四川省涼山州2017屆高三第二次診斷性檢測(cè)理綜化學(xué)試題Word版含答案

1、百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1 0-16 C-12 N-14 Na-23Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64Ce-1407 .下列用品的主要成分及其用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是。SiFe2O3王要成分 Si3N4Al （OH） 3用途制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)抗酸藥光導(dǎo)纖維涂料118 .下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法中正確的是（）A.在1HNO3溶液中加入FeCO3粉末，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FeCO3+2H + = 2Fe2+CO2T +H2OB,在一0H Ll010的溶液中NO3 > I > Na SO42 一不能大量共存 c（H+）C. 25c時(shí)pH=13

2、的NaOH溶液中含有 OH 一的數(shù)目為 NaD.閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2Na9 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是。A.裝置實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)B.制備 Fe(OH)2沉淀C.苯萃取碘水中的I2,分出水層后的操作D .記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù) 為D. 1molH=CHCOOCH,CH可消耗 3 molNaOH、3molBr2、7molH2NaQH洛油 ,rWrVr"植物油 溶液10 .下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 （）A ,乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3溶液加以區(qū)別B.等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等58,完全燃燒時(shí)產(chǎn)

3、C.某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為生等物質(zhì)的量的 CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有 5種11 .電解NaSO溶液，可再生NaOH同時(shí)得到HSO,其原理如下圖所示.（電極百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我材料為石墨）下列說(shuō)法正確的是（）陽(yáng)離子交換黑陰離子交換瞅A.圖中a極要連接電源的負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是亞硫酸 B. b放電的電極反應(yīng)式為SC32 +H2O-e =SC42 +2H+C電解過(guò)程中若消耗NmSQ,則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為（假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉）'D.電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極12. X、丫、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y

4、兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0; Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。、 下列說(shuō)法正確的是（）A. Q、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間可反應(yīng)B.Y的簡(jiǎn)單氫化物比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定C.可通過(guò)電解熔融氯化物的方法制備Q、RD. X元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性13.常溫下，醋酸、醋酸鈉混合溶液中，已知c（CH 3COOH） + c（CH 3COO ） = mol L 1,溶液中c（CH3COOH）、c（CH3CO。）與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的 說(shuō)法正確的是（）A. pH =的溶液中：c(CH 3COOH) > c(CH 3COO ) &

5、gt; c(H +) > c(OH )B. pH= 7, c(Na+)= mol L 1,c( CH3COOH)> c(Na+)=c( CH 3COO )> c(H + )=c(OH )C. pH =的溶液中：c(Na+) + c(H + )-c(OH )+ c(CH3COOH) = mol L 1D.向 W點(diǎn)所表示的L溶液中通入 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H + )=c(CH 3COOH) + c(OH )二卷22百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我26 . CuSO4 5H 2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。如圖是CuSO4 5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖

6、。稀確酸銅杓 反應(yīng) *羯;*及 卻納班| *過(guò)他 腦麻-I濃硝酸根據(jù)題意完成下列填空：(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸(可加熱)，在銅粉溶解時(shí)硝酸的作用： 。(2)根據(jù)制備原理，銅恰好完全溶解時(shí)，硝酸與硫酸的物質(zhì)的量之比為 (假設(shè)硝酸全部還原為J NO)。實(shí)驗(yàn)室需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CuSO4溶液480 mL其密度為ml,根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：AEl I： I)33如上圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號(hào))，在配制上述溶液還需用到 的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為 go(4)將與NaHCO3按一定的比例共同投入到 150ml沸水中，劇烈攪

7、拌，冷卻后有綠色晶體 析出，該晶體的化學(xué)組成為 CUx(OH)y(CO3),實(shí)驗(yàn)所得的綠色晶體需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是。為了確定晶體的化學(xué)式，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.稱取晶體，加入足量稀鹽酸使固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b.稱取等質(zhì)量的晶體，灼燒至完全分解，得到殘余固體，通過(guò)計(jì)算確定晶體的化學(xué)式。(5)在L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng) 溶液的 pH=8 時(shí)，c (CL2+) =mol L-1 ( KapCu (OH 2=X10-20)。若在 L-1 硫酸銅溶 液中通入過(guò)量HbS氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+

8、濃度是 mol L-1。27. (14分)I. (1) 一定條件下，由 CO2和H2制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng)：反應(yīng) 1： CO2 (g) +H2 (g) ? CO (g) +H2O (g) AH1反應(yīng) 2: CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH (g) AH2/反應(yīng)3為二氧化碳與氫氣制備甲醇得反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)熱化學(xué)方程式/以上對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Ki、K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖所示.若反應(yīng)/ 3的反等于")，理由是+H2O (g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式 K3CO2 (g) +3H2 (g) ? CH3OH (g) +H2O應(yīng)熱用 H3則H2、4H3 (填 大于“

