廣東省惠州市2020屆高三化學上學期第三次調研考試試題

1、惠州市2020屆高三第三次調研考理科綜合化學試題7 .下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A. 具有還原性，可用作絲織品的漂白劑B. BaCO能與鹽酸反應，可用作胃酸的中和劑C.碳的非金屬性強于硅，可用作工業(yè)上制粗硅D. FeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻液8 .某同學取海帶灰加蒸儲水煮沸23 min ,冷卻，過濾，獲得含 丁的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取I 2o含丁即0*試劑%含&試帆溶液反應1 溶液操作春溶液Ml&的有機溶液N&OH溶液反應2戶上層溶液卜列說法中錯誤的是A.試劑b可能是CC14B. “12的懸濁液一粗碘”需萃取C. “下層溶液”

2、可在流程中循環(huán)利用D. 反應1、反應2、反應3都是氧化還原反應9.化合物(a)J(b)(c)2cH2, (d),下列說法不正確的 A. a、b、c、d互為同分異構體B .除a外均可發(fā)生加成反應C. c中所有原子不可能處于同一平面D . 一氯代物同分異構體最多的是c10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(Na-23 C-12 O-16 Fe-56)A. 8.4gNaHCO晶體中離子總數(shù)為 0.2NaB. 12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2N.C. pH=13的NaOH§液中含有的 OH數(shù)目為0.1NaD. 5.6gFe與過量的氯氣充分反應轉移的電子總數(shù)為0.3Na11 .根

3、據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向苯酚鈉溶液中通入 CO,溶液變渾濁結合H+能力:QIO > CO2- > HCOB向Fe(NQ)2溶液中滴入 HI和淀粉混合溶液，溶 液艾盅氧化性：Fe2+ > 12C將(CrO4滴入AgNO溶液至不再產生沉淀，再滴加 相同濃度的NaS溶液，沉淀由紅棕色轉化為黑色Ksp(Ag 2CrO4) > Ksp(Ag 2S)向K2MnO溶液(墨綠色)中加入醋酸，溶液逐漸 變?yōu)樽仙矣泻谏恋泶姿峋哂醒趸訢12 .短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與 W勺最外層電子數(shù)相等，X

4、勺最高正價為+4, Y是海水中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是A.原子半徑：r(Y) >r(Z) >r(X)B. W的氫化物的用I定性比 X的最簡單氫化物的穩(wěn)定性弱C. W分別與Y、Z形成的化合物所含的化學鍵類型相同D. Y的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強13 .實驗室可利用下列微生物電池將污水中的乙二月$H2N(CH)2NH轉化為無毒無害的物質并產生電能(M、N均為石墨電極)。有關該電池工作時的說法中錯誤的是A. M極的電勢比N極的電勢低B.正極電極反應式：Q+4e +4H+= 2H?OC.電池總反應為：H2N(CH2)2NH+ 402= N2 + 2CO2 +4H2

5、OD.每消耗5.6升。時，通過質子交換膜的質子數(shù)為N27. (14分)常溫下，青蒿素是一種無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，難溶于水，熔點約為156.5 C,易受濕、熱的影響而分解。某實驗小組對青蒿素的提取和組成進行了探究。I .提取流程：口乙醍操作b由 L提取液乙醍一一 操作c 一一青蒿干燥破碎心相品 精品操作aG殘渣“破碎”的目的是。 操彳a和操作b的名稱分別是 、。 操彳a用到的玻璃儀器有玻璃棒、 。(4)操彳a所用青蒿必須干燥且不宜加熱，原因是 n .燃燒法測定最簡式：實驗室用下圖所示裝置測定青蒿素(脛的含氧衍生物)中氧元素的質量分數(shù)。實驗前至少稱量 個質量數(shù)據(jù)。（6）裝置D中所盛固體可以

