四川省成都市2012-2013學(xué)年高一化學(xué)4月月考試題蘇教版

1、1新津中學(xué) 2012-2013 學(xué)年高一 4 月月考化學(xué)試題一、選擇題 （ 下列各小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ）請(qǐng)分別比較 12 兩小題中前后兩個(gè)數(shù)值的大小。選擇AB、c、D 表示前者和后者的關(guān)系。1. 原子核外的 M 電子層和 L 電子層最多可容納的電子數(shù)A 大于 B 小于 C 等于 D 不能肯定2. 仃80 和1：0 原子的核外電子數(shù)A 大于 B 小于 C 。等于 D 不能肯定3. 已知 a 為 IIA 族元素，b 為川 A 族元素，它們的原子序數(shù)分別為m 和 n,且 a、b 為同一周期元素,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是A n=m+11 B n=m+25 C n=m+10 D n=m+14. 下列各組

2、物質(zhì)中,化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是A . HCI0 和 NaOH B . CQ 和 H2O C . NaCI 并 HCI D . KOH 和 KCI5. 下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AR 型化合物的是A 6 和 8 B 16 和 8 C 12 和 9 D 11 和 66. 下列元素的單質(zhì)中,最容易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是A 硼 B 氮 c 氟 D 碳7. 據(jù)報(bào)道, 1995 年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷一 239,并測(cè)知其 原子核內(nèi)有 148 個(gè)中子?，F(xiàn)有 A 元素的一種同位素，比鎂一 239 的原子核內(nèi)少 54 個(gè)質(zhì)子和 100 個(gè)中子，則 A元素在周期表中的位置是A

3、.第 3 周期第IA 族 B .第 4 周期第IA 族C .第 5 周期第IA 族 D .第 3 周期第HA 族8. a 元素的陰離子、b 元素的陰離子和 c 元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知a 的原子序數(shù)大于 b 的原子序數(shù)。則 a、b、c 三種離子半徑大小的順序是A abc B bac C cab D ： cba9. 長(zhǎng)周期中的某主族元素R,其原子核外最外電子層上只有1 個(gè)電子，下列敘述中正確的是A . R 的單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B . R 的碳酸鹽易溶于水C . R 的原子半徑比鉀的原子半徑小D . R 的氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解10. 右圖為元素周期表的一部分,A、 B

4、、 C 均為短周期元素。 B 的最高價(jià)氧化物的水化物為HBQ，貝UA、B C 依次是AC、A1、 P BN、Si、S C0、P、CI D F、 S、 Ar11. 下列事實(shí)中,不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是A. HCI 溶液的酸性比 H2S 溶液的酸性強(qiáng) B.氯氣能與硫化氫溶液反應(yīng)：FbS+C1=2HCI+SjC.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定D . HCIQ4的酸性比 HSQ4強(qiáng)12. 下列各組微粒,具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是ACH4、NH3、 HFB0H-、F-、 NH3CH30+、NH4+、 Mg2+D02-、0H-、NH2-13.短周期元素 R,其原子的最外層比次外層少一個(gè)電子，則其氧化物的對(duì)應(yīng)水化

5、物的化 學(xué)式不 可能是A R0H BH2R04CHR03DHR0414.由與 Ne 原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子和與Ar 原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子所形成的離子化2合物是A . MgCb B . K2S C . LiCI D . NstO15. x、Y 為同周期的主族元素，如果 X 的原子半徑大于 Y 的原子半徑，則下列判斷中不正確 的是A 若 X、Y 均為金屬元素，則 X 的金屬性比 y 強(qiáng)B .若 X、Y 均為非金屬元素，則 X 的非金屬性比 Y 弱C .若 x 為金屬，Y 為非金屬，則 X 的離子半徑比 Y 的離子半徑小D 若 X、Y 均為非金屬元素，則 X 原子的氧化性比 Y 原子強(qiáng)16.

6、已知 X Y 是原子核電荷數(shù)不大于 18 的元素。X 原子的最外層電子數(shù)為 a,次外層電子數(shù) 為 a +2 :丫原子的最外層電子數(shù)為 b5,次外層電子數(shù)為 b。判斷 X、Y 兩元素形成化合物 組成是（）A . XY B . Y4X C . Y2X3D . YXs17. 主族元素形成的離子。aW bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù) cbB.離子的還原性 Y2-Z-C .氫化物的穩(wěn)定性 H2YHZ D .原子半徑 XZ18. A、B、C、D 四種短周期元素的原子半徑依次減小，A 與 c 的核電荷數(shù)之比為 3: 4, D 能分別與 A、B、C 形成電子總數(shù)相等

7、的分子X(jué)、Y、乙 下列敘述正確的是（）A . X、Y、z 的穩(wěn)定性逐漸減弱B . A、B、c、D 只能形成 5 種單質(zhì)C. x、Y、z 三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D:由 A、B c、D 四種元素既能組成共價(jià)化合物又能組成離子化合物19. 下列各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8 電子結(jié)構(gòu)的是A . H20 B . BF3C . CCk D . PCI520 .下列說(shuō)法正確的是A .含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B .共價(jià)化合物中只有極性鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D .非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中-旳：沖曲呵呵D,2汁:匚:峠嚴(yán)集匸:電22.下列化含物中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是

