高中化學(xué)必修二第一章知識點(diǎn)和習(xí)題(含答案)

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）產(chǎn)原子核4注意：J1中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）1.原子（Zx ）j原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)I核外電子（Z個(gè)）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2 .原子核外電子的排布規(guī)律： 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;最外層電子數(shù)不超過 8個(gè)（K層為最外層不超過 2個(gè)），次外層不超 過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32個(gè)。電子層：一（能量最低） 二 三

2、 四 五 六 七 對應(yīng)表示符號：KL M N O P Q3 .元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）二、元素周期表1 .編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）* 把最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2 .結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)兀素種類期12種兀素短周期J第二周期28種兀素， 周期L第三周期38種兀素（7個(gè)橫行）第

3、四周期418種兀素（7個(gè)周期）J第五周期518種兀素1長周期1第六周期632種兀素1第七周期7未填滿（已有26種兀素）主族：I AW A共7個(gè)主族、 族副族：m BW R I Bn B,共7個(gè)副族（18個(gè)縱行）1第皿族：三個(gè)縱行，位于口 B和I B之間元 素 周 期 表（16個(gè)族） 、零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期兀素11Na12Mg13 Al14Si15P16S17Cl1

4、8Ar（1）電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加（2）原子半徑原子半在“衣次減小一（3）主要化合價(jià)+ 1+ 2+ 3+ 4一 4+ 5-3+ 6-2+ 71一（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加麟一（5）單質(zhì)與水或酸置換 難易冷水 劇烈熱水與 酸快與酸反 應(yīng)慢一（6）氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl一（7）與Ha化合的難易由難到易 *一（8）氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng).一（9）最高價(jià)氧化物的化NaOMgOAl 2c3SiO2P2O5SOCl 2O一最高價(jià) 氧化物 對應(yīng)水 化物（10）化學(xué)式NaOHMg(OH)Al(OH) 3H2SQ3HPQH2SOHCIO4一（11）酸堿

5、性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫 氧化物弱酸中強(qiáng) 酸強(qiáng)酸很強(qiáng) 的酸一（12）變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)廣一第I A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第口 A族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強(qiáng)的元素， 位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO= FeSO+ Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2N

6、aBr+ Cl 2= 2NaCl+ B2。（I）同周期比較：金屬TNa> Mg> Al與酸或水反應(yīng)：從易一難堿性：NaOH> Mg（OH>>Al（OH） 3非金屬性：Si <P< Sv Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易氫化物穩(wěn)定性： SiH4V PHv HS< HCl酸性（含氧酸）：H2SiO3 V HsPOv H2SOV HClQ（n）同主族比較:金屬TLi v Nsk K< Rtx Cs （堿金屬兀素） 與酸或水反應(yīng)：從難一易堿性：LiOHv NaOK KOhk RbOHc CsOH非金屬性：F> Cl > Br > I

7、（鹵族兀素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難氫化物加1定：HF> HCl>HBr>HI（出）金屬T: Li <Nsk K< Rbv Cs還原性（失電子能力）：Li < Nsk K< Rb< Cs氧化性（得電子能力）：Li >Na >K > Rb+ >Cs+非金屬性：F> Cl >Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>l2還原性：F <Cl <Br <I酸性（無氧酸）：HFv HCl v HBrv HI比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑

8、大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。對除稀有氣體元素原子以外的任何原子或離子的半徑進(jìn)行比較要上看 首先看層，層少半徑?。?同層看核，核大半徑??； 同核看價(jià)，價(jià)高半徑小.四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的 相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間（特殊： NHCl、NHNO等錢鹽只由非金屬兀素組成， 但含后離子鍵）非金屬兀素之間1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子化合物：

9、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成， A B型，如，H Cl。共價(jià)鍵.L非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，Cl Cl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。高一化學(xué)必

10、修一化學(xué)必修2 第一章單元測試題一、選擇題1下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）。ACBFCSDNe2已知某粒子AZ R n ，則元素 R 的原子序數(shù)是（ ） 。A ZB A-ZC Z-nD Z+n3 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ） 。A 元素原子的核外電子排布呈周期性變化B 元素的原子半徑呈周期性變化C.元素的化合價(jià)呈周期性變化D 元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化4下列粒子半徑之比小于1 的是（ ） 。A r （Na+）/ r （Na）B r （Cl -）/ r （Cl）C r （Na）/ r （Mg）D r （Ca）/ r （Mg）5 有 A 、 B 、

