最新滬教版-九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)填空

1、精品文檔2015九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)第1章開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)一.物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物質(zhì)的變化(1)物理變化是 生成的變化。(2)化學(xué)變化是有 生成的變化。(3)物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有 (判斷依據(jù))。(4)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)， 伴隨著物理變化；物理變化時(shí)， 伴隨有化學(xué) 變化。2、物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)是不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如： 、 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、光澤、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、延展性等等。(2)化學(xué)性質(zhì)是需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。二.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科1、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)(1)火焰： 、 (最明亮)、 (溫度最高)(2)比較

2、各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象： 先碳化；結(jié) 論：溫度最高(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物：H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有 。CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變 。(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃2、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 的量減少，和 的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)4、檢驗(yàn)氣體：(1)鑒別氧氣的方法是：用 的木條伸到瓶 ,木條,證明是(氧氣越多，木條燃燒越劇烈)(2)鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入 石灰水，石灰水變 ,證明是 (石灰水中越渾濁，氣體中二氧化碳的含量越高三.化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)1、常用儀器及使用方法(1)用

3、于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶(2)測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放在 。視線與量筒內(nèi)液體 的最低 點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為 10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。(3)稱量器托盤(pán)天平(用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1克。)左盤(pán)物品的質(zhì)量=右盤(pán)物品讀數(shù)十游碼讀數(shù)(4)加熱器皿酒精燈酒精燈的火焰分為三層，、。用酒精燈的 加熱物體。2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作(1)藥品的取用取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取 , 固體以 為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈 的?！叭?quot;

4、 ：、 0G固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用 。塊狀及條狀藥品：用 夾取D液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋， 在桌上，(以免藥品被污染)。標(biāo)簽 應(yīng),(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶，將瓶口 試管口邊緣， 緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽 ,放回原處。：(2)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端 ,用手緊貼,稍停片刻，若導(dǎo)管 口 ,松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有 ,稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置 不漏氣。物質(zhì)的加熱A、加熱固體時(shí)，試管 ,試管受熱時(shí)先 ,再。B、加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的 ,加熱時(shí)使試管與桌面約成 0 角，受熱時(shí)，先使試管 ,

5、然后給試管里的液體的加熱，并且不時(shí)地上下 移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口 。(4)蒸發(fā)的注意點(diǎn)：在加熱過(guò)程中，用不斷攪拌(作用： )第二章身邊的化學(xué)物質(zhì)一、空氣1、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)%(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：藥品足量，只與氧氣反應(yīng)且產(chǎn)物是固體(紅磷)b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，有水流進(jìn)瓶中，流入水的體積占瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5 od、結(jié)論：空氣是 ;O2約占1/5,可支持;N2約占4/5,不支持,也不能,不易溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因： 氣，量不足，瓶?jī)?nèi)氣體未冷卻 至室溫，導(dǎo)氣管中

6、還剩余小部分的水。能否用鐵、鋁代替紅磷？ 原因： 。能否用碳、硫代替紅磷？ 原因： 。(2)空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(、)和 等(3)空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞 和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣 ,改善,使用,工廠的廢氣經(jīng)過(guò)后才 能排放，積極、 等4、空氣中各成分的性質(zhì)和用途（1）氧氣: （如潛水、醫(yī)療急救）T（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）（2）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性等，重要用途： 、氮肥等（3）稀有氣體（Ha Nee Ar、Kr、Xe等的總稱）的化學(xué)性

7、質(zhì)：穩(wěn)定性， 重要用途：作保護(hù)氣、作電光源、霓虹燈等。二.氧氣1、氧氣的檢驗(yàn)：將 的木條伸入集氣瓶 , 若木條,則瓶?jī)?nèi)氣體為氧氣。三.氧氣的制取1、實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的藥品：過(guò)氧化氫、高鈕酸鉀和氯酸鉀2、氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣<（ （固液常溫型）實(shí)驗(yàn)室制氧原理 I （固固加熱型） （固固加熱型）3、氣體制取與收集裝置的選擇固液不加熱型發(fā)生裝置：固固加熱型、 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 4、制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鈕酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：一 一（諧音：”茶莊定點(diǎn)收利息”）b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水 引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：

8、均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止 粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡 冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空 氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移再熄滅:防止水用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶（6）氧氣的驗(yàn)滿：用 的木條放在集氣瓶 （向上排空氣法）；瓶口有 冒出（排水法）氧氣的檢驗(yàn)：用 的木條伸入集氣瓶，若木條,則瓶?jī)?nèi)氣體為。5、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) ,而本身的 和 質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。四、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：

