高中化學選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題（無答案）

1、.第二章?分子構(gòu)造與性質(zhì)?單元測試題一、選擇題每題只有一個正確答案 1.以下說法中不正確的選項是A 共價化合物中不可能含有離子鍵B 有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物C 離子化合物中可能存在共價鍵D 以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2.根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷BF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為A 直線形sp雜化B 三角形sp2雜化C 三角錐形sp2雜化D 三角錐形sp3雜化3.以下說法中，錯誤的選項是A 非金屬元素可能形成離子化合物B 成鍵原子間原子軌道重疊的愈多，共價鍵愈結(jié)實C 對雙原子分子來說，鍵能愈大，含有該鍵的分子愈穩(wěn)定D 鍵長愈長，化學鍵愈結(jié)實4.判斷物

2、質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，一般都遵循“相似相溶規(guī)律。以下裝置中，不宜用做HCl尾氣吸收的是A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D5.以下屬于不是配合物的是A AgNH32Cl B Cu2OH2CO3C CuH2O4SO4 D CoNH36Cl36.以下說法中正確的選項是A 分子中鍵能越大，鍵長越短，那么分子越穩(wěn)定B 只有非金屬原子之間才能形成共價鍵C 水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180°D HO鍵鍵能為463 kJ·mol1，即18 g水分子生成H2和O2時，放出的能量為2×463 kJ7.N2的構(gòu)造可以表示為，CO的構(gòu)造可以表示為，其中橢圓框表示鍵

3、，以下說法不正確的選項是A N2分子與CO分子中都含有三鍵B N2分子與CO分子中鍵并不完全一樣C N2分子與CO分子互為等電子體D N2分子與CO分子的化學性質(zhì)一樣8.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為 A CCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對分子質(zhì)量相差較大B CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子9.以下化學式及構(gòu)造式中成鍵情況，不合理的是A CH3N B CH2SeOC CH4S D CH4Si10.以下分子中的中心原子雜化

4、軌道的類型和分子構(gòu)型都一樣的是A CO2與SO2 B NH3與BF3 C CH4與NH4+ D C2H2與C2H411.以下含氧酸酸性最強的是A HclO B H2CO3 C H2SO4 D H2SO312.PH3的分子構(gòu)型為三角錐形，BeCl2的分子構(gòu)型為直線形，CH4分子的構(gòu)型為正四面體形，CO2為直線形分子，BF3分子構(gòu)型為平面正三角形，NF3分子構(gòu)造為三角錐形。下面對分子極性的判斷正確的選項是 A 為極性分子，為非極性分子B 只有為非極性分子，其余為極性分子C 只有是極性分子，其余為非極性分子D 只有是非極性分子，其余是極性分子13.以下關(guān)于化學鍵的表達正確的選項是A 化學鍵既存在于相

5、鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B 兩個原子之間的互相作用叫化學鍵C 化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈互相作用D 陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小14.從鍵長的角度來判斷以下共價鍵中最穩(wěn)定的是A HF B NH C CH D SH15.對配合物CuNH34SO4的表達，錯誤的選項是A Cu2+和NH3之間以配位鍵結(jié)合B CuNH342+和SO42-之間以離子鍵結(jié)合C Cu2+和NH3之間以離子鍵結(jié)合D CuNH34SO4在水中全部電離成CuNH342+和SO42-二、填空題 16.氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉NaN3被廣泛應(yīng)用于汽

6、車平安氣囊疊氮化鈉的制取方法是：金屬鈉與液態(tài)氨反響得NaNH2NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2：1反響可生成NaN3、NaOH和一種氣體1請寫出反響的化學方程式為：2與N3互為等電子體的分子有：寫一種由此可推知N3的空間構(gòu)型是：；比較NH2和NH3的鍵角HNH的大?。篘H2NH3，請用價層電子對互斥規(guī)律解釋：3氮的化合物酞箐和銅酞箐環(huán)中含有一個銅原子是重要的有機染料，相關(guān)分子構(gòu)造如下圖：酞箐分子中氮原子的雜化類型有：銅酞箐中銅原子在基態(tài)時的價電子排布式：；請在圖1中用“標出銅酞箐中的配位鍵4小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反響：6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2；鐵晶體有

7、三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖2甲、圖乙所示其晶胞特征如其右圖所示：晶胞甲中鐵原子的堆積方式為：，晶胞乙中鐵原子的配位數(shù)為：鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M g/mol那么該晶體的密度可表示為：g/cm317.為什么CH4，NH3、H2O分子中中心原子的雜化軌道的類型都為sp3雜化，但三者的空間構(gòu)型卻大不一樣？18.20世紀60年代美國化學家鮑林提出了一個經(jīng)歷規(guī)那么：設(shè)含氧酸的化學式為HnROm，其中mn為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)mn有如下關(guān)系：H3PO3和H3AsO3的分子組成相似，但酸性強弱的相差很大，H3PO3為中強酸，H3A

8、sO3為弱酸，試推斷有關(guān)酸的構(gòu)造簡式：H3PO3_；H3AsO3_。19.硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的根底。答復以下問題：碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋以下有關(guān)事實：硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是_。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。20.肼N2H4分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2氨基取代形成的另一種氮的氫化物。1NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。2肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反響是：N2O4l2N2H4l=3N2g4H2OgH1 038.7 kJ·m

9、ol1假設(shè)該反響中有4 mol NH鍵斷裂，那么形成的鍵有_mol。3肼能與硫酸反響生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨一樣，那么N2H6SO4晶體內(nèi)不存在_填標號。a離子鍵 b共價鍵c配位鍵 d范德華力三、推斷題 21.A，B，C，D，E是元素周期表中136號元素，其原子序數(shù)依次增大，且A，B，C，D為主族元素A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)一樣，D跟B可形成離子化合物，其晶胞構(gòu)造其中B原子在晶胞內(nèi)部如圖請答復以下問題：1C的電子排布式為；E元素原子的價電子排布式為2元素B與氮

10、元素可以形成化合物NB3，其中NB鍵的化學鍵類型為，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為，NB3分子中N原子的雜化方式為雜化3A，B形成的化合物AB的相對分子質(zhì)量比A，C形成的化合物AC的相對分子質(zhì)量小，但AB的沸點比AC高，其原因是4從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學式為5含有D元素的化合物焰色反響為色，焰色反響的原理是22.短周期中五種元素A，B，C，D，E原子序數(shù)依次增大，其中A，B，C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)D和E可以形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試答復以下問題：1B，C，D，E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是填元素符號或化學式，下同；第一電離能從大到小的順序是2C原子的電子排布圖，D2的構(gòu)造示意圖A，D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的構(gòu)造式，分子中含有鍵填“極性或“非極性，下同是分子3A，B，D三種元素可以形成多種有機化合物分子，