9、、小于”、(2)對(duì)于反應(yīng) CO2 (g)+3H2 (g) ? CH3OH (g)4(3)在1L體積不變的密閉容器中能判斷反應(yīng) (g)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A.容器中的壓強(qiáng)保持不變B. H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C.有兩個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)水分子中有兩個(gè)/H-O鍵斷裂D .化學(xué)平衡常數(shù)K保持不變百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我E. C(CO2)=C(H2O)F.速率 V(CO2)= V(H 2O)n.如果人體內(nèi)的 CO2不能順利排除體外會(huì)造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來(lái)少量酸或堿對(duì)溶液pH的影響，人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2

10、CO3的一級(jí)電離常數(shù) Kai=10 6, c(HCO3 ):c(H2CO3)20:1, lg2=。/、(1)由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH(保留一位小數(shù))。(2)正常人體血液中/H2CO3、HCO3 > OH > H +四種微粒濃度由大到小關(guān)系為。(3)當(dāng)少量的酸、堿進(jìn)入血液中時(shí)，血液pH變化不大，其原因是4428. (14分)工業(yè)上利用氟碳鈾礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:CeCO/吧匕KBF*沉淀落濟(jì)F13ch皿吁如。H)而淀兇沼液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為。(2)氟碳鈾礦首先需要灼燒，實(shí)驗(yàn)室灼燒氟碳鋪礦所需的實(shí)驗(yàn)

11、儀器有(填字母)A.蒸發(fā)皿 b.泥三角c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.膽禺g.燒杯 h.試管(3)由CeCl3溶液得到晶體包含的實(shí)驗(yàn)步驟有洗滌、干燥。(4)酸浸過(guò)程中用稀硫酸和 H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染。寫(xiě)出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式。(5)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是。(6)加熱CeCl3 .6H2O和NHCl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3,其中NH4Cl的作用是O(7)準(zhǔn)確稱取樣品置于錐形瓶中，加入適量過(guò)硫酸錢(qián)溶液將 Ce*氧化為Ce4+,然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知：Fe2+Ce4+=Ce3+ Fe3+)該樣品中CeCl3

12、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留一位小數(shù))。若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)選做題35. (1)基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為。/(2)金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。LiH中，離子半徑Li+ H (填“>”、"=”或"V" )./某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示：I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1I4/kJ?mol-1I5/kJ?mol-17381451、7733/ 10

13、54013630M是(填兀素符號(hào))。(3) Cu2+基態(tài)的電子排布式為 ;向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入 適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的CU(NH3)4晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為;不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我(4)某單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示，若已知該原子半徑為d, Na表示阿伏伽德羅常數(shù)。摩爾質(zhì)量為M,則該原子的配位數(shù)為 ,該晶體的密度可表示為 。(1) BfC, D - E的反應(yīng)類型是,。(2) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3)已知A的相對(duì)分子質(zhì)量與 B相差

14、16,寫(xiě)出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是。a.能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)b.分子式是C9H8O3c. 1molG最多能和4mol氫氣或3molNaOH溶液反應(yīng)d.屬于芳香化合物(6)寫(xiě)出滿足下列條件的 G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。含有苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種該物質(zhì)能水解滴加FeCl3溶液顯紫色涼山州2017屆高中畢業(yè)班第二次診斷性檢測(cè)第I卷(共42分)7. C8. D 9. B 10. D 11. C 12. A 13. C第II卷（共58分）26.（除標(biāo)注外每空2分，共14分）5

15、6百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我67（1）氧化劑（1分）（2） 2:3 （1分）（3）膠頭滴管、玻璃棒（4）取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生,(3)36.則未洗凈，反之洗凈。27.（除標(biāo)注外，每空 2分，I、（1） AH1+AH2 （1 分） 由圖l可知，隨著溫度升高，Cu3（OH）2（CO3）或 Cu（OH） （5） X共14分）/小于Ki增大，則4 Hi0,根據(jù)蓋斯定律又得 H3=AH 1+AH2,所以 H2<A H3（2）略（1分）(3) A、 B、 Cn、（1）、（2）c（hco3-） c（H2CO3）c（oh）c（h+）（3）當(dāng)少量酸進(jìn)入血液中時(shí)，HCO3-就與H+發(fā)生反應(yīng)來(lái)維持血液的 pH穩(wěn)定，當(dāng)少量進(jìn)入血液中時(shí)，H2CO3就與OH發(fā)生反應(yīng)來(lái)維持血液的 pH穩(wěn)定28.(1)(4)(5)(6)35.(1)(1)（除標(biāo)注外，每空 2分，共15分）+3 (1 分)（2） bdef （3）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶H2O2 + 2CeO2 + 6H+ = 2Ce3+ 4H2O + O2 f避免三價(jià)鋪以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去 BF4一或提高CeC'的產(chǎn)率NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生 HCl,抑制CeCl3水解% 偏大選做題（15分）（除標(biāo)注外每空2分，共15分）M （1 分）9 （1 分）（