9、由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定。（2）收集方法：氣體的 及 決定：2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1） 原理： 用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： 。2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 。3）氣體收集方法：向上排空氣法原因是4）驗(yàn)證方法：將制得的氣 ,若 渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條， 集氣瓶口，若木條 。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCO3同近-CaO+C6 T四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。 局壓低溫下可得固體干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1） 一般情況下不能燃燒，也不支持,不能供給。2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳

10、酸能使紫色的石蕊試液H2CO3 = H2O+ CO2 T碳酸不穩(wěn)定,易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ； +HO （本反應(yīng)可用于檢驗(yàn) 二氧化碳?。?、用途：滅火 4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起 效應(yīng)。五、水的組成1、水的組成：現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)了氣泡，通電一段時(shí)間后，試管 1和試管2都收集了不 少的氣體，與電源正極相連的試管收集的氣體 ，與電源負(fù)極相連的試管收集的 氣體，兩只試管收集的氣體體積比約為 ?；瘜W(xué)方程式：。3、物質(zhì)的分類：?jiǎn)钨|(zhì)：純凈物?；衔铮?。氧化物：由 種元素組成的化合物，其中一種是 元素六、水的凈化1、自來(lái)水工廠凈化水的流程：2

11、、過(guò)濾的要點(diǎn)：操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“二低” ：A、; B、;“三靠 ”：A、; B、 3、硬水和軟水：A.定義 硬水是含有較多可溶性 、化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用 ,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是 ,泡沫較多的是。C.硬水軟化的方法：、。4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾 、蒸儲(chǔ)（均為 方法），其中凈化效果最好的操作是 ；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是 。第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、分子和原子1、分子和原子的比較：分子原子定義分子是保持物質(zhì)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由

12、 構(gòu)成的。、都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，可分，/、可分。精品文檔2、氨分子擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn):現(xiàn)象：A燒杯中酚酥溶液變成紅色，B燒杯酚谷 液不變色。分析：C燒杯中濃氨水中的氨分子不斷運(yùn)動(dòng)，先進(jìn)入大燒杯的空氣中，然后進(jìn)入 A燒杯的酚酥溶 液中，形成氨水。結(jié)論：1) 。B燒杯的作用：作 實(shí)驗(yàn)。3、水蒸發(fā)的微觀解釋：水受熱蒸發(fā)時(shí)，水分子 運(yùn)動(dòng)，間隔不斷,水 就由液態(tài)變成了氣態(tài)。屬于 變化。二、原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) (帶電)原子_(不帶電)電 )、(帶 電)(2)在原子中核電荷數(shù)=。(3)原子的質(zhì)量主要集中在 上(4)相對(duì)原子質(zhì)量t+.r決定元素種類(核電荷數(shù))(5)三決定 J決定元素

13、化學(xué)性質(zhì)決定原子的質(zhì)量三、兀系(1)定義:具有相同核 ()的一類原子的總稱(了解)一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 不同汪忠：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由。2、O3組成的混合物或金剛石與石 墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法一一元素符號(hào)一一拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(xiě)a、書(shū)寫(xiě)方法:注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He、C、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如 3Q只表示3個(gè)氧 原子G常用的元素符號(hào)D元素與人體健康缺 Ca ,缺 Zn ,缺 Co Fe ,缺 I ,四、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、寫(xiě)法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

14、 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 2c 3 Fe2+:H2O ; 2H。c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的 為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化 合價(jià)為。原子團(tuán)：硝酸根（NO3）負(fù)一價(jià)；氫氧根（OH）負(fù)一價(jià)；氯酸根（ClO3）負(fù)一價(jià)；硫酸根（SO4）負(fù)二價(jià)；碳酸根（CO3）負(fù)二價(jià)；錢(qián)根（NH4）正1價(jià)1、氧氣; 2、氮?dú)? 3、金剛石; 4、水銀; 5、水;6、過(guò)氧化氫; 7、氧化鐵; 8、氧化亞鐵; 9、四氧化三鐵;10、氯化鐵; 11、氯化亞鐵; 12、氯化銀;13、氫氧化鈉; 14、氫氧化鈣; 15、碳酸鈉;四、物

15、質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類（組成：物質(zhì)（純凈物）由 組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物園構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、。2、N2、Cl2o離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉：鈉離子（ Na+）氯離子（Cl混合物（多種物質(zhì)）單質(zhì):（一種物質(zhì)）化合物：J有機(jī)化合物淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）i（氧化物無(wú)機(jī)化合物酸K堿、鹽第四章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1） （2） （或空氣）（3） 2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（2） ； （2） （或空氣）；（3） 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的 、與氧氣的 面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（

