中考化學(xué)訓(xùn)練物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別和分離提純練習(xí)

1、課時(shí)訓(xùn)練19物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離提純夯實(shí)基礎(chǔ)1. 2017 邵陽下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是（）A.稀鹽酸 B .二氧化碳C.碳酸鈣D .石蕊溶液2. 2017 揚(yáng)州下列鑒別方法可行的是（）A.用燃著的木條鑒別 CO和N2B.用水鑒別 NaOH固體和CaCOS體C.用酚酗:溶液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液D.用NS2CO溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸3. 2017 襄陽借助括號(hào)內(nèi)的試劑，不能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（）A.固體：鐵粉 氧化銅 木炭粉（稀硫酸）B.固體：NaCl NaOH NH4NO（水）C.溶?NaOH Ca（OH）2 鹽酸（CQ氣體）D.溶?KNO M

2、gC2 鹽酸（AgNO3溶液）4. 2017 邵陽下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去稀硫酸中的FeSQ加入適量鐵粉B除去CO中的CO將氣體通入NaOH§液C除去CaCl2溶液中的HCl加過量CaCO,過濾D除去鋁粉中的銅粉加適里稀硫酸，過濾5. 20 17 荊門除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試齊1J操作方法ACaO(CaCOH2O攪拌、過濾BCO(H。足量的Q點(diǎn)燃CFeSO 溶液(CuSQ)過量鐵粉過濾DNaOH(NaSQ)稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶6. 下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能區(qū)分開的是（）A.鎂粉、氧化

3、銅粉、木炭粉B. NaOH!§M、Ba（OH）2溶液、KOH1§MC. N&CO溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D.鋁片、鐵片、銀片7. 2017 武威下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑（足量）操作方法ACO(CO)氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BK2CO(KCl)稀鹽酸加入稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CFeSQ(CuSQ)鋅粉加入鋅粉并過濾DZn(Fe)稀硫酸加入稀硫酸，過濾能力提升1. 2016 達(dá)州將CO CO、H2、HCl、H2O（氣）和N2的混合氣體依次通過足量的下列物質(zhì)：濃硫酸；飽和氫氧 化鈉溶液；灼熱的氧化

4、銅粉末，充分反應(yīng)后的剩余氣體是（）A. N2、CO、H2O B . N2C. N2、HCl D . Nk、CO2. 2017 麗水實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽脫落的固體試劑，現(xiàn)分別取少量的該固體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷, 該固體最可能是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取該固體于試管中，加水、振蕩固體不溶解取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩固體溶解，無氣泡產(chǎn)生一氧化碳通過熾熱的該固體，稱固體質(zhì)量、檢測(cè)尾氣固體質(zhì)量減輕，尾氣中只能檢測(cè)到CO與COA.堿 B .鹽C.金屬單質(zhì) D .金屬氧化物3. 2017 鹽城下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A鑒別硬水和軟水加入肥皂水，觀察是否有大量泡沫B鑒別蔗糖和NHNO

5、固體加少量水溶解，測(cè)量溶液溫度C除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)加適量水溶解，過濾，蒸發(fā)D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH§液至不再生成沉淀，過濾4. 2017 濟(jì)寧某澄清透明溶液，可能含有J、Na+、Ba2 Fe"、Cl 一、OH> SO”中的一種或者幾種，為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn):經(jīng)測(cè)定，溶液的 pH 1;取部分樣品溶液滴加 NaO哈液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加 NaOHW液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾;向?qū)嶒?yàn)得到的濾液中滴加 N&CO溶液，又觀察到沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論中，正確的是()A.溶液中一定含有 H+、B.溶液中一定含有 4、C.

