高一化學(xué)方程式訓(xùn)練

1、高一化學(xué)方程式訓(xùn)練高一化學(xué)方程式訓(xùn)練目錄專題2第一單元氯及其化合物 -2 -專題2第二單元 鈉、鎂及其化合物 -2 -專題3第一單元 鋁及其化合物 -4 -專題3第二單元 鐵及其化合物 -5 -專題3 第三單元碳硅及其化合物 -5 -專題4第一單元硫及其化合物的化學(xué)方程式匯總 -7 -專題5 第二單元氮及其化合物 -10 -14 -專題2第一單元氯及其化合物化學(xué)方程式測試（1）1 .電解飽和食鹽水溶液2 .實驗室制氯氣3 .鐵在氯氣中燃燒4 .氯氣與氫氧化鈉溶液5 .制漂白粉6 .在空氣中漂白粉的漂白原理7 .次氯酸不穩(wěn)定，見光分解8 .往FeC2溶液中通入C12 （或滴入氯水）9 .往SO2

2、溶液中通入 C12 （或滴入氯水） 10 .往Na2SO3溶液中通入 C12 （或滴入氯水） 離子方程式測試（1）1 .電解飽和食鹽水溶液 2 .實驗室制氯氣3 .氯氣與水反應(yīng)4 .氯氣與氫氧化鈉溶液5 .氯化鈉和硝酸銀溶液6 .向Ca（ClO2溶液中通入少量 CO27 .往FeC2溶液中通入C12 （或滴入氯水）8 .往SQ溶液中通入 C12 （或滴入氯水） 9 .往Na2SO3溶液中通入 C12 （或滴入氯水） 10 .往Na2s溶液中通入 C12 （或滴入氯水） 專題2第二單元鈉、鎂及其化合物寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和標(biāo)“*”還要寫出離子方程式一、鈉的制取及鈉的性質(zhì)1 .電解熔融的氯化鈉

3、2 .鈉露置在空氣中3 .鈉在氧氣中燃燒4 .鈉放入水中：離子方程式5 .鈉與酸（如鹽酸、稀硫酸）6 . *鈉在700-800 0c時與TiCl4反應(yīng)(舉一例)7 . *鈉放入 CuSQ、FeC3、NH4C1 溶液中:化學(xué)方程式離子方程式二、鈉的氧化物、過氧化物8 . Na2O 與 H2O9 . Na2O 與 CO210 .Na2O 與 SO211 .Na2O 與 HCl12 .Na2O2和 H2O 反應(yīng)13 .Na2O2 和 CO2 反應(yīng)14 .Na2O2 和 SQ 反應(yīng)15 .Na2O2 和 HCl 反應(yīng)三、N32CQ 和 NaHCQ16 .碳酸鈉溶液與氯化鈣(或氯化銀)17 .碳酸鈉溶液

4、與鹽酸混合18 .碳酸鈉溶液與澄清的石灰水19 .在碳酸鈉溶液通入 CO220 .加熱碳酸氫鈉37、碳酸氫鈉和鹽酸21 .*碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液下面4個只寫離子方程式22 .少量NaHCQ與足量 Ca(OH)223 .足量NaHCQ與少量 Ca(OH)224 .少量Ca(HCO)2與足量NaOH25 .足量Ca(HCO)2與少量NaOH四、鎂及其化合物海水和石灰乳混合制 Mg(OH)2Mg(OH)2溶解在鹽酸中鎂在CO2中燃燒鎂在N2中燃燒鎂與HCl電解熔融的氯化鎂專題3第一單元鋁及其化合物寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和是離子反應(yīng)還要寫出離子方程式1 .海水和石灰乳混合制 Mg(OH)22 .

5、Mg(OH)2溶解在鹽酸中3 .鎂與 Cl2、O24 .鎂與稀鹽酸5 .鎂與 CuSO6 .鎂在CQ中燃燒7 .鎂在N2中燃燒氮化鎂與水鋁的性質(zhì)8 .鋁與 Cl2、O29 .鋁與稀硫酸(鹽酸)10 .鋁遇冷濃硫酸、濃硝酸會， 氧化還原反應(yīng)(填“是”“不是”)11 .鋁與 CuSQ12 .鋁片放入氫氧化鈉溶液13 .鋁熱反應(yīng)(和 Fe2O3、Fed、MnO2反應(yīng))氧化鋁的兩性：14 .電解氧化鋁制取鋁 15 .與稀硫酸(鹽酸)反應(yīng)離子方程式為：16 .與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al(OH)3的兩性：17 .灼燒 Al(OH)318 .與 HCl,19 .與 NaOH,A產(chǎn)、A1O2-的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化20

