新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

1、新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試（B）第四節(jié)硫酸、硝酸和氨、選擇題：（本小題共17小題，每小題5分，共85分）1 .將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是（）A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.濃鹽酸D.濃硝酸2 .下列變化中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是（）A.能使石蕊試液變紅B.能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸C.能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫D.能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣nL氣體，則被還原的3 . mg銅與足量濃 H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2SO4的量是（）A. mmol B. mmol C.駟 g D.出 g326422.422.44 .將90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃

2、度為 （）A.小于50%B.大于50% C.等于50% D.不能確定5.下列各組氣體中,在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（A. SO2、。2、N2C. CH4、H2、CO6.檢驗(yàn)氨氣可選用（）A.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C.干燥的藍(lán)色石蕊試紙B. HCl、CM CO2D. SO2、CM O2B.干燥的紅色石蕊試紙D.濕潤的紅色石蕊試紙7.用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）B. 1mol L 1C. L 1D,不能確定8 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH 3,所得溶液的密度為 cm 3,則氨水的濃度為）A. - L 1

3、B. - L 1C. %D. %9 .在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A. 1 ： B. 1 ： 1C. 1 ： D.：10 .把a(bǔ)L含硫酸俊、硝酸俊的混合溶?分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋼溶液完全反應(yīng)消耗CmolBaCl2,則原溶液中c （ NO 3）為（）A.C.b 2cmol La2b-cmol LaB.D.2b4cmol 1a2c4bmol La6NO211 .將20mLNO2和NH 3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是:+ 8NH7N2+12H2O。已

4、知參加反應(yīng)的 NO2比NH3少2mL （氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中 NO2和NH 3的物質(zhì)的量之比是（）A.3：2B.2： 3C, 3 ： 7D, 3 ： 412 .在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A. HzS+2HNOS J + 2NO2 T 十 2H2。B. CuO + 2HNO 3=Cu （NO3）2十 H2OC. 4HNO3=4NO2T 十 02 T 十 2H2。D. 3Cu+8HNO3Cu (N03)2+2NOT 十 4H2。13 .關(guān)于硝酸的說法正確的是（）A.硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+ 5價(jià)的氮得電子B.濃HN0 3與濃HCl按3 ：

5、1的體積比所得的混合物叫王水C.硝酸電離出的 H*離子，能被Zn、Fe等金屬還原成 H2D.常溫下，向濃 HN0 3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體14 .銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（）A. Fe2 （S04）3B. Na2CO3C. KNO3D. FeS0415 .將和一定量的濃 HN0 3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗 HN0 3的物質(zhì)的量為（）A. 1molB.C.D.16 .從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅

6、最好的方法是()A.銅和濃硝酸反應(yīng)B.銅和稀硝酸反應(yīng)C.氧化銅和硝酸反應(yīng)D.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)17,向50mL18moi L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是( )A.等于B.大于，小于C.等于D.小于二、實(shí)驗(yàn)題(15分)18 . (1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為 (2)已知酸性 KMnO4溶液可以吸收 SO2,試用圖4 6所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn) 證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中 A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是, B瓶溶液的作用是 , C瓶溶液的作用

7、是(4)裝置中所加的固體藥品是 ,可確證的產(chǎn)物是 ,確定裝置在整套裝置中位置的理由是 。(5)裝置中所盛溶液是 ,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。答案及詳解:1. A2. B解析：A、D兩項(xiàng)證明硫酸具有酸性； C項(xiàng)證明硫酸具有難揮發(fā)性。3. BC 解析：Cu+2H2SO4 （濃）=CuSO4 + SO2 T 十 2H2O一 mol64n224mol參加反應(yīng)的Cu,生成的SO2與被還原的H2SO4的物質(zhì)的量相等。4. B解析：設(shè)各取體積為 V L, 90%H2SO4密度為di , 10%H2SO4密度為d2,則d1 > d2。0.9Vd1 + 0.1Vd20.9d1+0.1d2依題息，混合后溶披白百分比

8、儂度P %= = 50 % =Vd + Vd2d10.8d1-0.8d2 >02 d + d2所以P %>50%,選Bo5. C解析：A組中SO2不能用堿石灰干燥。B組均不能用堿石灰干燥的氣體。D組均可用濃H2SO4作干燥劑，但其中 SO2、C12不能用堿石灰干燥。6. D7. A解析：氨氣溶于水形成氨水，其溶質(zhì)為氨氣。設(shè)燒瓶的容積為VL,則形成溶液的體積為V L,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 -mol,故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為V /22.4 = L 122.4V8. A 解析： 氨水的濃度為 70°/224-18.4mol . L 170017+1000 12240.9 1000