6、溶液中一定含有 h+、D.溶液中一定含有 4、Ba2+、Cl , 一定不含有 Na卡、Ba2+、Fe3+、Cl , 一定不含有Ba2+、Fe3+、Cl , 一定不含有Ba2+、Na+、Fe3+, 一定不含有Fe3 +、OH SO2Na+、OH和 SO2OH、SO2 ,可能含有 NaOH SO2,可能含有Cl65. 2017 玉林下列各組稀溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)及其反應(yīng)產(chǎn)物就能鑒別出來的是()A. KCl H2SO NaOH Ba(NQ)2B. NaCl AgNO CaCb HNOC. CuSO NaCl KNO BaC%D. NaCl HCl NaOH MgCl26. 2017 蘇州除去下列物質(zhì)中

7、的少量雜質(zhì) (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑正確的是()A. CaCGX末(CaCl2 粉末)一一水B. CaO粉末Ca(OH)2粉末水C. KCl溶液(KOH)稀硝酸D. NaOH§液(NazCO) 稀鹽酸7. 2017 武漢某校實(shí)驗(yàn)室有一無色澄清廢液，其中除了硝酸鈉以外，可能還含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、 硝酸鋼中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：探究該廢液的組成。取一定量的無色廢液，進(jìn)行如圖K19-1所示實(shí)驗(yàn)：圖 K19-1請(qǐng)回答下列問題。(1)原無色廢液呈 (填“酸性” “堿性”或“中性”)，操作I的名稱為 (2)生成固體甲的化學(xué)方程式為 。(3)原無色澄清廢液中一定沒有 (寫名稱或化學(xué)

8、式均可，下同)。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。將溶液A和原無色廢液充分混合，無明顯現(xiàn)象。接下來進(jìn)行如圖K19- 2所示實(shí)驗(yàn)。圖 K192(4)混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是 (指示劑除外)。試劑是 參考答案夯實(shí)基礎(chǔ)1. D 解析稀硫酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅色；氯化鈉溶液呈中性，石蕊溶液不變色；澄清石灰水顯堿性， 能使石蕊溶液變藍(lán)色，故可以用石蕊溶液對(duì)三種溶液進(jìn)行一次鑒別。2. B 解析CO2和N2都不燃燒且不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅，現(xiàn)象相同，不能鑒別；NaOH溶于水，且溶解時(shí)放熱，CaCO難溶于水，現(xiàn)象不同，可以鑒別；稀鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液呈中性，二者都不能使酚酗溶液變

9、 色，不能鑒別；NS2CO與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)均產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別。3. D 解析鐵粉與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)溶液變?yōu)樗{(lán)色，木炭粉與稀 硫酸不反應(yīng)，可以鑒別；NaOH NHNO溶于水分別放熱、 吸熱，使溫度分別升高、 降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化， 可以鑒別；二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，鹽酸能使變渾濁的氫氧化鈣溶液變澄清，氫氧化鈉不能使變渾濁的氫 氧化鈣溶液變澄清，可以鑒別；氯化鎂和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，二者現(xiàn)象相同，不可以鑒別。4. C 解析加入的鐵粉會(huì)與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，不能除去硫酸亞鐵；將氣體通入氫氧化鈉溶

10、液， 二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，一氧化碳不反應(yīng)，不能除去一氧化碳；加入過量碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯 化鈣、二氧化碳和水，HCl被除去，沒有引入新雜質(zhì)，過量的碳酸鈣不溶于水，可過濾除去；稀硫酸能與鋁粉反應(yīng)，不 與銅粉發(fā)生反應(yīng)，不能除去銅粉。5. C 解析氧化鈣和水反應(yīng)，碳酸鈣和水不反應(yīng)，而碳酸鈣是雜質(zhì)；二氧化碳中混有少量的氫氣，在足量的氧 氣中點(diǎn)燃，能夠消耗掉氫氣，但是過量的氧氣又會(huì)成為新的雜質(zhì)；硫酸亞鐵溶液中混有少量的硫酸銅，向混合溶液中 加入過量的鐵粉，鐵粉能夠與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，通過過濾的方法，可以把過量的鐵粉和生成的銅除去， 從而提純硫酸亞鐵溶液；氫氧化鈉溶液中混有少