8、21.下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是3A. NaCI B . MgBa C . NHCI D . HCl23. 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A 可溶于水B 有較高的熔點(diǎn) C 水溶液能導(dǎo)電24. 同主族元素的性質(zhì)相似，往往可以形成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的化合物,判斷。下列有關(guān) PHI(碘化磷)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測(cè)結(jié)果不正確的是()C. PH4I 對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱時(shí)產(chǎn)生有色氣體D . PH4I 屬于共價(jià)化合物25.離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)，一般規(guī)律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大，則離子鍵越強(qiáng)。 K2OMgOCaO 三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是A. K2O MgO C

9、aO B . MgO、CaO、K2O C. MgO K2O CaO D.CaO K2O、MgO二、填空題1.以下結(jié)構(gòu)中，代表原子序數(shù)從I 到 10 的原子的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線(xiàn)代表共價(jià)鍵(示例：F2:(1) 根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，寫(xiě)出該分子的化學(xué)式：A _ BCD_ _(2) 試用上述方法表示 NCb、CQ 的分子結(jié)構(gòu)： _、_。2.A、B、c 三種元素為短周期元素。A 元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，它是_ 離子。1 mo1B 單質(zhì)能從鹽酸中置換出 3g 氫氣，此時(shí) B 轉(zhuǎn)變?yōu)榕c Ne

10、原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則B 元素是_ ; B裝 的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 _ 。C 元素有 3 個(gè)電子層，且最外電子層比 L 電子層少 2 個(gè)電子，則 C 元素是_C與 Na 反應(yīng)后生成物的電子式為 _ ，化合物中的化學(xué)鍵屬于 _。3.根據(jù)元素周期表 118 號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，用元素符號(hào)或者化學(xué)式回答下列問(wèn)題。(1) 屬于金屬元素的有_ 種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物_、_ ;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是 _;(2) 最高正化合價(jià)最高的元素是 _ ，其最高正化合價(jià)為 _ ;(3) 單質(zhì)既能與 HCI 反應(yīng)，又能與 NaOH 反應(yīng)的是 _ ，其最高價(jià)氧

11、化物對(duì)應(yīng)水新津中學(xué)高4 月月考化學(xué)試題答題卷D .熔融狀態(tài)能導(dǎo)電試根據(jù)你學(xué)過(guò)的知識(shí)A. PH4I 可由 PH 和 HI 化合而得BPH4I 在物質(zhì)分類(lèi)中屬于正鹽4(4)非金屬性最強(qiáng)的元素是_ ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的化物具有(填“酸性”、“堿性”或“兩性”);(5) 推測(cè) Si、N 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性 _ 大于_ ;(6) 原子半徑最小的元素是 _ ，原子半徑最大的元素是 _ ;(7) 氫化物最穩(wěn)定的是_，氫化物水溶液顯堿性的是 _。4. 今有 A、B、C、D E、F 六種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒，它們都具有18 個(gè)電子，根據(jù)下列性質(zhì)寫(xiě)出它們的化學(xué)式。AB、F 都是分子，c、E 均為陰

12、離子；A 具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn) 既有 氧化性又有還原性； B 與 c 在水溶液中反應(yīng)可以生成D 和 E；F 與 D 的水溶液反應(yīng)有淺黃色沉淀生成。(1) 寫(xiě)出 A B、c、D E、F 的化學(xué)式：A_ 、B_、C_、D_ 、E_、F_ 。(2) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+水：_ ，F(xiàn)+D _5. W、X、Y Z 是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為 10； X 和 Ne 原子的核外電子數(shù)相差1； Y 的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的、半導(dǎo)體材料；Z 原子得電子能力是同周期主族元素中最大的。(1)x 位于元素周期表中第 _ 周期第_ 族；w 的元素

13、符號(hào)為 _ 。x 的單質(zhì)平和 Y 的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是 (寫(xiě)化學(xué)式)；Z 的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比較穩(wěn)定的是(寫(xiě)化學(xué)式)。(3) Y 與 Z 形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：在 25。C、101 kPa 下，已知 Y 的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒 后恢復(fù)至原狀態(tài)， 平均每轉(zhuǎn)移 Imol 電子放出 190.0kJ 的熱量，則 1 mol Y 氣態(tài)氫化物完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為：5Q IF* 也 l A新津中學(xué)高一 4 月月考化學(xué)試題答題卷BMgBn C* NH4CI D* HCi可以證明某化合物內(nèi)童存莊離住的迪 Q8有較高的熔點(diǎn)水潯液能

14、導(dǎo)屯D.熔腔狀態(tài)能導(dǎo)電赫典丿鈿似往徉叮驗(yàn)齣構(gòu)和乎似的化合鶴試臟你鈾的知財(cái) 新.卜列自關(guān)迪執(zhí)碘化確）前站樹(shù)即性質(zhì)推測(cè)給心匹確的耀（H）片 PHj 可宙 PR?和 H|化合而得 VBPHJ 4 摘質(zhì)甘類(lèi)$屬丁垃鹽 V C. PH*I 對(duì)熱平榭定”覺(jué)熱時(shí)產(chǎn)忙有色林D. PHJ 屈丁具協(xié)化合札/圾離號(hào)的強(qiáng)弱主娶決定丁時(shí)半吊和時(shí)威數(shù).二股規(guī)煤吐異芹卜離子所血 血假人 n 邃逑強(qiáng)。嚴(yán) 些 0孕上種物賈廊蝕田強(qiáng)劃弱的順序足# A.崔、MgO. CaO B MgO.竺、 呼 C.MgO. KQ. CaO D.CaO.KQ , MgQ 填空耳廠二】以卜結(jié)構(gòu)也妹蝕數(shù)仏寳。的俶子空實(shí)伸 f 嗖址時(shí)傾外層電鬥詡余 的

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