11、 C 、 D 四種金屬，投入水中只有D 反應(yīng)放出氫氣，將A 投入 C 的鹽溶液C， B 的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比 A 的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（ ） 。A. A>B>C>D B. D>B>A>CC. B>A>C>D D. C>A>B>D)。B.穩(wěn)定性：HCl >HID,酸性：HClO3>HIO3B,穩(wěn)定性：PH3>H2S> NH3D.堿性：Al(OH) 3V Mg(OH) 2V KOH6 .下列事實(shí)不靠,說明非金屬性 Cl>I的是（A Cl2+2I-

12、=2Cl-+I2C.酸性：HClO4>HIO47 下列說法錯(cuò)誤 的是（ ） 。A.原子半徑：FvMgvKC.酸性：H3P04VH2SO4VHC1O48運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確 的是（ ） 。A 鋰（Li ）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B 砹（At ）為有色固體，AgAt 難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，鋤（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)9. X元素的陽離子和 Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（A . X的原子序數(shù)比B. X原子的最外層電子數(shù)比Y大C. X的原子半徑比D . X元素的最高正價(jià)比 Y

13、大10,已知下列反應(yīng)： Cu+X2Cx2、2Cu+YCu?Y 2X-+Z22Z-+X=2= X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)，在 CU2Y中，Y為-2價(jià)。下列關(guān)于 X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化 物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序正確的是（）。A. HXO4>H2YO4>HZO4B. HZO4>HXO4>H2YO4C. HZO4>H2YO4>HXO4D. H2YO4>HZO4>HXO411. A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18, A元素的原子最外層電子數(shù)是1, B元素原子的最外層得到 1個(gè)電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍

14、，則這三種元素組成的化合物不可能.的是（）。A. A2BC3B. ABC3C. ABC4D. ABC12. X、丫代表兩種非金屬元素，下列不能.說明非金屬性X比丫強(qiáng)的是（）。A. Y的陰離子Y 2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X-B. X的含氧酸的酸性比 Y的含氧酸的酸性強(qiáng)C. X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D. X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者 Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)12.某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2,則在氣態(tài)氫化物中 R元素的化合價(jià)是（）。A. 3n10B. 12 3n C. 3n-4 D. 3n-1213. R、W、X、Y、Z為

15、原子序數(shù)依次遞增的 1118號元素中的五種元素，下列說法一 定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）。A.若R（OH）n為強(qiáng)堿，則 W（OH）m也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)是-2,則Z的最高正化合價(jià)為+6D .若X的最高正化合價(jià)為+5 ,則五種元素都是非金屬元素14,已知118號元素白離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）。A .質(zhì)子數(shù)： 0bB.離子的還原性：Y2->Z-C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：Xv W15 .已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）。A.質(zhì)子數(shù) B.

16、中子數(shù)C.電子數(shù) D.核電荷數(shù)16 . 18。和19f的原子半徑，前者和后者的關(guān)系是（）。A.前者大 B.后者大C.兩者相等D.不能確定17 .下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（）。A. NaOH B. Mg（OH） 2 C. Al（OH） 3 D. KOH18 .下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成A2B3型化合物的是（）。A. 6和 8 B. 11 和 9 C. 12 和 17 D. 13 和 819 .已知核電荷數(shù)均小于18的X、Y、Z、W四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半徑依次增大，則下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）。A . HXO4 B. H2YO4C. H3ZO4D. H4WO420 . A元素

17、原子的最外層上有 3個(gè)電子，它能與元素 B形成A2B3型化合物，則B元素 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（）。A . B（OH）3B. H2BO3C. H2BO4D. H3BO421 .下列含有共價(jià)鍵的化合物是（）A. HI B. NaOHC. Br2D. NaCl22 .下列電子式書寫正確的是（）H用 a ： N ： ： ； N ；B.H ； N ； HH nC.H可：O :LH+C,Ma+ : Cl：I «23 .下列敘述正確的是（）A. O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B. CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵C. SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D.鹽酸中含有 H+和Cl-,故H

