2010-2017電解池高考題集錦

1、2010-2017年高考電解池匯編選擇題（2017海南）10. 一種電化學(xué)制備 NH的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+o下列敘述錯(cuò)誤的是A. Pb電極b氤氣產(chǎn)=> 寬,質(zhì)氣C. H*由陽(yáng)極向陰極遷移為陰極=2NH3DB.陰極的反應(yīng)式為：N2+6H+6e-（2017全國(guó)I） 11.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電源的陰極保行保護(hù)，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，下列有關(guān)正確的是A.通入保護(hù)電極使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D通入的保護(hù)電機(jī)應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整陶瓷可以隔離

2、 N2和H2精心整理（2017全國(guó)II ） 11.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為fSS-H2。2。4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為：Al3+3eTlD.硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)（2016北京）12.用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象 a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處無(wú)明顯變化處有氣泡產(chǎn)生;下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A. a、d 處：2H2O+2e=HH +20HB. b 處：2Cl-2e-=C12TC. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e

3、 =Fe2+D .根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅（2016天津）3.下列敘述正確的是（）A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（AH）B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的?。?016全國(guó)I）11 .三室式電滲析法處理含NaSO廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SQ2可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。卜列敘述正確的是（A.通電后中間隔室的 SO”離子向正極遷移,

4、正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含NaSO廢水時(shí)可以得到 NaOHF口 HSQ產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2 H2O- 4e-=Q+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過(guò) 1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有 0.5mol的C2生成H2O（2015福建）11 .某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將CO轉(zhuǎn)化為Q和燃料（C3HbO）。下列說(shuō)法正確的是A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時(shí)， 州從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1 mol O 2,有44 g CO2被還原D. a 電極的反應(yīng)為：3CO + 16H -18e = C3HO+4HO（2015?四川）4.用右圖所示裝置除去含有 C

5、M、C廢水中的CM時(shí)，控制溶液的 PH值為910,陽(yáng)極產(chǎn)生的虎水Cl。一和CNT氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是 A.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cr+ 2OH 2e =ClO + H2OC.陰極的電極反應(yīng)式為：2HO+ 2e =H>T + 2OHD.除去 CN 的反應(yīng)：5ClO +2CM + 2H+=N4 + 2COT + 5Cl + H2O（2015硒江）11.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CQ混合氣體制備好和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A. X是電源的負(fù)極B.陰極的反應(yīng)式是：H2O+ 2e - = H2

6、+ C2 - CO2+2e- = COC2 一一、，一一一一、， 一通電.-一-.一C.心反應(yīng)可表不為：HkO-F CO = Hz+COh QD.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1 ： 1（2014?$南）3.以石墨為電極，電解 KI溶液（其中含有少量酚酬:和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色B .陰極逸出氣體 C .陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D .溶液的pH變小（2014?上海）12.將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確想患_A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2T忸B. K1閉合，石墨棒周?chē)芤?pH逐漸升高工IC. 6閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于

7、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D. 6閉合，電路中通過(guò) 0.002Na個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生 0.001mol氣體漏也.陽(yáng)能（2013北京）9.用石墨電極電解 CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是A. a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體（2013海南）12.下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極 b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（D）電解池1串啃池口選項(xiàng)YA*坦sdBAbNOsKNOjCFeSO.AtCSOibDCu

8、SQiAgNOjAl作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁（2013天津）6、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s） + PbO 2（s） + 2H 2SO（aq） =2PbSO 4（s） + 2H 2O。）；電解池：2Al+3H20Al2O+3H4電解過(guò)程中，以下判斷正確的是：電池H+移向Pb電極每消耗3molPb正極：PbQ+4H+2e =Pb2+2H2O電解池H+移向Pb電極生成 2molAl2O陽(yáng)極：2A1+3H2 O-6e =Al 2 Q+6H+Fb電極質(zhì)量（2013浙江）11 .電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間

