第二節(jié)第五課時(shí) 物質(zhì)的量濃度配制

1、.第五課時(shí) 物質(zhì)的量濃度配制課前復(fù)習(xí)：1、 物質(zhì)的量濃度的定義：2、 物質(zhì)的量為中心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建【實(shí)驗(yàn)閱讀教材P16實(shí)驗(yàn)1-5內(nèi)容，完成以下填空】一、重要儀器1、容量瓶的使用1容量瓶上標(biāo)注有： 。2常見規(guī)格有： 3容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近的原那么： 4使用容量瓶注意“五不： ； ； ； ； 。5使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序： 二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：閱讀教材P16實(shí)驗(yàn)1-5內(nèi)容，完成以下填空1、計(jì)算： 2、稱量：假設(shè)用托盤天平稱取NaCl固體_g3、溶解：將稱好的NaCl固體放入_中，參加適量的蒸餾水溶解，用_攪拌，并冷卻至室

2、溫。4、移液：將燒杯中的溶液用_小心地引流到指定容量瓶中，5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，并將洗滌液都要注入_，輕輕搖動(dòng)，使溶液混合均勻。6、定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶頸刻度線下_處，改用_滴加蒸餾水至_。7、搖勻：蓋好瓶活塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。三、配制100 mL 1 mol·L1的氯化鈉溶液，以下實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無影響？有何影響？請(qǐng)分析并填寫下表：配制步驟錯(cuò)誤操作nVc計(jì)算計(jì)算結(jié)果m5.85 g，稱5.9 g偏大不變稱量砝碼生銹沒有脫落不變少量NaCl沾在濾紙上不變?nèi)芙庥猩倭恳后w濺出不變轉(zhuǎn)移容量瓶?jī)?nèi)有少量水不變洗滌未洗滌或洗滌液未注

3、入容量瓶不變定容仰視不變超過刻度線，吸出一部分水不變搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變強(qiáng)化訓(xùn)練：1、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是A枯燥的 B瓶塞不漏水C用與所配溶液同濃度的溶液潤(rùn)洗過的 D以上三項(xiàng)都符合的2、在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol NaCl，以下對(duì)該溶液的說法中，不正確的選項(xiàng)是A該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L B該溶液中含有58.5g NaClC配制100mL該溶液需用5.85g NaClD量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中NaCl物質(zhì)的量為0.1mol3、以下配制的溶液濃度偏高的是A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯

4、視刻度線 B配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C稱量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L1 NaOH溶液 1 000 mL 時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線4、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)配制該溶液，以下操作正確的選項(xiàng)是 A稱取7.68g硫酸銅，參加500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，參加500mL水 D稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液5、以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A容量瓶不能用作長(zhǎng)期存放試劑的容器，但是當(dāng)溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑B用500 mL的容量瓶可以直接

5、配制480 mL溶液C容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃的溶液D容量瓶不可以用來加熱，但是錐形瓶可以用來加熱6、準(zhǔn)確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是A選擇儀器時(shí)，使用500 mL容量瓶B將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，參加少量水溶解C在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)枯燥的干凈容量瓶中7、配制100 mL 1.0 mol·L1 Na2CO3溶液，以下操作正確的選項(xiàng)是 A稱取10.6 g無水碳酸鈉，參加100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中，參加1

6、00 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻8、配制100 mL 1.0 mol·L1的Na2CO3溶液，以下情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A容量瓶使用前用1.0 mol·L1的Na2CO3溶液潤(rùn)洗B配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C仰視確定凹液面與刻度線相切D用敞口容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長(zhǎng)9、以下做法正確的選項(xiàng)是A將250g CuSO4·5H2O溶于水，制成1L溶液，那么該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1B將160g CuSO4溶于1L水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1m

7、ol·L1C將NaOH直接放在托盤上稱NaOH的質(zhì)量D用量筒量取20.21mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO410、實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00 mol·L1的NaOH溶液500 mL，答復(fù)以下問題。1請(qǐng)補(bǔ)充完好實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟：計(jì)算；稱量NaOH固體_ g；溶解；冷卻并移液；洗滌并轉(zhuǎn)移；_；搖勻。2本實(shí)驗(yàn)用到的根本儀器已有燒杯、天平帶砝碼、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_。3上述實(shí)驗(yàn)操作都要用到小燒杯，其作用分別是_和_。4如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：_；_。5在配制過程中，其他操作都是正確的，以下操作會(huì)引起濃度偏高的是_。A轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不

8、慎有少量液體灑到容量瓶外面B定容時(shí)俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線11、實(shí)驗(yàn)室用18mol·L1濃H2SO4配制1.5mol·L1稀H2SO4溶液250mL。實(shí)驗(yàn)步驟如下：容量瓶使用前，必須_；計(jì)算所需濃H2SO4體積為_；用量筒量取所需濃H2SO4；稀釋濃H2SO4的方法簡(jiǎn)要操作是_；釋釋后的濃H2SO4應(yīng)_再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；向容量瓶中繼續(xù)加水至刻度12cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹面與刻度線恰好相切，然后倒轉(zhuǎn)搖勻。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1完成上述實(shí)驗(yàn)步驟中的填空內(nèi)容。2該實(shí)驗(yàn)中尚缺少的一步操作是_，假如缺少這一步操作，將會(huì)導(dǎo)致所配制的硫酸濃度_填“偏小、“偏大、“無影響3以下操作將會(huì)導(dǎo)致所配制的硫酸濃度偏低的是_；A第步時(shí)仰視讀數(shù) B第步時(shí)仰視讀數(shù)C第步倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)