6、是 （用對應符號填空）；（a.生石灰b.CaCl zc.CuSQd.堿石灰）F的作用是 。A中固體分別用 Mne KMnO寸產生等量 Q,消耗的物質的量之比為 。（生成 的Q全部放出，與 KMn跟應的HbQ經(jīng)過酸化）燃燒m g青蒿素，圖中D、E的質量分別增重a g、b g,則青蒿素中氧元素的質量分數(shù)可表示為 （只寫計算式，用含有 m a、b的符號來表示，不化簡）。28. （14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是化學應用的重要方向。回答下列問題：催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（ CO NOK、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。已知：N2(g) + O 2(g) =

7、2NO(g) H =+180.5 kJmol2c(s)+ O 2(g) = 2CO(g) molC(s)+ O 2(g) = CO(g) H = 393.5 kJmol-1則尾氣轉化反應 2NO(g) +2CO(g) = N2(g )+2CG(g)的4 H =CO2可通過反應 CO（g）+CH4（g） = 2CO（g）+2H2（g）來制取H2。在1.0L密閉容器中充入 CO、CH各1mol,發(fā)生上述反應，測得 CH的平衡轉化率與溫度壓強的關系如圖a所示由圖a可知，壓強PiP2（填“大于”或“小于”），該反應的4 H0（填“大于”或“小于”）當壓強為P2時，y點的u （正）0（逆）（填“大于”、

8、“小于”或“）；y點對應溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=（保留四位有效數(shù)字） 實驗表明，溫度高于1250c時，容器中c（C6）c（CH4）,請結合兩種反應物的性質分析可能的原因:CO2在Pd-Mg/SiO2催化下可以通過 “甲烷化”變廢為寶,反應機理如圖b所示，請寫出該反應的化學方程式:（4）汽車尾氣分析儀對 CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化初一氧化鈉，其中 C2一可以在固體介質中自由移動。請寫出負極反應式:®SICON；：；：該儀器工作時，O2-移向,極（填寫a或b）。29. （15分）我國科學家研制的第二代“彩虹魚”萬米級深海著陸器所用的金

9、屬材料主要是鈦合金。以鈦鐵礦（成分：FeTiO3及少量FezQ、FeO等雜質）為主要原料制鈦的流程如下:C 800 c Ar 氣氛已知:Fe鈦鐵礦廢氣FeSO4 7H2O濃 H2SO4TiO2Cl2鈦在常溫下不與強酸、強堿反應;+ TiCl4 好Tig精煉tMgTi 4+易水解生成TiO2+, TiO 2+進一步水解可得HTiO3?！皬U氣”中含有少量空氣污染物，其分子式為TiOSQ反應的“150-200 C溶煮”時生成 Ti（SO4）2和TiOSQ且有氣體產生，寫出生成化學方程式 沉淀池中加入Fe時，開始無氣泡，溶液由棕黃色變淺綠色，片刻后有無色無味氣體產“加熱煮沸”操作的主要目的是 （6）

10、簡述“精煉”階段，從Ti、Mg混合物獲得Ti的實驗方案是O（二）選考題：共 30分。請考生從2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多 做，則每學科按所做的第一題計分。34. （15分）太陽能電池種類多，除晶體硅太陽能電池外，還有GaAs太陽能電池及銅錮錢硒薄膜太陽能電池等?；鶓B(tài)Cu+的價層電子排布式為 ;高溫下CuO容易轉化為Ci20,試從原子結構 角度解釋原因：。HzSe的沸點（42 C）低于H20的沸點，其原因是 。GaCl3和AsF3的立體構型分別是 硼酸（H3BO）在水中易結合一個 0H生成B（OH） 4,使其表現(xiàn)出酸性。B（OH）41中B原子的雜化類型為 。B（OH）41的結

11、構式為 。金剛石的晶胞如圖，晶體硅、金剛砂（SiC）的結構與之相似。金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是 （用化學式表示）；金剛石的晶胞參數(shù)為 a pm（1 pm = 10 12 m） o 1cm3晶體的平均質量為 （只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為N）。35.（15分）E具有果香味，由常見有機物合成E的路線如下，請回答:下列關于物質B的說法正確的是A. B為苯的同系物B.常溫常壓下物質 B呈氣態(tài)C. 一定條件下，1 mol B最多能與4 mol H 2發(fā)生加成D. B既能使KMnOm褪色又能使 BrCCl 4溶液褪色反應的化學方程式為 。 符合下列條件的D的同分異構體有 種：苯環(huán)上