16、1） 。（3） 。二、燃料和能量1、三大化石燃料： 、 （混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“" （主要含 元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2 （引起酸雨）、CO煙塵等（2）石油：“工業(yè)的 ” （主要含、元素）；汽車(chē)尾氣中污染物：CO未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分： ）,是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：、（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式： （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）化學(xué)性質(zhì)：可燃性化學(xué)方程式 （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式：化學(xué)性質(zhì)： 可燃性化學(xué)方程式工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇

17、,故不能用工業(yè)酒精配制酒！3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：、氫氣是最理想的燃料：（1）優(yōu)點(diǎn)：、。需解決問(wèn)題：、L三、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的,等于反應(yīng)后 生成的各物質(zhì) 的。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的、均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1） 一定不變宏觀：反應(yīng)物 總質(zhì)量不變；種類不變"微觀：原子的、不變（2）一定改變r(jià)宏觀：的種類一定變微觀：種類一定變（3）可能改變： 總數(shù)可能變四、化學(xué)方程式3、含義以2H2+O2 2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 微

18、觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）五、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的兩個(gè)原則：遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后各） 。2、四種基本反應(yīng)類型（舉例）化合反應(yīng)：;分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：。第五章金屬的冶煉和利用第一節(jié)金屬的性質(zhì)與利用一、金屬的物理性質(zhì)大多數(shù)金屬為（銅為紫紅色、金為黃色、鐵粉為黑色）、有金屬光澤、 常溫下為固體（汞為）、硬度大、熔沸點(diǎn)高、能導(dǎo)電導(dǎo)熱、有延展性思考題：黃銅和黃金外觀很相似，你們可用哪些方法將它們鑒別出來(lái)？方法：、等（物理方法）火燒，為黃銅，為黃金。（化學(xué)方法）二、金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬與氧氣的反應(yīng)

19、常溫下，鋁和氧氣也能反應(yīng)，在表面形成一層 一氧化鋁膜。在加熱條件下，鐵、銅等很多金屬都能跟氧氣化合生成金屬氧化物?；顒?dòng)與探究：（寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式）鎂條在空氣中燃燒： 。鐵絲在氧氣中燃燒： 。鋁片在空氣中加熱：。銅片在空氣中加熱：。分別口述他們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)表明：絕大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同和劇烈程度不同。表達(dá)式：金屬+氧氣一金屬氧化物（化合反應(yīng)）思考題：鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具不易生銹而鐵制品卻容易生 銹呢？為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？（2）金屬與酸（稀鹽酸或稀硫酸）的反應(yīng)觀察與思考：在試管中分別加入少量鎂帶、鋅、銅片、鐵，再分別加少量稀鹽酸

20、或 稀硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒(méi)有氣泡，有沒(méi)有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何， 完成反應(yīng)方程式。Mg+2HCl=MgCl 2+H2，金屬表面有氣泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2惟屬表面有氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 f鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。 反應(yīng)最劇烈，其次是,然后是（3）由此推出，金屬活動(dòng)性順序 小結(jié)：絕大數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同。哪個(gè)反應(yīng)最適合實(shí)驗(yàn)室制取氫氣？為什么？金屬十酸一鹽+氫氣（置換反應(yīng)）（3）鐵與硫酸銅的反應(yīng)（金屬與鹽溶液的反應(yīng)）活動(dòng)與探究：鐵與硫酸銅的反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)

21、色變成淺綠色化學(xué)方程式：-拓展：銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液的反應(yīng)金屬+鹽溶液一新金屬+新鹽（置換反應(yīng)）小結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬氧化物鹽+氫氣新金屬+新鹽金屬與酸反應(yīng)條件：1、金屬為活潑金屬2、酸為稀鹽酸和稀硫酸金屬與鹽溶液的反應(yīng)條件：1、（金屬符合）前換后2、反應(yīng)物鹽要可溶 三、金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au活潑金屬不活潑金屬?gòu)?qiáng)金屬活動(dòng)性順序 弱1、在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫2、在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能杷排在后面的金屬?gòu)娜芤褐兄脫Q出來(lái) 現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用：工人在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫(huà)線你知道為什么？（反應(yīng)原理）四、置換反應(yīng)Fe+CuSQ=FeSQ+CuMg+2HCl=MgCl 2+H2 fMg+H2SO4=Mg SO4+H2 1單質(zhì)+化合物二單質(zhì)+化合物1、概念：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫 做置換反應(yīng)2、形式：A+BC B+AC小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的類型化合反應(yīng)：A + B + 一 AB分解反應(yīng)：ABA + B +置換反應(yīng)：A +BC - AC + B拓展：氫氣的實(shí)驗(yàn)制法等（原料、原理、裝置、收集方法、驗(yàn)滿）五、合金1、合金是一種金屬跟 （或）熔合形成的有金屬特性的物 質(zhì)。2、生鐵的碳含量： 。鋼的碳含量： 。合金的硬度一般