9、用陰離子膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。知:3I 2+60、=1。3一+5I -+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2S =HT+20NB.電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3換已 交EC.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO+3H TD.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變（2012安徽）11.某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2,閉合Ki,均有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表 A指針偏轉(zhuǎn)。下列有述正確的是（）、A.斷開(kāi)K2,閉合K時(shí)，總反應(yīng)的離子

10、方程式為：2H+2CI-通電Cl 2T+H2TB.斷開(kāi)K2,閉合K時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C.斷開(kāi)K,閉合 （時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-D.斷開(kāi)K,閉合K2時(shí)，石墨電極作正極源世的飽和僥玷水兩關(guān)（2012福建）9.將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿ZnT a-> bT cu路徑流動(dòng)2-C.片刻后甲池中c （SO4 ）增大D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色（2012海南）10.下列敘述錯(cuò)誤的是A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱BC.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹D .鐵管

11、上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕（2012山東）13.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí) Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，Zn - MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO的氧化作用引起的（2012上海）14.右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2Hf =Zn2+HT ,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. a、b不可能是同種材料的電板B.該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D.該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是

12、稀硫酸（2012浙江）10.以銘酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重銘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:下列說(shuō)法不正確的是A.在陰極式，發(fā)生白電極反應(yīng)為：2HaO+ 2e = 2OHT + Hi TB.在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)4濃度增大，：二，-使平衡 2 CrO4+ 2H+ =«= Cr 2O2- + H2O 向右移動(dòng)C.該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 通電 _ _ . 4&CrO4+ 4H2O= 2K2Cr2Q+ 4KOHF 2H4 + 2Q TD.測(cè)定陽(yáng)極液中 K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為 d,則此時(shí)需酸鉀的轉(zhuǎn)化率為a = d/2（2011山

13、東）15.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用（2010海南）9.利用電解法可將含有 Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是A.電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B.電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)C .粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu2+ + 2e -D.電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥非選擇題（2017江蘇）16. （4）電

14、解N&CO溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為A陰機(jī)NaOH溶液標(biāo)NaOll流液但離子變攢膜HaHC6 解液一一溶液一,陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A的化學(xué)式為(4) 4CO2-+2H2O-4e-=4HCO+QT H 2(2017天津)7.某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO和少量N&CrO4。考慮到膠體的吸附作用使NaCr。不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用?；卮餓和H中的問(wèn)題。"門(mén)，溶液陽(yáng)離孑腴冏離TW 2。溶海(4)用惰性電極電解時(shí)，CrO2-能從漿液中分離出來(lái)的原因是p* SSa ,嗎.恒曲M

15、p*- Al圍住 W工由液混合物二份iT 固固體混分物分離利用的St件用(4)分離后含銘元素的粒子是 ;陰極室生成的物質(zhì)為在直流電場(chǎng)作用下，CrQ2-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液；(2016 海南)20-II海水曬鹽的鹵水中含有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如(寫(xiě)化學(xué)式)2-2-CrQ2 和 Cr2O2NaOH 和 H卜圖所示。M回收注回童TM*.比*, f4注機(jī)叵回答下列問(wèn)題：(1)脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的 (填離子符號(hào))，M的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)除澳塔中主要的離子方程式為 。(3)沸騰爐和的主要作用是 。沸騰爐通入熱氯化氫的主要目的是 。(4)電解槽中

16、陰極的電極反應(yīng)式為 .。(5)電解槽中陽(yáng)極產(chǎn)物為 ，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的 。(1) SO2- BaSO 4 (2) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(3)脫除氯化鎂晶體中的部分水防止氯化鎂晶體進(jìn)一步脫水過(guò)程中發(fā)生水解(4) Mg2+2e=Mg(5)氯氣 除澳塔(除澳工段)(2016天津)10. (1)寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。(4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為。(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣：Fe+2HO+20H送FeO2-+3H T ,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極

