高中化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)平衡測驗(yàn)題

1、高中化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)平衡測驗(yàn)題（本試卷可能用到的原子量：I：127，N：14，H：1，O：16）第卷（選擇題，共60分。）一、選擇題（每小題4分，共60分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1、在密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ / mol，達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )A 加催化劑同時升高溫度 B加催化劑同時增大壓強(qiáng) C升高溫度同時充入N2 D降低溫度同時增大壓強(qiáng)2、對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是 ( )A達(dá)到化學(xué)平衡時，4正(O2)5逆(NO) B若單位時間

2、內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正(NH3)3正(H2O )3、2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時生成2molNH3，此時平衡混合物中含有（ ）A2molH2 B3molH2和1molN2 C5molH2和1molN2 D3molH2和2molN2105Pa106Pa107Pay溫度04、將2molH2、1molI2(氣)充入一密閉容器中，使之在恒溫下反應(yīng)：H2 (氣)+I2(氣)2HI(氣)。達(dá)到平衡時，I2的轉(zhuǎn)化率為10%，則平衡后混合氣體對

3、H2的相對密度是（ ）A86 B43 C21.5 D205、某可逆反應(yīng)L (s)+G(g) 3R(g)；H>0。右圖表示外界條件，即溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）A平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D達(dá)到平衡時L的轉(zhuǎn)化率6、在一定溫度下，將1molCO和水蒸氣在密閉容器中反應(yīng)CO+H2OCO2+H2，達(dá)到平衡后CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量（ ）A等于0.6mol B等于1mol T2T10時間(t)B%P2P10時間(t)B%C大于0.6mol，小于1mol D大于1mo

4、l7、已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)；H=Q，在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t、溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）AT1<T2，p1>p2，n+m>p，Q>0 BT1>T2，p1>p2，n+m>p，Q>0第1頁CT1>T2，p1>p2，n+m<p，Q>0 DT1>T2，p1>p2，n+m>p，Q<08、完全相同的兩個密閉容器甲和乙，已知甲中裝有SO2、O2各1克，乙中裝有SO2、O2各2克，在同一溫度下反

5、應(yīng)，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)平衡后，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則（ ）Aa%>b% Ba%<b% Ca%=b% D無法判定 9、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g);H<0。式中m、n、p為系數(shù)；且n+m>p。分析下列各圖，在平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度()、壓強(qiáng)關(guān)系正確的是（）300大氣壓100大氣壓0溫度A%A0溫度A%100大氣壓300大氣壓C100大氣壓300大氣壓0溫度A%B0溫度A%300大氣壓100大氣壓D10、在密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20 m

6、ol和10 mol；達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（ ）A10 mol和10% B20 mol和20% C20 mol和40% D20 mol和80%11、對于xA(g)yB(g) zC(g)wD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是（ ）Axyzw，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) Bxyzw，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Cxyzw，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) Dxyzw，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)12、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣） N2O4（氣）達(dá)到平

7、衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（ ） A不變 B增大 C減小 D無法判斷13、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) x C(g)，平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（ ）A只能為2B只能為3 C可能是2，也可能是3D無法確定14、右圖是溫度和壓強(qiáng)對XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX

8、、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H015、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L則當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）ASO2為0.4mol/L 、O2為0.2mol/L BSO2為0.25mol/L第2頁CSO2、SO3均為0.15mol/L DSO3為0.4mol/L高中化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)平衡測驗(yàn)題答題卷班級： 姓名： 成績： 第卷（選擇題，共60分）答題卡：題號123456789101112131415答案第卷（非選

9、擇題，共50分。）二、填空題（本大題包括6個小題，每空3分，共45分。）CBA2t(min)0.20.40.60.81.01.221、（6分）右圖表示800時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時間。試回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為 。22、（3分）將兩種濃度都是1mol/L 的氣體X2、Y2在密閉容器中的反應(yīng)生成Z，平衡時測得各物質(zhì)的濃度是：C（X2）= 0.58mol/L，C（Y2）= 0.16mol/L,C（Z）= 0.84mol/L,則Z的分子式為 。23、（6分）加熱時：N2O5N2O

10、3+O2，又依下式分解：N2O3N2O+O2。在1L密閉容器中，將4molN2O5加熱到t，O2的平衡濃度為4.5mol/L，N2O3的平衡濃度為1.62mol/L，則t時，N2O5的平衡濃度是 。N2O的平衡濃度是 。24、（9分）已知2NO2N2O4；H<0。將NO2充入用易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)，a是密閉容器，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。當(dāng)同溫同壓時，將等質(zhì)量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時開始。（1）保持體積不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時混合氣體的顏色 。（2）反應(yīng)開始時，a與b生成N2O4的速率Va Vb

11、（填“>”、“<”或“=”，下同）；（3）達(dá)到平衡時，a與b中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的百分?jǐn)?shù)（A）相比較，則Aa Ab。第3頁25、（6分）在恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中加入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)，達(dá)到平衡時C的體積百分比為m%，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，則達(dá)到平衡時，C的體積百分比仍為m%，則： x = ，y = 。26、（15分）在固定容積的密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z（g），已知加入1molX和3molY，達(dá)到平衡后，生成a molZ。（1）達(dá)到平衡時，Z在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是 。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molX和6molY，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 mol。（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molX和8molY，若要求Z在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，則需加入Z的物質(zhì)的量為 mol。（4）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入Y mo