初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料(基本概念與原理)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料（基本概念與原理）4四、溶液 主要考點：1常識：溫度、壓強對物質(zhì)溶解度的影響；混合物分離的常用方法 一般固體物質(zhì)受壓強影響不大，可以忽略不計。而絕大部分固體隨著溫度的升高，其溶解度也逐漸升高（如：硝酸鉀等）；少數(shù)固體隨著溫度的升高，其溶解度變化不大（如：氯化鈉等）；極少數(shù)固體隨著溫度的升高，其溶解度反而降低的（如：氫氧化鈣等）。氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，隨著壓強的升高而升高。 混合物分離的常用方法主要包括：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶過濾法用于分離可溶物與不溶物組成的混合物，可溶物形成濾液，不溶物形成濾渣而遺留在濾紙上；結(jié)晶法用于分離其溶解度受溫度影響

2、有差異的可溶物混合物，主要包括降溫結(jié)晶法及蒸發(fā)結(jié)晶法降溫結(jié)晶法用于提取受溫度影響比較大的物質(zhì)（即陡升型物質(zhì)），如硝酸鉀中含有少量的氯化鈉；蒸發(fā)結(jié)晶法用于提取受溫度影響不大的物質(zhì)（即緩升型物質(zhì)），如氯化鈉中含有少量的硝酸鉀；2了解：溶液的概念；溶質(zhì)，溶劑的判斷；飽和溶液與不飽和溶液的概念、判斷、轉(zhuǎn)換的方法；溶解度的概念；固體溶解度曲線的應(yīng)用 溶液的概念就是9個字：均一的、穩(wěn)定的、混合物。溶液不一定是液體的，只要同時滿足以上三個條件的物質(zhì)，都可以認為是溶液。 一般簡單的判斷方法：當(dāng)固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。兩種液體相互溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。

3、當(dāng)溶液中有水存在的時候，無論水的量有多少，習(xí)慣上把水看作溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。 在同一個溶液中，溶質(zhì)可以有多種。特別容易判斷錯誤的是，經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)之后，溶液中溶質(zhì)的判斷。 概念：飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 在一定溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液只是說明在該溫度下，不能夠繼續(xù)溶解該物質(zhì)，但還可以溶解其他物質(zhì)，比如說，在20的飽和氯化鈉溶液中，不能再繼續(xù)溶解氯化鈉晶體，但還可以溶解硝酸鉀固體。 判斷：判斷是否是飽和溶液的唯一方法：在一定溫度下，繼續(xù)投入該物質(zhì)，如果不能繼續(xù)溶解，則說明原

4、溶液是飽和溶液，如果物質(zhì)的質(zhì)量減少，則說明原溶液是不飽和溶液。 當(dāng)溶液中出現(xiàn)有固體時，則該溶液一定是該溫度下，該固體的飽和溶液。 轉(zhuǎn)換：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：飽和溶液不飽和溶液增加溶劑，增加溶解度減少溶劑，增加溶質(zhì)，減少溶解度 改變?nèi)芙舛龋瑢嶋H一般就是指改變溫度，但具體是升高溫度還是降低溫度，與具體物質(zhì)溶解度曲線有 溶解度曲線的意義：（1）表示某物質(zhì)在相應(yīng)溫度下的溶解度 （2）表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（3）表示不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度 （4）表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢 溶解度曲線的應(yīng)用：（1） 判斷某一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小 （2） 比較同一溫度下，不同物質(zhì)

5、溶解度的大?。?） 判斷不同物質(zhì)溶解度受溫度影響變化趨勢 （4） 確定混合物的分離、提純的方法（5） 判斷析出晶體量的多少 溶液中有關(guān)的計算公式： （1）溶解度的計算公式：溶解度= （飽和溶液中）（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= （3）飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)= 典型習(xí)題：1. 以下是一些關(guān)于溶液的說法：無色，混合物，化合物，均一的，穩(wěn)定的，各部分的性質(zhì)相同。其中正確的是（ ）A. B. C. D. 2. 在25時，向飽和的澄清石灰水中加入少量的氧化鈣恢復(fù)到25時，關(guān)于該溶液的下列說法正確的是（）A. 溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大60時,硝酸鉀的溶解度為1

6、10g。該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ）A. 溶質(zhì)的質(zhì)量：溶劑的質(zhì)量=1：10 B. 溶劑的質(zhì)量：溶液的質(zhì)量=10：21C. 溶質(zhì)的質(zhì)量：溶劑的質(zhì)量=11：10 D. 溶液的質(zhì)量：溶質(zhì)的質(zhì)量=21：104飽和食鹽水在室溫下露置在空氣中一段時間后，有少量的氯化鈉固體析出，這是因為（ ）A. 氯化鈉的溶解度變小 B. 溶液變成了不飽和溶液 C. 溶劑質(zhì)量變小 D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小5通常情況下，欲將一杯不飽和食鹽水變成飽和溶液，最適宜的方法是（ ）A. 往食鹽水中加入食鹽 B. 往食鹽水中加入水 C. 往食鹽水中加入飽和食鹽水 D. 把食鹽水放入冰箱中6在一定溫度下，在下