18、Cl為離子化合物24 .含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（）A.只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C.既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)25 .下列不是離子化合物的是（）A. H 2OB. CaI 2 C. KOH D. NaNO 3二、填空題1 .原子序數(shù)1117的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從 增加到, 隨著核電荷數(shù)依次遞增， 原子半徑依次 ,核對外層電子的引力逐漸 ,失電子能 力逐漸,得電子能力逐漸 ,因此，金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。2 .元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的 程度，以及它的最高價(jià) 氧化物的水化物的 強(qiáng)弱

19、來判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水 化物的 強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟 H2生成氣態(tài)氫化物的 及氫化物的 來判斷。3 .具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ,三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的 化學(xué)式是 ,四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ,五核10個(gè)電子的共 價(jià)化合物的化學(xué)式是。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序4 .已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：AB C(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ,燒瓶中加入的試劑是 。(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑

20、，說明裝置的作用 。(3)裝置B中盛放的試劑是 (選填下列所給試劑的代碼)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 , 化學(xué)反應(yīng)方程式是 ,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。A. Na2s 溶液B. Na2SO3 溶液C. Na2SO4 溶液(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原 因。(5)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一 例)。(6)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反 應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。 。5

21、 .已知具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， X元素的陽離子半徑比 丫元素的陽離子半徑大。 Z和丫兩 元素原子的電子層數(shù)相同， Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素 原子序數(shù)的關(guān)系是 。6 .A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18,且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有 11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物 之間兩兩皆能反應(yīng)， 均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)， 反 應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4

22、個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3個(gè)。請回答下列問題：(1)寫出D的元素符號 , E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式 。(2)畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(3)若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為 35,寫出其原子符號 ,它原子核內(nèi)的中子數(shù)是。(4) A與F、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次 為:、。7 .元素的性質(zhì)隨著元素 的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的 的周期性變化的必然結(jié)果。8 .通過簡單地推理或計(jì)算填空：(1) X原子有兩個(gè)電子層，它能與最活潑的金屬 Y形成Y3X的化合物，X是 元素。(2) 若某元素原子的電子

23、層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，則該元素的原子序數(shù)是。(3) 6C元素能夠與某非金屬元素R形成化合物CRx,已知CRx分子中各原子核外最外層電子總、數(shù)為32,核外電子數(shù)總和為 74。則R是 元素，x=。9 .根據(jù)元素周期律填空：(1)已知SiH4能夠在空氣中自燃，H2s可燃，i附t測PH3應(yīng);(2)已知H2SiO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，則H 3PO4為；(3)已知?dú)溲趸X又稱為鋁酸(H3A10 3),當(dāng)其失去水后變成 HA1O2稱為偏鋁酸，則H3P04稱為,而HPO3稱為。(4)已知NaOH為強(qiáng)堿，Al(OH) 3為兩性氫氧化物，則 Mg(OH) 2為。10 .下表給出14

24、17號元素的一些性質(zhì)，請回答：14Si15P16S17Cl光照或點(diǎn)單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H 2能反應(yīng)加熱燃時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)含氧酸(1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ,還原性最差的是 (2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 ，試從原子結(jié)構(gòu)的角 度加以解釋。(3) 一定條件下，反應(yīng) H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由。 11. A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大兩個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)。1mol A的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出 1g H2,這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具

25、有與 速原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。請回答：(1)寫出B元素的化學(xué)名稱 ,畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2)若構(gòu)成A元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是 23,寫出其原子符號 。(3) B元素的最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)的水化物具有 性。12 .某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素白單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO2。請回答：(1)元素R的原子序數(shù)是。(2)元素R的原子共有 個(gè)電子層，能量最低的電子層中共有 個(gè)電子。(3)寫出元素 R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式 ,它的酸性比碳酸的酸答案:、選擇題1. C 2. A 3. A 4. A 5. B 6. D 7. B 8. A 9. C 10. B 11. A12. C 13. B 14. B