人教版化學第十單元十一單元十二單元知識點

1、第十單元 酸和堿一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人

2、體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：有氣泡產生（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：固體消失，溶液變成黃色（4）堿 + 酸 鹽 + 水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：固體消失，溶液變成藍色（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O

3、+CO2 現(xiàn)象：有氣泡產生 3、三種離子的檢驗離子試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的

4、陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 鹽+水 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象：白色沉淀產生（3）酸+堿 鹽+水H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）CuSO4+2NaOH= Na2SO4+ Cu(OH)2 現(xiàn)象：有藍色沉淀生成注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見沉淀：白色沉淀：AgCl及BaSO4（不溶于酸）、Mg(

5、OH)2、BaCO3、CaCO3藍色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。四、中和反應 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：（1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠的廢水 （3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強 中性 堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH

6、<5.6的雨水為酸雨第十一單元 鹽 化肥一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質俗稱物理性質用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多二、精鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。1、 實驗

7、步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、 實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學性質1、 金屬1 +鹽（可溶） 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）例：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4（現(xiàn)象：鐵絲表面有紅色物質析出，溶液變成淺綠色）2、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸例：AgNO3+ HCl =AgCl+HNO3 （現(xiàn)象：有白色沉淀生成）3、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）例：CuSO4+2Na

8、OH= Na2SO4+ Cu(OH)2（現(xiàn)象：有藍色沉淀生成）4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）例：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl （現(xiàn)象：有白色沉淀生成）四、酸、堿、鹽的溶解性 鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤，鹽酸鹽中除去銀，硫酸鋇鉛水不溶。注：1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳

9、酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸五、化學肥料 1、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2是含氮量最高的氮肥（含氮量46.7%）b、NH4+的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙原理：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O現(xiàn)象：產生的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍注意：銨態(tài)氮肥不能與堿性物質（草木灰、熟石灰等）混合施用，否則肥效會減弱c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將

10、氮氣轉化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃 KCl常用鉀肥 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達常用磷肥：磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質混合施用如草木灰重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 3、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4（后兩種化肥不能與堿性物質混合施用）六

11、、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質2、大氣污染：N20、 NH3 、 H2S3、引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象七、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用八、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數(shù)不溶于水灼 燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出第十二單元 化學與生活一、六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（其中無機鹽和水可被人體直接吸收）1、 蛋白質（1

12、）功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g（2）、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆）（3）、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成氧化（4）、人體蛋白質代謝 攝入 胃腸道 尿素+CO2+H2O，放出熱量 合成蛋白質 人體 氨基酸 水解 人體所需各種蛋白質（5）、幾種蛋白質 (維持生長發(fā)育，組織更新) 血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質構成 作用：運輸O2和CO2的載體血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦

13、油等 酶：生物催化劑特點：高效性、選擇性、專一性 淀粉酶 麥芽糖酶例 ：淀粉 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）（6）、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質 引起變質的因素 物理：高溫、紫外線等 化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）整理動物標本，使標本長期保存。2、糖類：（1）、功能：是生命活動的主要供能物質（60%70%）（2）、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物（3）、常見的糖 淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。 酶 （C6H10O5）n C6H12O6

14、 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）水酶 葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖） 呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 供機體活動和維持體溫需要 蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖3、油脂（1）、分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪（2）、功能：提供大量能量39.3KJ/g，每日攝入50g-60g （3）、脂肪：維持生命活動的備用能源糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。4、維生素：多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝?。?）、存在：水果、蔬菜、魚類等（2）、作用：調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身

15、體健康 缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥二、組成人體的元素50多種 常量元素（11種） 在人體中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等1、人體中的常量元素（1）、鈣：99%在于骨骼和牙齒中成人體內約含鈣1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類鈣 過多：結石、骨骼變粗 過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良老年人 骨質疏松（2）、鈉和鉀Na+ 存在于細胞外液 人體內含鈉80g1

16、20gK+ 存在于細胞內液 成人每千克含鉀約2g作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）2、人體中的微量元素 必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大F（氟）能防治齲

17、齒缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病三、有機化合物是否含有碳元素 無機化合物 有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）1、生活中常見的有機物 CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、 有機物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根據(jù)相對分子質量大小） 有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀粉等四、有機合成材料1、 有機高分子材料（1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合成有機高分子材料 塑料（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸 合成橡膠（2）高分子材料的結構和性質鏈狀結構熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）網狀結構熱固性 如：電木（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力