12、有兩個取代基 ；能發(fā)生銀鏡反應寫出核磁共振氫譜有五組峰且峰面積比符合1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 1的其中一種同分異構體的結構簡式為。 參照上述合成路線，設計由 A和CH三CCH為主要原料（其他無機試劑任選）制備0"_"_砥3的合成路線：。OH OH惠州市2020高三第三次調研考理綜化學參考答案評分細則 一、（第一部分）選擇題：7.D 8.B 9.C 10.C 11.C 12.B 13.D二、（第二部分）非選擇題：27. （14分）擴大接觸面積，便于青蒿素被乙醛浸出（1分）過濾、蒸儲（2分） 漏斗、燒杯（2分）（4）青蒿素易受濕、熱的影響而分解（1分） 3 （1分）b （

13、1分） 防止空氣中的 HO和CO被E吸收而影響實驗結果（2分）2 ： 1 （或2） （2分）2a 12bm 一1844 c （無1。環(huán)扣分）（2分）100%m28. （14 分）746.5 kJ - mol 1 （2 分） 小于（1分） 大于（1分） 大于（1分）163.8（2分）CH4在高溫下分解使其濃度減小，CO較穩(wěn)定（2分） CO2+4H2Pd Mg/SiOCH + 2H 2O （2分）（用箭號不作為扣分，不寫條件扣1分）（4） CO + O2 -2e =C（O （2 分） a （1 分）29. （15 分）SO2 （2分） 2FeTiO 3 + 6H 2SQ 150-200 0 Fe

14、乂SO4） 3 + SO 2 T + 2TiOSO4 + 6H 2O （ 2 分） Fe + 2Fe 3+= 3Fe2+ （2 分），F(xiàn)e + 2H + = Fe2+ +H2T （ 2 分）蒸發(fā)濃縮，冰水浴中冷卻，過濾（3分） 使反應液升溫并充分混合；促進Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3 （2分）（6）將混合物投入足量稀鹽酸中充分反應后，過濾、洗滌、干燥（2分）34. （15 分）（1） 3d10 （1分）；CaO中Cu+的價層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)（2分）（2）水分子間存在氫鍵、H2Se分子間無氫鍵（2分）（3） 平面三角形（1分）；三角錐型（2分）（4）sp3 （1分）HO、

15、pH（2分）（3）（4）（5）CH2COOH + C2H50H（2分）題號參考答案評分細則擴大接觸面積，便于青蒿素被 乙醛浸出“擴大接觸面積”、“提高反應速率”、“提 高浸出率”均可1分過濾、蒸播填寫“過濾”、“分?！笨山o2分分值（5） C > SiC >Si （2 分）,呼" （2 分）35. （15分）加成反應（1分），苯乙醇（1分），醛基、羥基（2分）（2） C D （3分，答一個對的給1分，全對得3分）濃H2SO4 獷飛 CH2COOC 2H5 + H2O12 （2 分） HOCH 2（3 CHO （或 HO- CH2cHO）（ 1 分）CH CH CH3f%iC

16、HtCCHVS > fCH-CH-CH3 NaOHOlfV CH- C CH3 （3 分）BrRCCl4Br BrOh OH高三化學評分參考細則27題（14分）2漏斗、燒杯a）答“過濾漏斗”不扣分；b）答對一種即得一分；c）用錯扣1分，不得負分(4)1青蒿素易受濕、熱的影響而分 解“防止青蒿素分解”可給 1分13(6)1ba）只答B(yǎng)也給1分； b）后錯選即0分2防止空氣中的 HO和CO被E 吸收而影響實驗結果a）防止空氣中的成分影響實驗結果給1分；b） 防止空氣中的HkO和CO進入裝置影響實驗結果或干擾實驗均給2分；c） 兩種物質同時寫出才得2分22 ： 12 ： 1 (或 2)22a

