溶解度曲線及其應(yīng)用1匯總

1、溶解度曲線及其應(yīng)用1 .溶解度曲線上每一點表示該物質(zhì)在不同溫度下的不同的溶解度。2 .溶解度曲線上的任意一點表示在該溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少克。3 .不同物質(zhì)溶解度曲線的交點處，表示不同物質(zhì)在相對應(yīng)的同一溫度下的溶解度相同。4 .溶解度曲線上方的一點，表示在指定溫度下，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量已超過該物質(zhì)的溶解度，溶液是過飽和的；溶解度曲線下方的一點，表示在指定溫度下，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量還沒有達到溶解度的量，溶液是不飽和的。5 .溶解度曲線的特征是：(1)大部分固體物質(zhì)的溶解度曲線左低右高，溶解度隨溫度的升高而增加；(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽；(3)極少數(shù)固體物質(zhì)

2、的溶解度曲線是左高右低，溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰。6 .溶解度曲線的應(yīng)用：(1)由已知溫度查某物質(zhì)對應(yīng)的溶解度；(2)由物質(zhì)的溶解度查該物質(zhì)所處的溫度；(3)比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度;NaCl (4可用降溫結(jié)晶NaCl可用蒸發(fā)溶劑法，分離)設(shè)計混合物分離或提純的方法，例如提純法。和NaNO3下面舉一例來說明溶解度曲線的應(yīng)用。三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：、cc分別表示a、b圖中曲線a、b、。溶解度大小的順序是、b、c(1)tC時，aic溶液是溶液是溶液，bm點表示在tC下，a溶液是溶液，(2)溶液。相同。物質(zhì)的C時，)n點表示在t和(3。C，析出32晶體最多的是c分別在50g水

3、里達到飽和，冷卻到tb(4)在tC時，a、13。c溶液中提取c最好采用的方法是的熱飽和溶液中提取(5)從aa最好的方法是;要從。a可采用的方法是物質(zhì)的(6)為了從混有少量的ca物質(zhì)的溶液中提取純凈的溶解度練習(xí)題 一、溶液的形成 、溶液1 1()溶液的概念:2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性(溶液為黃色)(SOFe溶液為淺綠色FeSO溶液為藍色34442 1CuSOa注意：、溶液不一定無色，如、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑體積c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量-溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)b<溶劑的體積溶液的體積+ 溶質(zhì)的d、溶質(zhì)和溶劑的判斷

4、2)固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶劑;(1 )兩種液體相溶時，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。(2 )溶液中若有水存在，無論水的量多還是量少，水都是溶劑。(3 )在不指明溶劑時,溶劑一般是水。(4、飽和溶液、不飽和溶液在一定溫度下有沒有不能繼續(xù)溶解的剩(溶質(zhì)的飽和溶液；否則為該溶質(zhì)不飽和溶液。3 )判斷方法：要確定某一溶液是否飽和，只要看1余溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的質(zhì)量不再減少，則為該)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化(降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注：Ca(OH)和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低蒸發(fā)溶劑2最可靠的方法是：加溶質(zhì)、(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之

5、間的關(guān)系飽和溶液不一 定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液 就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不 飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如 NHNO溶解溶解放熱：如 NaOH溶解、濃HSO溶解4342溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl:、溶解度1、固體的溶解度四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克(2)溶解度的含義：20c時NaCl的溶液度為36g含義：在20 c時，在 100克水中最多能溶解36克NaCl或在20 c時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑

6、的性質(zhì)(種類)溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO 3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH) 2 例:(4)溶解度曲線A80 3(2)S(1)tC時A的溶解度為P點的的含義（3） N點為的方法使它變?yōu)轱柡蚉（4） tC時A、B、C、溶解度由大到小的順序iC（5）從A溶液中獲取A晶體可用的方法獲取晶體。0tttt32i的溶液中獲取晶體，適宜采用B的方法獲取晶體6（）從（7）tC時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tC會析出晶體的有無晶體122析出的有法A與B（含量少）的混合物，用中的泥沙用（8）除去A法；分離2、氣體的溶解度

7、溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。怏w的性質(zhì)影響因素：壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離難溶物+1）過濾法：分離可溶物（）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)（2結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO）3蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風(fēng)力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）：冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。一.選擇題，1.（福

8、建南安）右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A.甲的溶解度受溫度影響比乙小B.15c時甲、乙的溶解度相等C.30c時乙的溶解度為30gD.升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?.（2010.紹興）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在tC時往100兩個盛有消解度透克水的燒杯中分別加入 a克A物質(zhì)和b克B物質(zhì)，充分攪拌后都加熱到 1t c。下列說法正確的 2是（）A. t C時，AB兩物質(zhì)的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液 相等，A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液C. t C時,液均是不飽和溶液2D. t C時，A的溶解度比 B的溶解度大，iB. tC時，AB兩物質(zhì)的溶解度A的溶

9、解度比 B的溶解度大，兩杯溶A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液23. （10茂名）右圖為 A、B兩種不帶結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線，下列說法不正確的是Ij, a/J上 U 4 *L* -»溶解盡0 lo 20 3。A. 30c時，A物質(zhì)的溶解度為20g B . 20c時，A和B的溶解度相同C. 10c時，等質(zhì)量的 A和B飽和溶液中，B的溶劑最少D.等質(zhì)量的A、B的飽和溶液從30c降到20c時，B析出的晶體最多4. （10蘇州）根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是A.硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進行提純B.氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出C.80C時，氯化鉀與

