可持續(xù)發(fā)展教育課堂教學設計--張春峽

1、可持續(xù)發(fā)展教育課堂教學設計學校： 北京市蘋果園中學 時間： 2010年10月 一、教學背景分析學科化學所用教材新人教版任課教師張春峽班級高三61課題難溶電解質(zhì)的溶解平衡（復習）2課程標準要求及解讀能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)(1)知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡(2)知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)(3)知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應用（沉淀的生成，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）3教材分析本節(jié)是人教版高中化學新課標化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡中的第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡，與大綱教材比屬于新增加的，內(nèi)容包括沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡的應用。難溶電解質(zhì)在水中也會

2、建立一種動態(tài)平衡，這種動態(tài)平衡和化學平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。學生通過“沉淀溶解平衡”的復習，可以更全面的認識水溶液中離子平衡相關的理論，更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應的原理。4教學目標知識與能力：使學生能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的形成、溶解與轉(zhuǎn)化過程進行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能夠?qū)ο嚓P實驗的現(xiàn)象以及生活中的一些相關問題進行解釋。過程與方法：初步建立解決難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題的一般思路：找到難溶物建立溶解平衡改變條件使平衡發(fā)生移動，來分析沉淀溶解平衡的相關問題。情感、態(tài)度、價值觀：通過對生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關的某些現(xiàn)象的討論，使學生體會到

3、化學對于提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的作用，激發(fā)學生學習化學的熱情。通過合作解決問題，培養(yǎng)學生團結(jié)協(xié)作的意識。5ESD滲透點通過完成復習預案，了解生活與化學的緊密聯(lián)系，培養(yǎng)學生對化學學習的興趣，進而形成解決溶解平衡問題的思路；通過小組合作方式解決問題和闡述觀點，培養(yǎng)學生團結(jié)協(xié)作的精神。6 教學重點教學難點了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)用溶解平衡的原理來解釋、探究生活、實驗、生產(chǎn)中的一些問題形成解決問題的思路。二、教學過程時間指導預習探究預期學習效果指導知識預習指導問題探究培養(yǎng)基礎學習能力培養(yǎng)可持續(xù)學習能力課前一天完成復習學案1 總結(jié)疑難問題并分析其類型2 思考如何提高解決此類問題的

4、能力1 培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)不足的能力。2 培養(yǎng)學生分析歸納不足并分類的能力1 培養(yǎng)學生自己發(fā)現(xiàn)問題的能力2 培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)解題思路的的能力提示重在指導學生將學習過程前移，引導學生帶著有準備的頭腦進入課堂。時間課堂教學階段任務和設計意圖教師活動學生活動預期學習效果知識培養(yǎng)基礎學習能力培養(yǎng)可持續(xù)學習能力可持續(xù)價值觀與生活方式10分鐘1 明確高考要求2 發(fā)現(xiàn)問題陳述高考說明的要求，組織 分組活動，總結(jié)困惑并分類歸納，小組內(nèi)能夠解決的自己解決知道考點要求，發(fā)現(xiàn)問題，解決較易困惑明確考試要求發(fā)現(xiàn)問題培養(yǎng)學生合作分析歸納并解決問題能力培養(yǎng)學生團隊合作的學習方式5分鐘2 提出問題組織各組代表上臺陳述本組的組

5、內(nèi)困惑溶解平衡的解題思路以及溶解平衡理論與實際問題的合理解釋闡述困惑培養(yǎng)學生提出問題的能力培養(yǎng)學生自主提出問題的學習觀25分鐘3 高手解惑組織，適當解惑各組代表針對各個困惑，進行精彩的分析和點評，并歸納解題技巧。1 運用溶解平衡分析問題并解決問題2 明確解決問題的思路解決困惑總結(jié)技巧培養(yǎng)學生的表達能力以及合作解決問題能力培養(yǎng)學生勇于表達的能力，感受與他人分享知識的快樂。5分鐘小結(jié)1 點評學生的發(fā)言。2 解題思路的指導3 強調(diào)溶解平衡的本質(zhì)理解解題思路，明確溶解平衡的本質(zhì)明確溶解平衡的本質(zhì)明確如何解題培養(yǎng)學生能夠透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力培養(yǎng)學生及時總結(jié)、歸納的良好的學習意識。時間課后延伸作業(yè)內(nèi)容方式

