乙醇和醇類教案

1、.乙醇和醇類教案教學目的1.使學生掌握乙醇的主要化學性質(zhì);2.使學生理解醇類的一般通性和幾種典型醇的用處;3.培養(yǎng)學生認識問題、分析問題、解決問題的才能;4.通過分析乙醇的化學性質(zhì),推出醇類的化學性質(zhì)的通性,浸透由個別到一般的認識觀點,對學生進展辯證思維教育。教學重點乙醇的化學性質(zhì)教學難點乙醇發(fā)生催化氧化及消去反響的機理課時安排二課時教學方法1.從乙醇的構造入手進展分析推導乙醇的化學性質(zhì);2.采用實驗探究、比照分析、誘導等方法學習乙醇與Na的反響;3.通過啟發(fā)、誘導,從個別到一般由乙醇推導出其他醇類的化學通性。教學用具投影儀、乙烷和乙醇的球棍模型、試管、酒精燈、無水乙醇、Na、火柴、銅絲。教學

2、過程第一課時師我們初中化學中學過乙醇的一些性質(zhì),請同學們寫出乙醇的構造簡式,從構造簡式可以看出它的官能團是什么?生CH3CH2OH,官能團是羥基-OH師根據(jù)你學過的知識,通過哪些反響可以生成乙醇,請大家討論后寫出方程式。學生討論后得出結論1.CH2=CH2+H2O CH3CH2OH2.CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr師醇是另一類烴的衍生物,其官能團為羥基。我們這節(jié)課就通過學習乙醇的性質(zhì)來理解醇類的共同性質(zhì)。板書第二節(jié) 乙醇 醇類一一、乙醇師根據(jù)初中所學乙醇的知識,請同學們回憶后概括出乙醇的重要物理性質(zhì)及用處。生物理性質(zhì):乙醇是無色透明、具有特殊氣味的液體,乙醇易揮發(fā),能與

3、水以任意比互溶,并可以溶解多種有機物。用處:做酒精燈和內(nèi)燃機的燃料。用于制造醋酸、飲料、香精、染料等。醫(yī)療上常用體積分數(shù)為70%75%的乙醇水溶液作消毒劑。師說明:乙醇俗稱酒精,各種飲用酒中都含有乙醇。啤酒含酒精3%5%,葡萄酒含酒精6%20%,黃酒含酒精8%15%,白酒含酒精50%70%均為體積分數(shù)。設問乙醇是我們生活中比較常見的物質(zhì)。那么它的分子構造如何呢?師先展示乙烷的球棍模型,再在一個C-H鍵之間加一個氧原子球模型,變成乙醇分子的模型。讓學生觀察后,寫出乙醇的分子式、構造式、電子式、構造簡式。學生活動,老師巡視指出學生的書寫錯誤。板書1.乙醇的分子構造構造簡式:CH3CH2OH或C2H

4、5OH討論1.乙醇是極性分子還是非極性分子?什么事實可以證明?2.乙醇溶于水是否導電?為什么?學生討論后得出結論1.乙醇是極性分子。它與水任何比互溶就是因為相似相溶。2.乙醇溶于水不導電。因為乙醇是非電解質(zhì)。師構造決定性質(zhì),那么,乙醇的構造決定了乙醇應具有哪些性質(zhì)呢?下面我們通過實驗探究。板書2.化學性質(zhì)1與Na反響師演示實驗6-2,要求學生仔細觀察后,準確地表達出該實驗的現(xiàn)象,并推斷出結論。生現(xiàn)象:試管內(nèi)鈉粒沉于液態(tài)無水乙醇底部,有無色氣泡在鈉粒外表生成后逸出液面,最終鈉粒消失,液體仍為無色透明;氣體被點燃時,氣體燃燒并有淡藍色火焰;倒扣在火焰上方的燒杯在內(nèi)壁上出現(xiàn)了水珠,但倒入燒杯內(nèi)的石灰

5、水無新現(xiàn)象。結論:乙醇與鈉在常溫下較緩慢地反響,生成氫氣。師說明:實驗證明,H2中的H來自于羥基-OH上的氫。板書2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2問該反響屬于有機反響中的什么反響類型?生取代反響。師與Na和水反響比較,說明了什么問題?生乙醇羥基上的H不如水中的H活潑。師NaOH和CH3CH2ONa相比,誰的水溶液堿性更強?生CH3CH2ONa。由Na和H2O反響、Na與CH3CH2OH反響的實驗事實可知,CH3CH2OH分子中的O-H鍵比H2O分子中的O-H鍵更穩(wěn)定。因此,CH3CH2O-比OH-更易結合H+,即CH3CH2ONa比NaOH堿性更強。師說明:乙醇與鈉的反響類似于水與Na的反響,因此,乙醇可以看作是水分子里的氫原子被乙基取代的產(chǎn)物。乙醇與鈉的反響比水與鈉反響要緩和得多,這說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。在乙醇分子里,被鈉取代的氫是羥基