17、附近生成紫紅色的FeO2-,饃電極有氣泡產(chǎn)生。NmFe。只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解一段時(shí)間后,C(OH)降低的區(qū)域在“陽(yáng)極室”)。(填“陰極室”若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是c( Na2FeC4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析 c(Na2FeO4)低于最高值的原因：O(1) H2+2OH-2e -=2H2O (4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(5)陽(yáng)極室防止 N&FeQ與H反應(yīng)使產(chǎn)率降低M點(diǎn)：c(OH-)低，Ns2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢(或N點(diǎn)：c(OH-)過(guò)高，鐵電極上有氫

18、氧化鐵生成，使Ns2FeO產(chǎn)率降低)。白織m.和每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))(2016全國(guó)I)28 . NaClQ是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：(3) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去 Ca2+,要加入的試劑分別為 、 “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是(5) “有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是:Cl 2的氧化能力。NaClQ的有效氯含量為(3)NaOH 溶液；NaCO 溶液；ClO2-(或 NaClQ) ; (5)1.57g 。(2016全國(guó)I)36.高鎰酸鉀(KMn0是一種常用

19、氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟鎰礦(主要 成分為MnO)為原料生產(chǎn)高鎰酸鉀的工藝路線如下： r -,-f KMnO.回答下列問(wèn)題：(2) “平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 (3) “平爐”中需要加壓，其目的是(4)將&MnO轉(zhuǎn)化為KMnO的生產(chǎn)有兩種工藝。&MnO發(fā)生歧化反應(yīng),“CO歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO溶液中通入 CO氣體，使體系呈中性或弱堿性,反應(yīng)中生成&MnO, MnO和“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解&MnO水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為,陰極逸出的氣體是“電解法”和“ CO歧化法”中，&MnO的理論利用率之比為(2)2M

20、nO2+C2+4KOH 2K2MnO+2HQ(3)提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率加快，增加軟鎰礦的轉(zhuǎn)化率；' I (4) KHCO; MnG2-e-=Mn。； H; 3:2 ;(2015北京)27 (4)利用右圖所示裝置從海水中提取CO,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理CO的原理:b室排出的海水，合格后排回大海。精心整理OQ+2HO, c(OH )下降,處理至合格的方法是(4)a室發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)：4OH-4eHO=OH +H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO +H+= CO+H2Q中和法(2015?廣東)32.(4)電解制備

21、 Al (OH 3時(shí)，電極分別為 Al片和石磐，電解總反應(yīng)方程式為(4) 2Al+6H2O-2Al (OH 3 J +3H2 T(2015?山東)29.利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料.過(guò)處理鉆渣獲得.LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可通J電瀛忸高不交娜（1）利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液.B極區(qū)電解液為溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為,電解過(guò)程中+Li精心整理向電極遷移（填“ A J “B”）.（1） LiOH; 2Cl - 2e =C12T ; B堿和的離（2015?上海）24.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒

22、氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品.下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò).完成下列填空：（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式.（2）離子交換膜的作為： （3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中_位置流出.（選填" a”、"b”、“c”或 “d”） 一（D2C1+2H2O2OH=+H2 T +C12T防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故. （3）a ; d .（2015以津）9. （4）石墨作電極電解 CuSO溶液，陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是 。 Q、H2SO（20

23、15?全國(guó)II ） 28.二氧化氯（ClQ,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問(wèn)H：（2）實(shí)驗(yàn)室用NHCl、鹽酸、NaClQ（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClQ:電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有 _ _。除去ClO2中的NH可選用的試劑是'（ISi號(hào)）。a.水 b.堿石灰C.濃硫酸 d.飽和食鹽水CaE.II. （2） NHCl + 2HCl=3HJ + NCI3 Cl、ON c （2014W匕京）26. NH經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到 HNO,如下圖所示。（4） IV中，電解NO備N(xiāo)H4NO,其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NHN

24、O,需補(bǔ)充物質(zhì) A, A是,說(shuō)明理由： 。（4）氨氣；根據(jù)反應(yīng)電解產(chǎn)生的HNO；.多（2014廣東）32. （ 5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。I IIn rII L 洞.*g（2014?!蘇） 和20.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。將燒堿吸收H2s后的溶液加入到如右圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：一2 _ _ 2 _ 2-S - 2e = S （n-1）S + S =S寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：。電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成 。_._

