菏澤市化學實驗操作考試題目及操作步驟

1、2019年菏澤市化學實驗操作考試題目一、氧氣的實驗室制取與性質(zhì)（H1-4）【實驗目的】1.現(xiàn)象實驗室制取氧氣的方法。2.加深對氧氣性質(zhì)的理解?！緦嶒炗闷贰烤凭珶?、鐵架臺、大試管、單孔塞、乳膠管、玻璃彎管、水槽、集氣瓶、玻璃片、藥匙、坩堝鉗、棉花、火柴、高錳酸鉀、木炭、澄清石灰水、細鐵絲?！緦嶒灢襟E】步驟和方法現(xiàn)象結(jié)論與解釋1.制取氧氣（1）連接裝置：拿一個干燥潔凈的大試管，塞上一個帶導氣管的單孔橡皮塞。（2）檢查裝置的氣密性（3）裝入藥品：打開塞子，在試管中裝入少量高錳酸鉀，并在試管口放一團棉花，用帶有導氣管的單孔橡皮塞塞緊試管。（4）固定裝置：將裝有藥品的試管固定在鐵架臺上。（5）點燃酒精燈

2、，加熱試管（6）收集氣體（7）先使導管離開水槽（8）然后熄滅酒精燈導氣管口有 氣泡 冒出，松開手后導氣管內(nèi)形成一段 液柱 。當導管口有 連續(xù)均勻氣泡 冒出時開始收集。當 瓶口 有氣泡冒出時證明氧氣集滿。試管中放一團棉花是防止高錳酸鉀粉末進入導氣管 。導氣管口剛有氣泡冒出時不能 （能、不能）開始收集。2.氧氣的性質(zhì)（1）木炭在氧氣中的燃燒：用坩堝鉗夾取一塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，由瓶口緩慢向下擦入裝有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。燃燒停止后，向集氣瓶中倒入澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。（2）鐵絲在氧氣中的燃燒：點燃系在螺旋狀鐵絲底端的火柴，待火柴快燃盡時，由瓶口緩慢向下插入裝滿氧氣的集氣瓶中。觀察

3、現(xiàn)象。木炭顏色： 黑色 。木炭在空氣中燃燒時的現(xiàn)象： 持續(xù)紅熱 。木炭在氧氣瓶中燃燒時的現(xiàn)象：燃燒更旺，發(fā)出白光 。澄清石灰水的變化： 由澄清變渾濁 。鐵絲的色態(tài)： 銀白色固體 。鐵絲在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象 劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體 。木炭在氧氣中燃燒比空氣中劇烈的原因是 氧氣中氧氣濃度大 木炭燃燒后的生成物是： 二氧化碳 。木炭在氧氣中燃燒的文字表達式：碳+氧氣二氧化碳。鐵絲在氧氣中的燃燒的文字表達式：鐵+氧氣四氧化三鐵問題與交流：1、如果某同學制得的氧氣不純，你認為可能的原因原地哪些？排水法收集時，未等氣泡均勻連續(xù)冒出就開始收集2、把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，為什么要由瓶

4、口向下緩慢插入？快速插入上面的氧氣還沒有與木炭反應,由于反應放熱體積增大,會使得上面的氧氣排出集氣瓶,沒有與木炭反應,使得反應時間比較短,現(xiàn)象不明顯.二、二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)（H5-8）【實驗目的】學習CO2的的實驗室制取方法及性質(zhì)【實驗用品】儀器：錐形瓶、雙孔橡膠塞、長頸漏斗、燒杯、集氣瓶、量筒、玻璃導管、膠皮管、單孔橡膠塞、鐵架臺（帶鐵夾）、試管、試管夾、玻璃片、酒精燈。藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。蠟燭、木條、蒸餾水、火柴。【實驗步驟】一、二氧化碳的制取實 驗 步 驟現(xiàn) 象結(jié) 論 (或化學方程式)1、檢查裝置的氣密性：連接試管、橡皮塞、和導管，并將導

5、管的另一端放入水中，用手握緊試管。如果沒有氣泡冒出；如果 ；說明 應重新塞緊或更換；說明 可以使用。2、向大試管中先加入幾塊石灰石，再加入1/3試管的稀鹽酸，塞好帶導管的橡皮塞，并固定在鐵架臺上。 結(jié) 論： 化學方程式： 3、用 收集一瓶二氧化碳，并用 放在集氣瓶 檢驗二氧化碳集滿。 二氧化碳的密度比空氣 可以用 收集畫出實驗室制取和收集二氧化碳的裝置簡圖二、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)： 色 味的氣體，密度比空氣 ， 溶于水。步驟和方法（可用圖示）現(xiàn) 象結(jié)論或原理1、 收集一滿瓶500ml的CO2，然后再倒入一個內(nèi)放燃著的高低不同蠟燭的燒杯中。_蠟燭先熄滅，_蠟燭后熄滅。CO2密度比空氣_，_

