中考化學(xué)圖像型計(jì)算解析

1、中考化學(xué)圖像型計(jì)算解析在歷年的中考化學(xué)試題中，圖像型綜合計(jì)算以設(shè)置層次明晰，難易適度，可以巧妙地考察學(xué)生根本化學(xué)素養(yǎng)而深受命題人的青睞。主要考察酸堿鹽之間的反響、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，考察學(xué)生提煉、搜集、應(yīng)用信息的才能、分析處理數(shù)據(jù)的才能。 下面舉幾例分析說明該類題型的分析方法。 一、典型例題解析： 一圖像呈上升趨勢(shì)型 【例1】07濟(jì)南在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和Na Cl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖。請(qǐng)根據(jù)題意答復(fù)以下問題： 1當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總

2、質(zhì)量為g。 2當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是寫化學(xué)式。 3當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(shí)即A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。 【分析】由題意知：在Na2CO3和NaCl組成的混合溶液中滴加稀鹽酸，只發(fā)生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，即：圖像中OA段表示的反響過程；A點(diǎn)表示：鹽酸與碳酸鈉恰好完全反響，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量到達(dá)最大值；溶液中溶質(zhì)只有NaCl，且其質(zhì)量為反響生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl質(zhì)量之和。從A到B段，表示滴加的稀鹽酸已經(jīng)過量，無(wú)反響發(fā)生。故B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)除了NaCl以外還應(yīng)該有過量

3、的HCl。 【答案】 14.4 ； 2NaCl 、HCl； 3解：73 g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73 g×10%=7.3 g； 設(shè)參加反響的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反響生成的氯化鈉的質(zhì)量為y， Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 73 117 X 7.3 g y x=10.6 g；y=11.7 g； 燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 117. g + 22.3 g10.6 g = 23.4 g。 答：略 【點(diǎn)評(píng)】濟(jì)南市2019年中考試題評(píng)價(jià)報(bào)告中，第1、第2兩問定位為中等難度，第3問定位為難題。此題的易錯(cuò)點(diǎn)是

4、求燒杯中不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，容易無(wú)視原混合物中氯化鈉質(zhì)量。 二圖像呈下降趨勢(shì)型 【例2】向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中參加216.1 g稀鹽酸恰好反響,反響過程用精細(xì)儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量m與反響時(shí)間t的關(guān)系如以下圖所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300 g。 答復(fù)以下問題： 1當(dāng)固體混合物與稀鹽酸恰好完全反響時(shí)，所需時(shí)間約為S。 2完全反響后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量g。 3反響后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 【分析】由圖像變化趨勢(shì)可知：從020秒，m逐漸減少，其原因必然是碳酸鈉與鹽酸反響產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w跑出去了；從20秒開場(chǎng)，m

5、不變了，即鹽酸與碳酸鈉反響完畢了。故：二氧化碳的質(zhì)量為300 g295.6 g=4.4 g，然后據(jù)此代入化學(xué)方程式即可求出反響產(chǎn)生的碳酸鈉。 【答案】120； 24.4 g； 3解：設(shè)參加反響的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反響生成的氯化鈉的質(zhì)量為y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 117 44 x y4.4 解得：x=10.6 g，y=11.7 g； 燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為： 11.7 g + 22.3 g10.6 g = 23.4 g； 燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為： 22.3 g+216.1 g4.4 g = 234 g；所得不飽和

6、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=10%。 答：略。 【點(diǎn)評(píng)】此題與例1的難度和所考知識(shí)點(diǎn)相似，此題的易錯(cuò)點(diǎn)是溶液質(zhì)量弄錯(cuò)，容易把295.6 g當(dāng)作溶液的質(zhì)量，另外容易無(wú)視二氧化碳的質(zhì)量。 三圖像起點(diǎn)不在原點(diǎn)型 【例3】在一燒杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意答復(fù)以下問題： 1在實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是_ g。 2在實(shí)驗(yàn)過程中參加80 gNaOH溶液時(shí)所得溶液的pH是_7 填“大于“小于或“等于。 3在實(shí)驗(yàn)過程中參加80 gNaOH溶液時(shí)

7、，通過計(jì)算求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確至0.1% 【分析】由圖像知，NaOH溶液的質(zhì)量在040 g之間并沒有沉淀產(chǎn)生，故先發(fā)生的反響是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。NaOH溶液的質(zhì)量在40 g80 g之間，沉淀質(zhì)量隨著參加NaOH溶液質(zhì)量的增加而逐漸到達(dá)最大值，故發(fā)生：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓。在NaOH溶液加至80 g時(shí)，兩個(gè)反響剛好完畢，所得溶液中溶質(zhì)只有硫酸鈉且質(zhì)量為上述兩個(gè)反響產(chǎn)生的硫酸鈉質(zhì)量之和。 【答案】14.9 g；2等于； 3解：設(shè)與硫酸反響生成的碳酸鈉質(zhì)量為x，與硫酸銅反響生成的硫酸鈉質(zhì)量為

8、y， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80142 40 g×10% x解得：x=7.1 g； 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ CuOH2↓ 80 142 80 g40 g×10% y 解得：y=7.1 g； 不飽和溶液中Na2SO4總質(zhì)量為： 7.1 g+7.1 g = 14.2 g； 不飽和溶液的質(zhì)量為： 100 g+80 g4.9 g = 175.1 g；所得不飽和溶液中Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=8.1%。 答：略。 【點(diǎn)評(píng)】此題較前面兩個(gè)例題復(fù)雜，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像的分段，可以意識(shí)到反響發(fā)生的先后順序，可以理解幾個(gè)特殊點(diǎn)的化學(xué)含義。在求不飽和溶液中硫酸鈉質(zhì)量時(shí)，還可以根據(jù)元素守恒思想，建立H2SO4和Na2SO4的對(duì)應(yīng)關(guān)系，根據(jù)硫酸的總質(zhì)量一步求出硫酸鈉質(zhì)量。 二、一般思路歸納： 第一步，理清楚題目中涉及哪幾個(gè)化學(xué)反響并寫出化學(xué)方程式，假如需要，還要斷定它們反響的先后順序； 第二步，結(jié)合圖像分析每段圖像對(duì)應(yīng)的化學(xué)