6、與要求預期學習效果知識培養(yǎng)基礎學習能力培養(yǎng)可持續(xù)學習能力可持續(xù)價值觀與生活方式課后當天1 改錯本2 練習題不會之題及時修改形成性檢測試題改錯并點評當時自己的不足形成性測試卷課下完成易錯點本課重點培養(yǎng)學生解決問題的能力養(yǎng)成對困惑和錯誤之處及時進行自我修改的意識與能力培養(yǎng)學生自主學習能力課后第二天后反饋測試小測驗（5分鐘）測驗題本課重點培養(yǎng)學生的解題能力培養(yǎng)學生自我檢驗的能力培養(yǎng)學生及時復習鞏固的習慣提示作業(yè)內(nèi)容：包括鞏固本節(jié)課學生需要完成的學習任務、本節(jié)課教學后延伸，也包括下一節(jié)課預習探究準備等。學案：難溶電解質(zhì)的溶解平衡（復習）學習目標 ： （1）理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應用（2）

7、運用平衡移動原理分析、解決沉淀的生成、溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題課前預習探究： 見復習預案 課堂合作探究： 小組合作解決部分問題歸納組內(nèi)問題各組分別提出本組問題高手解惑并總結(jié)技巧（會有爭論）老師總結(jié)課堂應用探究：結(jié)合可持續(xù)發(fā)展教育四大領域內(nèi)容進行教學內(nèi)容設計課后應用探究： 明確解題思路，應用溶解平衡的理論來解釋社會生活、生產(chǎn)中的一些現(xiàn)象。小結(jié)我的知識增長完善對溶解平衡的認識，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)我的能力增長提升解題能力和形成解題思路。我的價值觀與生活方式轉(zhuǎn)變養(yǎng)成團隊協(xié)作的意識和自主學習的學習習慣。復習預案： 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 班次 姓名 學習目標：（1）理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應用（2

8、）運用平衡移動原理分析、解決沉淀的生成、溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題知識體系：1溶解平衡的建立1 mL mol/LgNO3和1 mL 1mol/LNaCl完合混合后，溶液中還有Ag+嗎？如何用實驗證明證明？ 方法實驗方案預期實驗現(xiàn)象相關反應的離子方程式1232 用溶解平衡的思想來解釋一些實際情況（1） 在自然界中，各種原生礦的銅的硫化物經(jīng)氧化、淋洗后可變成硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），便慢慢地轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS），這里蘊含了什么化學原理？（2） Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液，試用化學原理解釋。（3） 工業(yè)處理重晶石重晶石（主要成分BaSO4）是制備可溶性

9、鋇鹽的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸。那么，工業(yè)上該如何解決這個難題的呢？你有什么好主意？附表： 溶解度難溶物溶解度（25）BaSO42.4×10-4gBaCO32.2×10-3g3 解決溶解平衡問題的思路形成性檢測1、試驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是 （ ）ABa(OH)2溶液 BNaOH溶液 C鹽酸 D氨水2、有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是 （ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgC

10、l沉淀的溶解度不變3、下列有關離子反應的敘述不正確的是（）溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應的發(fā)生條件之一離子反應發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進行離子反應生成的沉淀的溶解度為零生成沉淀的離子反應之所以能發(fā)生，一般而言在于生成物的溶解度小 4、在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應為（ ）A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀 D兩種沉淀都有，但以AgI為主5、為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是 （ ）ANH3·

11、;H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO36、當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是AAgI比AgCl穩(wěn)定 B氯的非金屬性比碘強CI的還原性比Cl強 DAgI的溶解度比AgCl小7、 工業(yè)廢水中常含有Cu2、Cd2、Pb2等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些重金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關性質(zhì)是：A. 在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB. 在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC. 在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有較強的吸附性8、已知硫酸鉛難

12、溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液,其化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。當在醋酸鉛溶液中通入H2S時,有黑色沉淀PbS生成,表示這個反應的有關離子方程式正確的是( )A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOHB.Pb2+H2S=PbS+2H+C.Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOHD.Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH反饋檢測1、向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S

13、溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關系為( )A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2S D.AgIAgClAg2S2、非結(jié)合膽紅素（VCB）分子中有羥基，被氧化后（生成羧基）與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應，就是一個有沉淀生成的離子反應，假如你是一位醫(yī)生，請你從化學的角度分析以下預防膽結(jié)石的方法是否合理？ A. 大量使用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成 B. 不食用含鈣的食品 C. 適量服用維生素E、維生素C等抗氧化自由基可防止膽結(jié)石生成 D. 常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀3、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3

14、溶液、Na2S溶液的反應情況如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要： Cu2+ + CO32 + H2O Cu(OH)2 + CO2 次要：Cu2+ + CO32 CuCO3（幾乎不發(fā)生反應。下同）(2) CuSO4 +Na2S 主要： Cu2+ + S2 = CuS 次要： Cu2+ + S2 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 ACuS <Cu(OH)2<CuCO3 BCuS >Cu(OH)2>CuCO3CCu(OH)2>CuCO3>CuS DCu(OH)2<CuCO3<CuS4、 氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2