25、_ 2-上一,一.(1)2H2O + 2e = H2T + 2OHSn+ 2H = ( n-1)S J + H2STAl 2CI7和AlCl 4組成的離子液2014 山東卷30 .離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、 體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品接電源的應(yīng)式為極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反。若改用AlCl 3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 30.負(fù) 4Al 2Cl7 + 3e =Al + 7AlCl 4 H2MnS的液可制得MnO,其陽(yáng)極的電極反（2014?四川）11.（4） MnO可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解應(yīng)式是（4）

26、 Mn1+2HiOmLd+4ir（2014?全國(guó)I） 27.次磷酸（H3PO）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題:（4） （H3PO）也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò) ）:寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分析產(chǎn)品室可得到 HPO的原因 早期采用“三室電滲析法”制備HPO,將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室硫酸用H3PO稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并 極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是有 雜質(zhì)。是：膜分_|該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因的稀 了陽(yáng)者反應(yīng)生成PO43-; HPO或 HPO-被氧化。（4）2H2O-4e =OT+4H+;陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)

27、品室，原料室的HPO-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,（2014?全國(guó)II ） 27. （15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料。（3） PbQ也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NQ）2和Cu（NO） 2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ,這樣做的主要缺點(diǎn)是 。PbO2 J+4印石墨上包上銅鍍層Pb 2+2e =: PbJ 不能有效利用(3) Pb2+2H2O- 2e;若電解液中不加入 Cu（NO”,Pb2+（2014理慶）11.氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。（4） 一定條件下，題1

28、1圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?（用A、D表示）生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為多孔性指性電極0含稼初前的置分歙一三為1年的溫含氣該儲(chǔ)氫裝置的電流效率溫合氣，其中親的物 質(zhì)的量分敷為加鼻多孔性輅性電極Ej氣體- L忽略水蒸汽修 生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)=注粉100%（轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位） A- D2） C6H5+6H+6e-=C6Hi2（3） 64.3%陽(yáng)極（E極）的電極反應(yīng)式為 40H -4e-=O 2 T +2H2O,生成2.8mol轉(zhuǎn)移電子的11.2mol ;陰極（D極）的電極反應(yīng)式為 GH6+6H+6e二。t、2H+2e-=H

29、2f,設(shè)參加反應(yīng)的 GH6、生成Hk的物質(zhì)的量分別y,根據(jù)圖中信息及電子得失守恒，可得6x+2y=11.2mol薦分子電解隔膜1總允計(jì)H-函遢j2-/00% = 0%上解得15= L 2mol尸2m 口上故”蟲(chóng)°明=643%,(4)Q,為x、（2013?全國(guó) II ） 36.采用惰性電極電解 &MnO溶液也能得到化合物 KMnO,則陰極處得到白主要物質(zhì)是 。（填化學(xué)式）（2013福建）23 .電化學(xué)法H2該法制氫過(guò)程的示意圖如右。j'f-71 . 1 mBi 德被十電解消反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是;反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)后的溶液進(jìn)

30、入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為 。增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；HkS+2FeCl3=2FeCl2+Sj +2HCl; 2Fe2+2H+=2Fe3+H4 .(2013山東)28 (12)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。心.(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 。Md;a. FezQ b . NaCl c . Ci±S d . Al_2C3(3)右圖為電解冶煉銀的示意圖， (填“ a”或" b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若 IUWI b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為。y0小6觸.(1) bd (3) a NO3 + e- + 2H +=NO

31、2T + H2O(2013天津)9北 同學(xué)用FeCl3溶液吸收HkS,得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(1) FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生陽(yáng)極的電極反應(yīng)為。綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn): 14.4H2s的原子利用率 100% (1)2F/+H,S = HF/W+2!T；陽(yáng)極的電極反應(yīng): 該實(shí)驗(yàn)的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 FeCl 3可以循環(huán)利用。循環(huán)NaOH(2013?重慶)11. (2)電化學(xué)降解 NO的原理如圖所示。電源正極為 (填“A”或"B”)， 陰極反應(yīng)式為。若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，,i &#