6、燃燒，_支持燃燒。2、向兩支試管中分別加入2ML蒸餾水，然后各滴入12滴石蕊溶液，觀察試管中溶液的顏色。將其中一支試管靜置。向另一支試管中通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象，并與靜置的試管中溶液的顏色進行對比。將通入二氧化碳的試管放在酒精燈火焰上加熱，觀察現(xiàn)象。1、2ML蒸餾水中滴入12滴石蕊溶液，觀察試管中溶液的顏色為 。2、向另一支試管中通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象是 。3、在酒精燈火焰上加熱，觀察現(xiàn)象是 。 1、石蕊溶液的顏色是 。2、第二步反應的化學方程式為 。2、第三步反應的化學方程式為 。3、二氧化碳與石灰水反應取一支小試管注入少量澄清的石灰水，通入CO2氣體。觀察現(xiàn)象石灰水_CO2和Ca(OH)2

7、反應方程式： 2、化學性質(zhì)（總結(jié)）(1)“三不化學性質(zhì)” ； (2)CO2與水反應方程式： ，CO2溶于水溶液顯 性，能 色石蕊試液變成 色。 (3) CO2與澄清石灰水反應方程式： 。三、金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)（H9-12）四、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制（H13-16）【實驗器材】量筒（50ml）、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、漏斗、試劑瓶、標簽 天平 藥匙【實驗目的】1、能正確地使用量筒量取一定體積的液體2、能熟練地使用膠頭滴管向試管中滴加少量液體3、會用玻璃棒攪拌液體【實驗步驟】1、計算：（5%和1%的Nacl溶液密度均約等于1g/3）配制50克質(zhì)量分數(shù)為6%的Nacl溶液需Na

8、cl固體 g和水 ml。2、量取：用托盤天平稱Nacl 3g，再用量筒量取47ml倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌。3、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼好標簽，放在指定位置。4、整理：將儀器和藥品放回原處。實驗要求分值評分記錄得分1、計算：需氯化鈉_g，需蒸餾水_g（每空1分）2分2、用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。2分3、把蒸餾水的密度近似看作1g/mL。用量筒正確量取所需的蒸餾水（2分），倒入上述燒杯中，配成溶液（2分）。4分4、實驗報告：如果用量筒量取蒸餾水時俯視讀數(shù)，則實際量取的蒸餾水比需要的蒸餾水要_（多、少）。1分5、刷洗、整理。1分五、酸堿的化學性質(zhì)（含pH試紙的使用）（H

9、17-20）【實驗目的】1. 加深對酸、堿的主要化學性質(zhì)的認識。2. 通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。【實驗用品】試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、大理石、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、銹鐵釘、膠頭滴管?！緦嶒灢襟E】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、 檢驗溶液的酸堿性（1）分別取少量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化。 （2）分別取少量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。        &#

10、160;                  酸和堿能與指示劑作用：酸能使石蕊試液變 ；使酚酞試液 。堿能使石蕊試液變 ；能使酚酞試液變 。2、將生銹的鐵釘放入試管當中，向試管中加入適量稀鹽酸（鐵釘部分浸沒在溶液中），觀察鐵釘及溶液的變化。                酸可以和

11、反應。3、 取少量氫氧化鈉溶液，向其中滴幾滴酚酞試液。然后向其中逐滴滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，觀察。                     酸可以和 反應。4、 取少量氫氧化鈉溶液，向其中逐滴滴入硫酸銅溶液，觀察。   向上述溶液中滴加稀鹽酸，邊加邊振蕩，觀察。        &

12、#160;   堿可以和 反應。5.、取12塊大理石裝入具支試管，向其中加入適量稀鹽酸，觀察。將生成的氣體通入澄清石灰水的試管中觀察。                        酸可以和 反應。碳酸鹽和酸反應生成 氣體。寫出上面實驗中涉及到的化學方程式【反思總結(jié)】根據(jù)實驗結(jié)論以及前面所學知識，總結(jié)酸、堿的化學性質(zhì)：酸的化學性質(zhì)： &#

13、160;；  ；  ；堿的化學性質(zhì)： ；  ；問題與交流：通過實驗步驟5，可以驗證氫氧化鈣的哪些性質(zhì)？六、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（H21-24）【實驗目的】1、體驗固體混合物初步提純的實驗過程。2、學習蒸發(fā)操作技能，鞏固溶解、過濾操作技能。【實驗用品】燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒（10mL）、鐵架臺（帶鐵圈）、托盤天平、濾紙、火柴。【實驗步驟】實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論1溶解：用量筒量取約10 mL水倒入燒杯中。用托盤天平稱取約3 g粗鹽。將稱取的粗鹽逐漸加入燒杯里的水中，并用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。稱量剩余的粗鹽。粗鹽固體為 色。加入水中所得液體呈 狀。剩余粗鹽為 g。粗鹽中含 等雜質(zhì)。12 mL水約溶解粗鹽 g。2過濾：用濾紙和漏斗制一個過濾器。將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器，進行過濾（按教材圖1-2所示）。若濾液仍渾濁，應再過濾一次。濾液是 色的液體，濾紙上的殘留物是 色。濾液的主要成分是 。粗鹽中的 不溶于水，留在