3溶液中的全部沉淀出來(lái),最適宜選用的試劑是(A. Ba(OH2溶液 B . NaOH溶液 C. 鹽酸 D. 氨水2.一定溫度下,在氫氧化鋇的懸濁液中,存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關(guān)系:Ba(OH2(固體 Ba2+2OH-。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末,下列敘述正確的是(A.溶液中鋇離子數(shù)目減小B.溶液中鋇離子濃度減少C.溶液中氫氧根離子濃度增大D.PH減小3.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是(A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等B.AgCl難溶于水,溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-C.升高溫度,AgCl沉淀的溶

2、解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度不變積Ksp且Ksp=C(A n+m·C(B m-n,則其Ksp為(B.1×10-5C.1×10-10D.1×10-125.寫出難溶電解質(zhì)PbCl2、AgBr、Ba3(PO42、Ag2S的溶解平衡表達(dá)式或溶度積表達(dá)式錯(cuò)誤的是(A.PbCl 2(sPb2+2Cl;Ksp=c(Pb2+·c(Cl2B.AgBr(sAg+Br;Ksp=c(Ag+·c(BrC.Ba 3(PO42(s3Ba2+2PO43;Ksp=c(Ba2+3·c(PO432D.Ag 2S(s2Ag+S

3、2;Ksp=c(Ag+·c(S2的Ksp=1.8×10-10(A.有AgCl沉淀析出B.無(wú)AgCl沉淀C.有沉淀,但不是AgClD.無(wú)法確定7.鋁和鎵的性質(zhì)相似,如M(OH3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦,如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3時(shí),生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入適量CO2,得Al(OH3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?A.鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸B.鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C.鎵濃度小,所以不沉淀D.Al(OH3是難溶物8.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH2(s Ca2+(aq+

4、2OH (aq,加入下列溶液,可使Ca(OH2減少的是(A. Na2CO3溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液9.已知K2HPO4溶液中,HPO42的水解程度大于電離程度,對(duì)于平衡:HPO42-+H2O H+ PO43-,欲使溶液中c(HPO42-、c(H+、c(PO43-三種離子溶度均減小,可采用的方法是(A. 加水B. 加熱C. 加消石灰D. 加硝酸銀10.將足量BaCO3分別加入:30mL 水10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液50mL0.01mol/L 氯化鋇溶液100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順

5、序?yàn)?A .B .C .D .二、填空題11.水的電離平衡曲線如圖所示。(1若以A 點(diǎn)表示25時(shí)水的電離平衡的離子 濃度,當(dāng)溫度升高到100時(shí),水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B 點(diǎn),則此時(shí)水的離子積 從_變化到_。(2將pH=8的Ba(OH2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100的恒溫,致使混合溶液的pH=7,則Ba(OH2和鹽酸的體積比為_(kāi)。(3已知A n B m 的離子積為c(A m+n c(B n-m ,若某溫度下Ca(OH2的溶解度為0.74g ,設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL ,其離子積約為_(kāi)。12.某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì)制取無(wú)水氯化銅,其制備步驟如下: 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的物質(zhì)x ,y 及pH 控制參照下表確定:表I 、表 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?1沉淀的成分(化學(xué)式是 。(2步驟加入的試劑x 可選用表中的(填序號(hào),且選出全部合理的,其作用是 .(3步驟加入的試劑y 可選用表中的 (填序號(hào),且選出全部合理的,控制pH =5的目的是 。(4步驟要得到無(wú)水CuCl 2,應(yīng)控制的一定條件是 。(5步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式: 。三、計(jì)算題13.將等體積的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·