元素周期律 元素周期表及一些元素性質(zhì)

1、.元素周期律 元素周期表及一些元素性質(zhì)一、元素周期律1掌握同周期元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律；同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，理解元素周期律的本質(zhì)。2能根據(jù)元素的原子構(gòu)造的特點或性質(zhì)推測未知元素金屬和非金屬性強弱、元素的化合價及其化學(xué)式等。3微粒的半徑大小比較判斷規(guī)律：電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)越少，半徑越小。當(dāng)電子層構(gòu)造一樣時，核電荷數(shù)多的半徑小，核電荷數(shù)少的半徑大。對于同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；核外電子數(shù)越少，半徑越小。例如：。二、元素周期表1周期表的構(gòu)造：周期、族、幾橫排、幾縱行；2同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性；同周期從左

2、到右堿性減弱酸性增強，同族從上到下堿性增強酸性減弱；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；同周期從左到右穩(wěn)定性增強，同族從上到下穩(wěn)定性減弱；3元素在周期表中的位置與原子構(gòu)造和元素性質(zhì)之間的關(guān)系：電子層數(shù)=周期數(shù)；最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)；構(gòu)造、位置、性質(zhì)之間的互相關(guān)系。4掌握兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。5周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。除H外

3、，原子半徑最小的元素：F。短周期中其離子半徑最大的元素：S。最高正價化合價不等于族序數(shù)的元素：O、E。三、元素性質(zhì)、存在、用處的特殊性1形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。2空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。3地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。4地殼中含量最多的金屬元素：Al。5最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸氣態(tài)氫化物可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的復(fù)原性最弱的元素：F。6最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最弱的元素或陰離子氧化性最弱的元素：Cs。7最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。8焰色反響呈黃色的元素：Na。9焰色反響呈紫色透過藍色的鈷玻璃觀察的元素：K。10最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬元素：Li。11常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。12最高價氧化物及其水化物既能與強酸反響，又能與強堿反響的元素：Be、Al。13元素的氣態(tài)氫化物和它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物起化合反響的元素：N；能起氧化、復(fù)原反響的元素：S。14元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反響生成該元素單質(zhì)的元素：S。15元素的單質(zhì)在常溫下能與水反響放出氣體的短周期