6、 .往氯化鋁溶液中滴入氨水21 .往氯化鋁溶液中滴入少量NaOH溶液22 .往氯化鋁溶液中滴入過量NaOH溶液23 .往偏鋁酸鈉溶液中通入少量的CO224 .往偏鋁酸鈉溶液中通入足量的CO225 .往偏鋁酸鈉溶液中滴入少量的HCl26 .往偏鋁酸鈉溶液中滴入足量的HCl27 .*氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液1: 3混合28 .*明磯的電離方程式29 .明磯的凈水原理專題3第二單元鐵及其化合物鐵的冶煉30 .在煉鐵高爐中CO的形成過程：，31 .CO 還原 FeO3_32 .石灰石除二氧化硅， 鐵的性質(zhì)33 .鐵與 C12、。2、 S、I234 .鐵與稀鹽酸、稀硫酸35 .鐵與足量的稀硝酸36 .足

7、量鐵與稀硝酸37 .鐵片放入CuSQ溶液38 .鐵與水蒸氣 39 .Fe3O4與稀鹽酸40 .FeC2 與 NaOH41 .FeC2 與 NH3?H2O42 .Fe(OH)2 與。243 .FeC3 與 NaOH44 .FeC3 與 NH3?H2O45 .灼燒 Fe(OH)346 .FeC3 與 Fe,47 .FeC3 與 Cu,48艮3+與I-49艮3+與SO2-50.Fe2+與 C2專題3第三單元碳硅及其化合物1 .木炭還原氧化銅：CuO + C !2 .二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 +HF =硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF =高溫硅單質(zhì)與氧氣在高溫下反應(yīng)：Si + O2 硅單質(zhì)與

8、碳在高溫下反應(yīng)：Si + C 2=硅單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si + NaOH+ H2O =3 .二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO =4 .二氧化硅與碳高溫反應(yīng)：SiO2 + C =凸粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i （粗）+ 2cl 2+ 2H 2型1 Si （純）+5 .二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH =6 .往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳（強酸置換弱酸）： Na2SiO3 + CO2 + H2O =往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳（強酸置換弱酸）Na2SiO3 + CO2 + H2O =7 .硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HC1 =也硅酸加熱分解 件SiO3

9、硅酸鹽礦物與硅酸鹽制品8 .將下列硅酸鹽以氧化物形式表示：硅酸鈉（Na2SiO3）：；鎂橄欖石（Mg2SiO4）：；紅柱石（Al 2SiO5）：；鈣鋁石榴子石（Ca3Al 2Si 3O12）:。9 .玻璃工業(yè)是將、和在玻璃熔爐中高溫熔融制得的，涉及的兩個反應(yīng)為、，因此，玻璃的主要成分是、（寫化學(xué)式）。10 .水玻璃是指，屬于物（填純凈或混合）。水玻璃長期暴露在空氣中會變質(zhì), 生成白色凝膠沉淀（件SiO3）和碳酸鈉。專題4第一單元硫及其化合物的化學(xué)方程式匯總一、硫單質(zhì)Fe + S （黑色不溶于水固體）Cu + S （黑色不溶于水固體）Cl2+Fe （棕黃色的固體，溶液為棕黃色）Cl2+Cu （棕

10、黃色的固體，稀溶液為藍色，濃溶液為綠色）二、硫化氫與氫硫酸1、受熱分解H2s2、往氫氧化鈉溶液中通硫化氫氣體（連續(xù)反應(yīng)）（平行反應(yīng)）3、硫化氫通入氯水、濱水、碘水中都產(chǎn)生淺黃色沉淀。（X2=Cl2、Br2、4、H2s + CuSO4 （此反應(yīng)可用于檢驗硫離子 ）H2s +AgNO 3H2s + Pb （CH3COO） 25、實驗室制硫化氫氣體6、完全燃燒方程式為H2s不完全燃燒方程式為7、（不能用濃硫酸干燥硫化氫氣體）三、二氧化硫1、SO2 + H2O2、SO2 + Ca（OH） 2SO2 + CaSO3 + H2O （連續(xù)反應(yīng)）SO2 （少量）+ Ca（OH） 2SO2 （過量） + Ca（