7、列物質(zhì)足量混合并充分振蕩，其中肯定不能形成飽和溶液的是（ ）A. 氯化鈉與水 B. 硫酸鋇與水 C. 氫氧化鈣與水 D. 酒精與水7在一個南瓜上挖一個大孔，向其中注入飽和的硫酸鈉溶液，一段時間后，將硫酸鈉溶液倒出，在相同溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的硫酸鈉，這說明（ ）A. 倒出的溶液是飽和溶液 B.倒出的溶液不是飽和溶液 C. 硫酸鈉的溶解度增加 D. 硫酸鈉的溶解度減小8將60時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20，不發(fā)生變化的是（ ）A. 硝酸鉀的溶解度 B. 溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 C. 溶液中的溶劑質(zhì)量 D. 溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)9下列說法正確的是（ ）A. 飽和溶液一定是濃溶液 B. 析出

8、晶體后的溶液一定是飽和溶液C. 飽和溶液降溫后一定有晶體析出 D. 凡是均一的、透明的液體都是溶液10分別取等質(zhì)量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大（甲和乙均不含結(jié)晶水）。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（ ）A. 溫度對甲的溶解度影響較大 B. 溫度對乙的溶解度影響較大C. 80時，甲的溶解度比乙的大 D. 20時，乙的溶解度比甲大11有關(guān)溶液（溶質(zhì)為固體）的說法中，正確的是（ ）A. 對于同一溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B. 只要溫度不變，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變C. 飽和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小D.

9、不飽和溶液中轉(zhuǎn)換為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大12下列各組物質(zhì)分別溶于足量的水后，只能形成澄清無色透明溶液的是（ ）A. FeCl3、KOH、NaCl B. HCl、BaCl2、CaCO3 C. KCl、CuSO4、ZnCl2 D. KNO3、MgCl2、Na2CO3 13向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量的稀H2SO4，所得溶液的溶質(zhì)有（ ）A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種14一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，再蒸發(fā)掉100g水后，析出20g硝酸鉀固體。此溫度下硝酸鉀的溶解度（ ）A. 一定等于20g B. 一定不等于20g C. 小于或等于20g D

10、. 大于或等于20g15相同溫度下，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度（S）由大到小的順序為SA>SB>SC，在等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液中，其溶劑的質(zhì)量（m）由大到小的順序是（ ）A. mA > mB > mC B. mB > mC > mA C. mA > mC > mB D. mC > mB > mA16在相同的溫度下，有甲、乙兩份某同種物質(zhì)的飽和溶液，分別為Ag和Bg（A>B），現(xiàn)恒溫分別蒸發(fā)掉a克水后，則下列判斷中正確的是（ ）A. 析出的晶體甲中多，乙中少 B. 剩下的溶液的質(zhì)量，甲少乙多C. 析出晶體的質(zhì)量一樣多

11、D. 剩下的溶液的質(zhì)量無法比較17一定溫度下，將200g硝酸鈉溶液蒸發(fā)掉10g水后，析出晶體6g，再蒸發(fā)掉5g后，又析出晶體4g，則該溫度下，硝酸鈉的溶解度是（ ）A. 40g B. 80g C. 60g D. 20g18t時，將ag物質(zhì)（不含結(jié)晶水，也不與水發(fā)生反應(yīng)）放入bg水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：等于 小于 大于（ ）A. B. C. D. 19下列有關(guān)石灰水的敘述，正確的是（ ）A. 飽和石灰水是濃溶液 B. 熟石灰的溶解度隨溫度的升高而增大C. 澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶液 D. 加熱飽和石灰水有沉淀生成，溶液變渾濁20在25時，向100g硝酸鉀飽和溶液中加入1g氯化鈉

12、固體，下列敘述中正確的是（ ）A. 氯化鈉固體不能溶解 B. 硝酸鉀的溶解度將變小C. 氯化鈉固體能溶解 D. 硝酸鉀在溶液中的質(zhì)量分數(shù)不變21一份溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%的氯化鈉溶液，蒸發(fā)掉40g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，則原溶液的質(zhì)量為（ ）A. 50g B. 100g C. 150g D. 200g2260時，將36g硝酸鉀溶于204水中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_，現(xiàn)將此溶液均分為三等份：（1） 取第一份溶液A，將溫度升高到90，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_；（2） 取第二份溶液B，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，需加入_g_或者_；（3） 取第三份溶液C，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少一半，需加入_g_

13、。23碘酒是一種常用的外科消毒劑，其溶劑是_。欲把60的KNO3不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可用的方法是_或_。24右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題：（1） 在_時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；M（2） 在t2時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_；CAB溶解度/g 0t1t2溫度/（3） 將t2時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，分別冷卻到t1，不能析出晶體的是_；（4） 圖中M點所代表的意義_。25如圖所示，是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖回答下列問題：（1） t1時，溶解度最大的物質(zhì)是_（填序號）；CAB溶解度/g 0t1t2溫度/25（2） t2時，A物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為_；（3） 要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)的晶體，一般采用_方法，這是因為_。（4） 在t1時的C物質(zhì)的不飽和溶液，通過_、_或_，可以使其轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?。?） 在A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，如果要對A物質(zhì)進行提純，我們可以用_方法。具體的實驗步驟為：加熱溶解；_；_；洗滌晾干。26取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得