11、量的硫酸鈉，向混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生 成硫酸鈉，被提純物質(zhì)減少。6. B 解析稀硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，稀硫酸與氫氧化鈉、氫氧化鉀均發(fā)生反應(yīng)，但現(xiàn)象都 不明顯，不能區(qū)分開二者。7. A 解析氫氧化鈉溶液只與二氧化碳反應(yīng)，混合氣體通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶時(shí)，二氧化碳被吸收，只剩 下一氧化碳?xì)怏w；碳酸鉀能與稀鹽酸反應(yīng)，該除雜過程中把需要的物質(zhì)除去了，雜質(zhì)沒有除去；鋅不但能與硫酸銅反 應(yīng)，還能與硫酸亞鐵反應(yīng)，同時(shí)又生成了新的雜質(zhì)硫酸鋅；鋅和鐵均能與稀硫酸反應(yīng)，這樣不但能除去雜質(zhì)，所需要的物質(zhì)也被消耗。能力提升1 . A 解析將CO CO、Hb、HCl、HbO(氣

12、)和N2的混合氣體依次通過濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，原混合氣體 中的水蒸氣被除去；再通過飽和氫氧化鈉溶液，CO、HCl能與飽和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，CO、HCl被除去，但又增加了水蒸氣；最后通過灼熱的氧化銅粉末，計(jì)、CO具有還原性，能與灼熱的氧化銅粉末反應(yīng)，分別生成水蒸氣、CO氣體，故充分反應(yīng)后的剩余氣體是N2、 CO2、 H2O。2 D 解析 由題意可知，該固體不溶于水，而能溶于酸，說明能和酸反應(yīng)，且和酸反應(yīng)沒有氣體生成，說明該 固體不是金屬單質(zhì)和碳酸鹽；又因?yàn)樵摴腆w在加熱條件下能和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，所以該固體為金屬氧化物。3 D 解析 將肥皂水分別加入硬水和軟水中攪拌振蕩，硬水中泡沫較

13、少，浮渣較多，軟水中泡沫較多，浮渣較少；蔗糖溶于水，溶液溫度變化不明顯，NH4NO3 溶于水吸收熱量，溶液溫度降低；過濾是將固體和液體進(jìn)行分離的一項(xiàng)操作，因此將粗鹽加適量水溶解、過濾操作后能除去粗鹽中的難溶性物質(zhì)，然后蒸發(fā)濾液得到氯化鈉固體；在 KCl 和 CuCl2混合溶液中滴加 NaOH, NaOHW CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和氯化鈉，除去氯化銅的同時(shí)，引入新的雜質(zhì)氯 化鈉。4 . C 解析溶液的pH= 1,說明溶液中含有 H+,因?yàn)镠+和O口不能共存，故不可能含有OH;加入氫氧化鈉溶液能生成沉淀則說明溶液中含有Fe"向?yàn)V液中加入 NaaCQ溶液生成沉淀，則說明溶液中

14、含有Ba2+,因?yàn)锽a2+與SO*不能共存，故不可能含有SO"。根據(jù)分析可以看出，溶液中一定含有H+、Fe3+、Ba2+,一定不含有OHSO42,而溶液中必須含有陰離子，故一定含有Cl ，則可能含有的離子是Na 。5 . D 解析H 2SO和Ba(NQ) 2可以反應(yīng)生成白色沉淀，但無法鑒別出反應(yīng)的兩種物質(zhì)具體是哪種；NaCl和CaCl2都能與AgNO反應(yīng)生成 AgCl沉淀；CuSO顯藍(lán)色，可以鑒別，但是NaCl、KNQ BaCla都不能相互發(fā)生反應(yīng)；NaOHFD MgC2能生成Mg(OHb白色沉淀，能使白色沉淀溶解的是HCl,不能使白色沉淀溶解的是NaCl,能與鹽酸反應(yīng)有熱量放出的是NaOH。6 A 解析 碳酸鈣難溶于水，氯化鈣易溶于水；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加水不能除雜，會(huì)損失主要成 分；氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀，不能達(dá)到目的；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，會(huì)引入新雜質(zhì)。7 (1) 堿性 過濾(2)CuSO4+ Ba(NQ) 2=Cu(NG) 2+ BaSO J(3) 硫酸鈉、碳酸鈉(4) 硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅碳酸鈉溶液解析(1)無色廢液中加入酚酗溶液變紅，說明溶液呈堿性；操作I后固液分離，所以是過濾操作；(2)因?yàn)楣腆w甲是不溶于稀硝酸的沉淀，所以該反應(yīng)是硫酸