17、12b m18-44 100% ma） 無100%扣分；b）適當化簡數(shù)值正確也得2分28題評分細則題號分值參考答案評分細則2一一一 .-1 746.5 kJ - mola） “一 ”和“ 746.5 ”有錯即0分；b） “ 一 ”和“ 746.5 ”均正確，無單位或單位寫錯扣一分1小于寫給1分1K寫給1分1E寫給1分2163.8a）沒按要求保留四位有效數(shù)字且數(shù)值接 近正確的，如164、163.84可得1分；b）只看數(shù)值，平衡常數(shù)的單位不作為評分 依據(jù)2CH在高溫下分解使其濃 度減小，CO較穩(wěn)定a） CH較不穩(wěn)定易分解使其濃度減小2分；b） 有副反應發(fā)生，1分；c） CO中的碳氧雙鍵更牢固，不易

18、分解，1分；2CO+4Hb PdMg/SiO CH +2H2Oa）配平錯誤、沒配平、不寫催化劑合扣1分；b）反應條件寫“催化劑”不扣分；c）“箭號”不作為扣分依據(jù)；d）物質漏寫得0分。2_2一一CO + O 2e =COe）電子寫在反應物中或生成物中均可；f） 物質均正確且未配平得 1分；g）物質或離子漏寫、寫錯均得0分1a29題評分細則題號分值參考答案評分細則2SO寫名稱0分2150-200 C2FeTiO3 + 6H2SOFe2(SO4)3 + SO2 T + 2TiOSO4 + 6H20a) /、寫條件、未配平或配平錯誤，合扣1分；b)將條件寫成“加熱”不扣分；c)漏寫物質或化學式出錯均

19、按0分處理；d) “ T ”不作為扣分依據(jù)。4Fe + 2Fe 3+= 3Fe2+, Fe + 2H + = Fe2+ +H2 Ta)“T”不作為扣分依據(jù)；b)少寫物質或化學式書寫錯誤均為0分；c)方程式正確但順序寫錯扣1分；d)物質正確，未配平扣 1分。(4)3蒸發(fā)濃縮，冰水浴中冷卻， 過濾a)每個得分點1分；b) “水浴冷卻”、“冷卻”可等同于“冰水浴冷卻”；c) “蒸發(fā)結晶”、“趨熱過濾”不得分；d) “洗滌、干燥”不作為扣分依據(jù)。2使反應液升溫并充分混合； 促進Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3a) “使反應液充分混合”、“加熱促進水解”等兩個得分點各1分；b) “沸騰相當于攪拌

20、液體”、“加熱使沉淀更易生成”或“生成更大顆粒沉淀”可作為 一個得分點，1分；c) “升溫加快水解速率”、“升溫使水解平衡向水解方向移動”，均可作為1分得分點；d)有以上得分點任意兩點即得2分。(6)2將混合物投入足量稀鹽酸中 充分反應后，過濾、洗滌、 干燥a) “足量鹽酸” “過濾”各1分；b) “洗滌、干燥”不作為扣分依據(jù)；c) “稀硫酸”等同“鹽酸”；d) “濃硫酸”、“硝酸”均不能得分；e) “將反應后液體傾倒出來”等同于過濾。34題評分細則題號分值參考答案評分細則23d102C&O中Cu+的價層電子排布處 于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)a)只要答出“ Cu+價層電子排布處于全充滿狀 態(tài)”

21、即可得2分；b) Cu的價層電子排布或電子排布比Cu的穩(wěn)定”可得1分；c) “Cu2+的價層電子排布較/、穩(wěn)定”可得1分2水分子間存在氫鍵、HSe分子間無氫鍵a)“水分子間存在氫鍵”“HSe分子間無氫鍵”兩個得分點各 1分；b） “水分子間存在氫鍵作用，比HaSe分子間作用力強”可得2分；c） “水分子間作用力大于H2Se分子間作用力”可得1分；d） “HO分子中存在氫鍵”、“叫Se分子中不 存在氫鍵”按0分處理。1平囿二角形“形” “型”等同對待1三角錐型13spH12a)OH -HO- B- OH Oh、OH O B- O H OLH均2分；pH"|" HQ 尹H 或PHt/ 1hJ hoA1Hb）配位鍵不作為扣分依據(jù)；c）無方括號“”、方括號右上角無“一”或寫成“ B（O