11、OH） 2 （平行反應(yīng)）3、SO2+CaOCaSO3+O2（含硫煤燃燒時加生石灰）4、二氧化硫的弱氧化性H2S+SO2一5、SO2 + 026、SO2 + X2 + H2O（X 為 Cl、Br、I）7、SO2 + FeCl3 + H2O8、SO2 + KMnO 4+ H 2O9、實驗室制二氧化硫 Na2SO3（固）+H2SO4（濃）10、酸雨形成的兩個途徑途經(jīng)1: S02 + 02 （空氣中煙塵作催化劑）S03+H 20途經(jīng) 2: SO2 + H2O H2SO3+0211、Na2SO3 +O2亞硫酸鈉除余氯的原理 Cl2+Na2SO3 +H2O三、硫酸1、高沸點的濃硫酸制揮發(fā)性的酸NaCl+H

12、 2SO4（濃）（微熱）NaCl+ NaHSO 4 （連續(xù)反應(yīng)）NaCl+H 2SO4（濃）NaCl+H 2SO4（濃）（平行反應(yīng)）NaNO3+H2SO4（濃）（微熱，硝酸受熱易分解）CaF2+H 2SO4（濃）（不能在玻璃儀器中制?。?、Cu +H2SO4（濃）3、H2SO4（濃）+C4、往熱的濃硫酸中逐漸加鐵至過量依次發(fā)生反應(yīng)的方程式Fe+ H2SO4（濃）Fe +Fe2 （SO4）3Fe+H2SO45、往濃硫酸中逐漸加鋅至過量依次發(fā)生反應(yīng)的方程式Zn +H2SO4（濃）Zn+H 2SO46、濃硫酸不能干燥氨氣、H2S、HBr、HINH3+H2SO4H2s +H2SO4（濃）HBr +H

13、2SO4（濃）HI+H 2SO4（濃）7、實驗室用硫酸制取的氣體制氫氣：Zn+H 2SO4制硫化氫：FeS + H2SO4制氯化氫：NaCl+H 2SO4 （微熱）NaCl+H 2SO4（濃）（平行反應(yīng)）制二氧化硫： Na2SO3（固）+H 2SO4（濃）制乙烯：（濃硫酸作催化劑，脫水劑）CH3CH2OH8、硫酸的工業(yè)制備原理：FeS2+ O2SO2 + O2SO3+H2O尾氣吸收：SO2（少量）+ NH 3+H2OSO2+（NH 4）2SO3+H2O（連續(xù)反應(yīng)）SO2（少量）+ NH3+H2OSO2（足量）+ NH 3+H2O （平行反應(yīng)）專題5第二單元氮及其化合物一、氮氣合成氨原理（人工固

14、氮）雷電時空氣中發(fā)生的反應(yīng)（大氣固氮）鎂帶在空氣燃燒其中之一反應(yīng)二、氮的氧化物1、一氧化氮與氧氣2、二氧化氮與水3.涉及NO2氣體顏色深淺、壓強、密度、氣體體積等都要考慮此反應(yīng)4、一氧化氮，二氧化氮制硝酸5、硝酸工業(yè)尾氣吸收6、實驗室制NO實驗室制NO2三、氨氣與錢鹽1NH 3 H2。2、氯化氫與氨氣相遇有白煙生成，相互檢驗3、硝酸工業(yè)重要反應(yīng)4、用氨水檢驗氯氣管道的泄漏（平行反應(yīng)）5、氨氣實驗室制法（注意點消石灰不能用 NaOH、KOH代替，原因是：a、NaOH、KOH具有吸濕性、易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3; b、在高溫下能腐蝕大試管。）因氨氣比空氣輕，易與空氣發(fā)生對流，所以收集時，導(dǎo)氣管應(yīng)插入收集氣體的試管底部附近，并在試管口塞一團干燥的棉花團，來防止NH3與空氣對流，確保收集到純凈的氨氣。制備NH 3也可以通過加熱濃氨水的方法，利用NH3 H2O2-NH3T +HO原理制備。也可以在燒堿或生石灰中滴加濃氨水來制備，燒堿或生石灰溶于水為放熱，促進NHKO的分解，并增大溶液中c（OH ）使NH+HO=i NH Hg- NH+OH向逆方向移動，從而產(chǎn)生NH） 6、工業(yè)上制氨氣NH4HC