9、9. B解析：水充滿燒瓶，則所得溶液的體積相同且都等于燒瓶的容積。又因?yàn)?NH3和HCl 的體積相同，物質(zhì)的量也相同，故溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1 ： I。10. B解析：依題意，NH ；OHNH3T SO2Ba/BaSO4（b mol b mol c mol c mol即混合溶液中含（NH4） 2SO4為2Cmol,其電離產(chǎn)生 NH 4 4Cmol,則原混合溶液中NH4NO3 的物質(zhì)的量為(2b4C) mol,所以，c ( NO 3)=mol L 1,答案選B °2b4c a 11. AC 解析：設(shè)兩氣體恰好完全反應(yīng)，則由反應(yīng)方程式： 6NO2+ 8NH37N2 + 12H2O68

10、xy/曰 J-A -Fy =20何：解福了y x w2,故不可能是此種情況。若NO2過量，NH3完全反應(yīng)，設(shè) Vnh3 = x mL ,則反應(yīng)的NO 2體積為(X2) mL , 應(yīng)有(X 2) ： = 6 ： 8,解得 X = 8mL,故V (NO2)： V (NH3)= 12:8=3:2。若NH3過量，NO2完全反應(yīng)，設(shè) V (NO2) = y mL ,則反應(yīng)的NH3為(y+2) mL ,應(yīng)有 y ： ( y + 2)=6: 8,解得 y =6mL ,故 V (NO2): V (NH3)= 6 ： 14=3 : 712. D解析：A表現(xiàn)了 HNO3的氧化性；B表現(xiàn)了 HNO3的酸性；C主要表

11、現(xiàn)HNO3的不穩(wěn) 定性。13. A解析：B.王水指的是濃 HNO 3和濃鹽酸按溶液體積之比為1:3所得的混合物。C.硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，被還原的一般是指+5價(jià)氮，得到的還原產(chǎn)物是NO2、NO、N2O或N2等。D.常溫下，濃HNO3可使Fe和Al等金屬發(fā)生鈍化現(xiàn)象， 故B、C、D均是錯(cuò)誤的說法。 14. C解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入 KNO3后，由于溶液中有 H*存在，故會(huì)發(fā)生如下 反應(yīng)：3Cu+ 8H + 2NO=3Cu + 2NO T + 4H2。加入Fe2 (SO4)3,也會(huì)使銅粉的質(zhì)量減少，但無氣體逸出，故答案選Co15. D解析：應(yīng)用守恒法，反應(yīng)中消耗的 HNO 3的物質(zhì)的量應(yīng)是轉(zhuǎn)化

12、成 Cu (NO3)2和生成 的 NO x (NO 和 NO2 ) 氣體中 N 原子的物質(zhì)的量之和：即1 92g1 12 L.一 92g 1 2+112-L- = 0.11mol ,故答案選 D。64g mol 22.4g mol 116. C 解析：A . Cu 4HNO3 (濃)Cu (NO3)2 2NO2B. CuHNO3 (稀)Cu (NO3) 2NOC. CuO 2HNO3 Cu (NO3)2 H2O由以上關(guān)系式可以看出：C.既節(jié)約原料，同時(shí)又不產(chǎn)生有毒氣體。D.成本太高亦不可采用。故C為最好的辦法。17. D解析：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，在加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C

13、u +2H 2SO4 (濃)=CuSO4+SO2 T 十 2H2。參加反應(yīng)的H2SO4有一半被還原，在 Cu與濃H2SO4的反應(yīng)過程中，濃硫酸濃度逐漸降低，變成稀H2SO4時(shí)反應(yīng)會(huì)停止，所以與足量銅片反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4小于。點(diǎn)評：濃度不同，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，在具體分析、計(jì)算時(shí)應(yīng)注意。，、一一 ，一I 一一一一人18. (1) C+2H2SO4 (濃)，2SO2 T 十 CO2 T 十 2H2O f(2)一一一(3)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有 SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中 SO2已被B瓶溶液全 部氧化(4)無水CuSO4 (或變色硅膠)水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過、時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所 以必須在、之前(5)澄清石灰水CO2解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟澄清石灰水中的 Ca(OH) 2反應(yīng)，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水變渾濁，這相互干擾鑒別。在SO2、CO2混合氣體中，首先用品紅可檢查 SO2存在，然后將SO2氧化去除，再用澄清石灰水