第六章 第二節(jié) 溶液組成的表示（1）

1、.課題：第二節(jié) 溶液組成的表示 第1課時主備：蔡玲 課型：新授課 譚程玉班級 姓名 學號 【學習目的】1知道溶液的組成，知道什么是溶質(zhì)和溶劑.能判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑。2. 理解溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的關系及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念；3能進展溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 4通過科學探究，讓學生學會從“質(zhì)和“量兩方面對溶液組成進展研究。5在實驗探究中，培養(yǎng)學生分析、比較、概括的思維才能【重點】1.溶液的組成；2.溶液組成的表示方法【難點】1.發(fā)生化學反響后形成的溶液中的溶質(zhì)、溶劑的判斷；2.溶液組成的表示方法【自主導學】1.寫出以下化學反響的化學方程式鎂與稀鹽酸反響 鐵和硫酸銅溶液反響 碳酸鈣與稀鹽酸反響

2、 2.物質(zhì)以 或 的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫做物質(zhì)的溶解，形成的 、 混合物叫做溶液。3.50ml的酒精與50ml的水充分混合后，所得混合物的總體積 100ml填大于、小于或等于。老師評價家長簽字常溫下，1g蔗糖完全溶解到99g水中，所得混合物的總質(zhì)量_100g填大于、小于或等于?！菊n堂助學】一、溶液的組成【想一想】在人類消費和生活中處處離不開溶液，使用溶液時，人們往往需要知道溶液的組成和溶液中各物質(zhì)的質(zhì)量關系。【讀一讀】請仔細閱讀課本P10【我來總結(jié)】1. 溶質(zhì)是指 溶劑是指 溶液由 _ 組成2.溶液的一般命名規(guī)律 ?！疚襾砼袛唷?.指出以下溶液中的溶質(zhì)和溶劑的名稱溶液氫氧化鈣的

3、水溶液碘的酒精溶液硫酸銅溶液酒精的水溶液稀鹽酸氯化氫氣體溶于水得到溶質(zhì)溶劑2請判斷醫(yī)生給病人注射的藥物葡萄糖氯化鈉注射液中的溶質(zhì)和溶劑。 溶質(zhì)是_ 溶劑是_ 【試試身手】物質(zhì)混合形成溶液，溶質(zhì)、溶劑怎樣確定？1碘加到酒精中； 2食鹽加到水中 3氯化氫氣體通入到水中4少量植物油加到汽油中； 5少量汽油加到植物油中 690克酒精加到10克水中75克酒精加到10克水中【我來分析】當固體溶于液體時， 是溶質(zhì)， 是溶劑； 當氣體溶于液體時， 是溶質(zhì)， 是溶劑；當液體溶于液體時， 是溶質(zhì)， 是溶劑；假如物質(zhì)與水混合形成溶液時， 通常是溶劑?！咎魬?zhàn)自我】1將足量鐵粉參加到少量的硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是

4、 。2將鎂條參加到一定量的稀硫酸中所得溶液中溶質(zhì)和溶劑？二、溶液濃度的表示方法【活動與探究】閱讀課本P11-12的活動與探究【總結(jié)】在化學上常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示溶液的濃度，常用百分數(shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的 越高。假設溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，那么溶質(zhì)質(zhì)量= 假設溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，那么溶液質(zhì)量= 【乘勝追擊】計算：在20時，將7g葡萄糖完全溶于93g水配制成葡萄糖溶液，求葡萄糖溶液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)？ 【更上層樓】7%的葡萄糖溶液的含義是什么？【拓展視野】課本P14無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法?！菊n堂

5、小結(jié)】【課堂評價】 1溶液中溶質(zhì)的原狀態(tài) A只能是固態(tài) B只能是液態(tài) C只能是氣態(tài) D可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)2以下各組物質(zhì)混合后能形成溶液的是 A碘與酒精B碳酸鈣與水 C菜油與水D氧化鐵與水3填表溶液氫氧化鈉溶液稀硫酸澄清石灰水碘酒稀鹽酸食鹽水溶質(zhì)溶劑4現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，其20%表示的含義就是每 g氯化鈉溶液中含有氯化鈉 g。【課后穩(wěn)固】 1以下物質(zhì)混合，不屬于溶液的是 A冰溶于水 B碘溶于酒精 C食鹽溶于水 D油脂溶于汽油2把100g質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水分成兩份，每一份溶液與原溶液相比，以下說法不正確的的是 A溶液的質(zhì)量為原來的一半 B溶質(zhì)的質(zhì)量為原來的一半C溶劑的質(zhì)

6、量為原來的一半 D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為原來的一半3質(zhì)量分數(shù)為25%的某溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 A1：4 B1：3C4：1 D3：14以下關于溶液的說法中，不正確的選項是 A溶液中的溶質(zhì)是以分子或離子的形式分散在溶劑中的B溶液是生命活動必須的一類重要物質(zhì)C空氣可以看作是氣態(tài)的溶液，而一些合金也可看作是固態(tài)的溶液D不溶的物質(zhì)絕對不能形成溶液5海水淡化可采用膜別離技術。如右以下圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進展分析，正確的選項是 A溶質(zhì)質(zhì)量增加 B溶劑質(zhì)量減少C溶液質(zhì)量不變 D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少6 寫出以下溶