32、39;則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差( m左一!«右)為g 。(2)A, 2NO +6H2O+10e = N 2T +12OHT(2012北京)25.直接排放含SQ的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿 法可脫除煙氣中的 SO。在鈉堿循環(huán)法中，NaSO溶液作為吸收液，可由溶液吸收SO制得，(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：HSO-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是 。當(dāng)陰極室中溶液 pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：(4)HSO-+H2O-2e-=3H+SO2-;H+在陰極得電子生成 Hk,溶液中的c (Hl+)降低，促使 HSO-電離生成SO2

33、-, 且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生。餐.(2012福建)24. (1)電鍍時(shí)，鍍件與電源的 極連接。不姓(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。'若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用 (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。,門(mén)某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液 pH控制在 三書(shū)行L12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：(1)負(fù)(2)還原劑調(diào)節(jié)溶液pH在89之間(2012海南)16.新型高效的甲烷燃料電池采用鉗為電極材料，兩電極上分別通入CH和Q,電解質(zhì)為KOH容液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯

34、化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。電(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別 為、。(2)閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生.其中 b 極上得到的是,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式 若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)X況)，且反應(yīng)完則理論上通過(guò)電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65Xl0 4C.mol-1,列式計(jì)算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 _L（_標(biāo)準(zhǔn)大況）。（1） O2+2H2O +4e =4OHT, CH+100H-8e =CO2-+ 7H2O; （2） Hk； 2NaCl+2H215= 2NaOH+ HT + CI2T； （3）（1） X 8X9.65 X 10 4C.mol-1 =3

35、.45 X 104C; 4。（2012山東）28.（4） CuSO溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.而核電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)d.利用陽(yáng)極泥可回收 Ag、Pt、Au等金屬（4）b、d（2012全國(guó)I）36. （3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_ （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;若粗銅中還含有 Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?。原理到氣?） c; Cu2+2e=Cu; Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在 c （陽(yáng)

36、極）下方,一Fe以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中（2012重慶）29 . （3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素， 如圖所示。電源的負(fù)極為（填“A”或"B”）。陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 、。電解結(jié)束后，陰極室溶液的 pH與電解前相比將 ;若兩極共收集 體13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)X況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）。 B6Cl 6e =3Cl2TCO(NH)2+3Cl2+H2O=N + CO+ 6HCl不變7.2鹽酸的（2011北京）26. （14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：/I I（1）溶液A的溶質(zhì)是;（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是;（3）

37、電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋作用;（1） NaOH （ 2及67+2H2O= H2 T +Cl 2 T +2OH（3） Cl2與水的反應(yīng)為 CI2+H2O=HCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少Cl 2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；（2011廣東）32. （4）鋼材鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl 4和Al 2cI7一形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為。(4)陽(yáng)極；陽(yáng)極： Al-3e -二A|3+、(陰極：4Al2Cl7-+3e- = 7AICI 4+Al )(2011江蘇）20.（4）電解尿素CO（NH

38、2）2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為陽(yáng)極 CO(NH)2+8OH 6e =NJ + CO2-+6H2O 陰極 6H2O+ 6e =3HJ + 60H（2011四川）12.開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SQ,又能制Hao（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH底示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH§液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的饃氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:NiO（OH）+MHT- Ni（OH） 2+

39、M電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。充電完成時(shí)，Ni（OH） 2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生Q, Q擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 精心整理（4）MH- e + OH =H2O+ M（2011天津）10.工業(yè)廢水中常含有一定量4MH Q+4e =2HO+ 4M的C2。2和CrO42,必須進(jìn)行處理。方法2:電解法該法用Fe做電極電解含 C2O”的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)樵陉帢O附近溶液 pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)┤芤褐型瑫r(shí)生成的沉淀還有一陽(yáng)極反應(yīng)為 Fe-2e =Fe2