10、硫酸鎂的溶解度相等D.所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小5. （10,威海）下列關(guān)于溶液的說法中，不正確的是A.溶液中各部分性質(zhì)相同，是一種高級混合物B.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，是因為溶液中含有自由移動的離子C.接近飽和的硝酸鉀溶液，通過蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)的方法都可以達到飽和狀態(tài)D.20C,氯化鈉的溶解度為36g,則20c時100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36g6. （10江蘇泰州）右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法正確的是溶解度/EA.在tC時，二種物質(zhì)的溶解度由大到水的順序是甲乙丙10玩G溫度/七tC時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B.在2C.甲、乙、丙三種物質(zhì)的

11、飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙D.10海南）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)此判斷7.（下列說法不正確的是:水中可得160g溶液tC時，將60g乙加入100gA.te時，甲、乙的溶解度相等B.32.tC時,乙的溶解度大于甲的溶解度C.乙的溶解度受溫度影響很小Di二.分析題時20c含義是在度氫鈉的溶解為9.7g,其，101.（內(nèi)江2）20c時碳酸，同時生成碳酸氫鈉和氯化鏤，但卻只有；工業(yè)上用氨堿法制純堿時，向飽和氨鹽水中不斷通入CO2。碳酸氫鈉結(jié)晶2.右圖為 AA度 B 、 C三種物質(zhì)的溶解度由大到析出，原因是B、C三種物質(zhì)的溶解

12、度曲線，據(jù)圖回答：小順序是。AtC時，、gB00時，析出溶質(zhì)時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0C將tC402。,無溶質(zhì)析出的是最多的是C一:0t/C20t溫度21g。C時，將2030gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶耳W三i也.液的質(zhì)量是C時的溶解度45）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：甲物質(zhì)在3.（10日照C;要使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡?；甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等時的溫度是為在水中的溶解度隨溫度CO2（填“升高”、“降低”）溫度；常壓下，溶液應(yīng)“乙”）曲線。、的變化應(yīng)類似于（填“甲”兩種固體物質(zhì)的溶液度曲線：、遼寧鞍山）小明同學(xué)繪制了如右圖所示（4. 2010AB 4B

13、物質(zhì)的溶解度相等。C時，A物質(zhì)與（1）當溫度為1（2）若將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的方法是CO,那我國有許多鹽堿湖,湖中溶有大量的NaCl和Na（3）32（填里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽?！睋?jù)此你認為圖中）物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似?！被颉癇”“A:2010甘肅蘭州）右圖是某實驗小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請你根據(jù)圖示回答問題 5. t C時，a i)?；颉?物質(zhì)的溶解度b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別物質(zhì)的溶解度(填“了、“( 1)a、 b ( 2)將 t C時 2溶解借庫.溫度以3析出晶體最多的是物質(zhì)。冷卻到 t(3)溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀

14、態(tài)。圖中A、B兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的10河南)右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線,狀態(tài)最不穩(wěn)定的6.。(1)30C時，該物質(zhì)的溶解度為40g該物質(zhì)加入到 和100g(2)50g或“不飽和”水中，攪拌后得到的C時，將)溶液；將該溶液降溫到是填“飽溫度/c0102030405060708090g溶解廢/3635343332313029282720c時可析出晶體本溪)下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時的溶解度:(7.10,充分溶解形成的是固體AC時，向盛有100g水的燒杯中加入30g(1)7020 C,此時溶液中溶質(zhì)與溶劑(填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至 一);的質(zhì)量比為表數(shù)

15、據(jù)的分析，物質(zhì)填最簡整數(shù)比(填“甲 的溶解度曲線 A(2)通過對上或“乙”)應(yīng)是右圖中的:, 兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。請回答無錫）右圖AB8.（B兩物質(zhì)的溶解度相等（1）時，A、填物質(zhì)的溶解度（B（2）20（3）40C時，將A、B各15g分別加到均盛有50g水的兩只小燒杯中，充分攪拌后，物質(zhì)有剩余（填"A”或"B"）。（4）現(xiàn)有50c時A物質(zhì)的不飽和溶液在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實現(xiàn)的是（填序號）。降低溫度升高溫度加人A物質(zhì)（10江西）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。AI溶解度上02040溫度代g;（1）20c時，甲

16、物質(zhì)的溶解度為100g水中，所得的溶液是40C時，把40g甲物質(zhì)放入）;（選填“飽和”或“不飽和”法的方可采用不飽和溶液，變欲將40時C乙物質(zhì)的飽和溶液為（3）;是（選填“>”，分別降溫到20C,所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量（4）40c時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g）乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量?；颉?”或“V”的溶解度就存在一定，Ba（OH）10武漢）有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有所不同，如Ca（OH）10.（22的差異，如下表所示:溫度/C04080/g溶解度Ca(OH)20.1870.1410.094(Ba(OH)21.678.22101.40根據(jù)以上信息回答下列問題。A"或"B”）溶解度曲線的是（1）右圖中，表示Ca（OH）（填”2（只舉一種）的不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，可采取的方法是Ca（OH）（2）如果要將2溶液，采取的物理方法Ba（OH）