第四課時(shí)：鐵及化合物

1、.第四課時(shí)：鐵及化合物課前復(fù)習(xí)：1、鐵元素的主要化合價(jià)有： ，F(xiàn)e3+只有： 氧化性，F(xiàn)e2+： 。2：鐵單質(zhì)有那些化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：教學(xué)過(guò)程：一：閱讀教材總結(jié)鐵的氧化物1FeO是一種_色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，就迅速被氧化成_。2Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，是具有_的_色晶體，俗稱_。3Fe2O3是一種_色的粉末，俗稱_，常用作_。_礦的主要成分是Fe2O3，是煉鐵的主要原料。4FeO和Fe2O3都是_氧化物，與鹽酸反響的離子方程式分別為：【總結(jié)】極大部分金屬氧化物_溶于水，和水_反響；只有可溶性的堿對(duì)應(yīng)的氧化物才能與水反響，常見(jiàn)的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水

2、作用，形成對(duì)應(yīng)的堿。二、鐵的氫氧化物：1鐵的氫氧化物的制備實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或化學(xué)方程式試管中有_色沉淀生成Fe33OH=FeOH3試管中先生成_色沉淀，迅速變成_色，最后變成_色2.FeOH3的分解：加熱FeOH3時(shí)，它能失水生成_色的_粉末?；瘜W(xué)方程式為： _?！究紤]】：氫氧化亞鐵假設(shè)在空氣中加熱能否得氧化亞鐵，為什么?3、FeOH2、FeOH3的性質(zhì)比較名 稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式顏色、狀態(tài)水溶性與酸反響氫氧化亞鐵露置空氣中三、鐵鹽和亞鐵鹽1、Fe3的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論與應(yīng)用2.Fe3的氧化性步驟1步驟2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式總結(jié)：Fe2+和Fe3+和互相轉(zhuǎn)化強(qiáng)化訓(xùn)練：1

3、以下物質(zhì)的性質(zhì)和用處錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化鋁是一種耐火材料，常用于制造耐火坩堝和耐火磚C氧化銅呈紅色，可作為制造陶瓷的紅色顏料 D明礬可作凈水劑2以下關(guān)于鐵礦石的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分一樣C磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，參加KSCN溶液，溶液變紅色 DFeO俗稱鐵紅3某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四種陽(yáng)離子，假設(shè)向其中參加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再參加過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是AFe3BMg2CFe2DAl34、現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是A蘋(píng)果汁中的F

4、e2變成Fe3 B蘋(píng)果汁中含有Cu2C蘋(píng)果汁含有OH D蘋(píng)果汁含有Fe35以下反響，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A B C D6、以下關(guān)于合金的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是A合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬的熔點(diǎn)低B合金的硬度一般比它的成分金屬的大C合金的性質(zhì)一般是各成分金屬性質(zhì)的總和D青銅是我國(guó)最早使用的合金7、能與Fe3反響，且能證明Fe3具有氧化性的是SCNFeFe2CuZnOHABCD3、以下關(guān)于Fe2和Fe3的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AFe2的水溶

5、液為淺綠色BFe3的水溶液為棕黃色CFe3具有氧化性，F(xiàn)e2既具有氧化性又具有復(fù)原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀8要證明某溶液中不含F(xiàn)e3，而可能含F(xiàn)e2，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最正確順序是加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A B C D9將過(guò)量Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A有白色沉淀生成 B有紅褐色沉淀生成C溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 D不可能有無(wú)色氣體產(chǎn)生10、將以下四種物質(zhì)溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色是AFeO BFe2O3 CFeCl3 DFe2SO4311印刷銅制線路板的“腐蝕液為FeCl3溶液。銅、鐵

6、均能與FeCl3溶液反響，反響方程式分別為：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，F(xiàn)e2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一銅、鐵混合粉末參加到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反響后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅12、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A將氨水滴入到FeCl3溶液中Fe33OH=FeOH3B氧化鐵與鹽酸反響Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中參加鐵粉FeFe3=2Fe2D向氯

7、化亞鐵溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl13、鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再參加過(guò)量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當(dāng)紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質(zhì)量相等，那么此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A22.2% B75.7%C30.0% D80.6%14、除去以下物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)的物質(zhì),將選用的試劑和方法填在橫線上。 1Fe2O3Al2O3_ 2Fe2O3FeOH3_3FeCl2FeCl3_ 4FeCl3 FeCl2_ 15、鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，答復(fù)以下各題。1向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明

8、的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是_。2電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。檢驗(yàn)反響后的溶液中存在Fe3的試劑是_。3欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。以下試劑中，需要用到的一組是蒸餾水鐵粉濃硝酸濃鹽酸濃氨水氯水A BC D16.如下圖，當(dāng)容器A中的反響開(kāi)場(chǎng)后，假設(shè)分別進(jìn)展以下操作，請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問(wèn)題：1假設(shè)彈簧夾C翻開(kāi)，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？ _。2假設(shè)彈簧夾C關(guān)閉，容器A中的反響還在進(jìn)展時(shí)，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？_。寫(xiě)出B容器中有關(guān)反響的化學(xué)方程式_。3容器A中的反響還在進(jìn)展時(shí)，假設(shè)先翻開(kāi)彈簧夾C一段時(shí)間，再關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒，B

9、容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？_。17、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解：鋁的復(fù)原性很強(qiáng)，在高溫的條件下可以和金屬活動(dòng)順序表鋁后的金屬氧化物發(fā)生置換反響。答復(fù)以下問(wèn)題：1寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式： A：_，E：_，J：_，G：_.2按要求寫(xiě)方程式：A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式： C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式： 3F到G的方程式為： 4E到F的方程式： 5D 單質(zhì)和水蒸汽的反響： 6G到A的方程式為： 7工業(yè)上從A到D的方程式為： 18、小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或復(fù)原性。 1實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō)：Fe2肯定既有復(fù)

10、原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的根據(jù)是_。2小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了以下試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。假設(shè)小明方案在0.1 mol·L1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2的復(fù)原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反響和現(xiàn)象是_ 寫(xiě)離子方程式，溶液由淺綠色變?yōu)開(kāi)色。實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2被氧化的產(chǎn)物Fe3的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選_滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)_色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。對(duì)于證明Fe2具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有復(fù)原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變小。由此說(shuō)明三種金屬的復(fù)原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)。3小明分析