山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)4月月考試題(含解析)

1、山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)4月月考試題（含解析）A.Na, K, PbN, P, AsQ S, SeNa, P, S元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是注意事項：1 .答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘 貼在答題卡上的指定位置。2 .選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙 和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4 .考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1 .符號為

2、N的能層，所含的原子軌道數(shù)為A. 4 B . 8 C . 16 D . 322,下列各項敘述中，正確的是A. Br-的核外電子排布式為：Ar4s 24p6B. Na的簡化電子排布式：Na3s 1rnrrnC.氮原子的最外層電子軌道表示式為：D.價電子排布為4s 24p3的元素位于第四周期第 VA族，是p區(qū)元素3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A.前四周期的元素中，未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)的元素共有6種B. 2和PCl5中，每個原子的最外層都具有 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子D.由能量最低原理可知：同一能層上，電子總是先排布在s能級上，然后再排 p能級4.下列表達方式

3、或說法正確的是A.基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜H H:N:H+CrB.氯化俊的電子式：C. NH3、HO CO、HCl四分子中孤電子對最多的是 CQD.硫離子的核外電子排布式 1s 22s22p63s23p45.下列有關(guān)描述正確的是B.電負性：F>N>OC.同一周期主族元素從左到右，原子半徑由大到小，非金屬性由弱到強，第一電離能由小到大 遞增D.某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,該元素可能在第三周期第IIIA 族6.下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是A.氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅Cu（NH3）4SO

4、4、氫化鈉B.硝酸俊、氫化俊、氫氧化二氨合銀Ag（NH3）2OH、硫酸俊C.硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋼D.氯化錢、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣7.在N2F2分子中，所有原子均符合 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個氮原子之間的鍵型構(gòu)成是A.僅有一個 b鍵 B .僅有一個 兀鍵C. 一個（T鍵，一個兀鍵 D . 一個（T鍵，兩個兀鍵8.下列描述中不正確的是A.標況下，22.4L C 2H2中所含的兀鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為 2NaB.雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有 b鍵，可能有 兀鍵C. NH+與H3O+均為10電子粒子，它們互為等電子體D. 一個P44分子（結(jié)構(gòu)如圖）中含有三個

5、非極性共價鍵9 .下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律正確，且與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是A. F2、Cl2、B2、I2的熔點、沸點逐漸升高B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強C.乙醇可以與水以任意比互溶D.氫碘酸比鹽酸的酸性強，HI溶于水比HCl溶于水時更容易電離10 .下列說法正確的是A.分子固體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵11 形成共價鍵的元素一定是非金屬元素OF2和 H2O NH4 和 CCl 4 NH3和 H3C+C.共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)D. b鍵可以單獨形成且可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀 鍵不行11 .下列說法正確的是A. NaHCO受熱分解的過程中，只有離子鍵被破

6、壞B. Ba(OH)2中既存在共價鍵又存在離子鍵C.液態(tài)水汽化時，共價鍵斷開，氫鍵無變化D.干冰熔化時破壞共價鍵和分子間作用力12.氯的含氧酸根離子有 CIO-、CIO2-、CIO3-、CIO 4等，關(guān)于它們的說法不正確的是A. CIO4是sp3雜化 B . CIO3-的空間構(gòu)型為三角錐形C. CIO2-的空間構(gòu)型為直線形 D . CIO-中CI顯+1價13.下列過程與配合物的形成無關(guān)的是A.除去Fe粉中的SiO2可用于強堿溶液B.向一定量的AgNO溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入 KSCNmD.向一定量的CuSO溶液中加入氨水至沉淀消失14 .下列說法正確的是A. SO與CO

7、2的分子立體構(gòu)型均為直線形B. H2O和NH3中的中心原子雜化方式相同C. CS為空間構(gòu)型為V形的極性分子D. HCN SiF4和SO32-的中心原子均為 sp 3雜化15 .經(jīng)X射線研究證明：PCI5在固體狀態(tài)時，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子 構(gòu)成，下列關(guān)于PCI5的推斷正確的是A. PCI5晶體中不存在離子鍵B. PCI5晶體具有良好的導(dǎo)電性C. PCI5晶體由PCI 4 +和PCI 6構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1:1D. PCI5晶體由PCI 32+和PCI 72-構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1:116 .下列說法錯誤的是A. PH+、PO43-、XeO的空間構(gòu)型均為正四面體形B.

8、CO2-、NO3、CHO的空間構(gòu)型均為平面三角形C. NH-、NR、CI2。I 3的VSEPR模型名稱均為四面體形D.微粒 N2H5、NH4、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、HO、Ag(NH3)2OH 中均含有配位鍵Q和SOCO和QHSiO44和SO2A.全部 B .C .D .18.下列說法中一定錯誤的是A.過渡金屬的原子或離子一般都有接受孤電子對的空軌道，易形成配合物B.中心離子采取sp 3雜化軌道形成的配離子可能呈正四面體結(jié)構(gòu)C.當(dāng)中心離子的配位數(shù)為 6時，配離子常呈八面體結(jié)構(gòu)D.含有兩種配體且配位數(shù)為4的配離子一定存在異構(gòu)體19 .下列描述中不正確的是A. NH 鍵角等于109.28

9、°B. SnBr2鍵角大于 120°C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D. SiF4和SO42的中心原子均為sp3雜化20 .下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B.酸性：HPOHCIO,因為H3PO的非羥基氧原子數(shù)比 HCIO的多C.水很用I定(1000 c以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致D.青蒿素分子式為 C15H22O5,結(jié)構(gòu)見圖，該分子中包含7個手性碳原子21.下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是A.沸點：HFv NHvHkOB,粒子半徑： />Ns+>Md+> AI3+C

10、.酸性：HkS。HCIO4>H3PO>H2SiO3D.穩(wěn)定性：HO< NHPHSiH422.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A. SO和濕潤的CI 2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強B. Fe3cI8可以改寫為 FeCI 2 - 2FeCI3,推出Fe 3I 8可以改寫為 FeI 2 - 2FeI 317.下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是C.由F、CI、Br、I非金屬性依次減弱，推出 HF、HCI、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱iiiEKt r和卜奴r構(gòu)乩的y息團彼分/校飛D. CO通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出 SO2

11、通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成二、填空題23. (1)二水合草酸錢的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中錢原子在周期表中的位置為 草酸根中碳原子白雜化方式為 。條棱邊。(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分，阿Fe(CN) 6溶液是檢驗Fe2+的試劑，1mol CN中含 兀鍵的數(shù)目為 ,臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+,從原子結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe 3+的原因是(3)如圖為20個碳原子組成的空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵(歐拉定理：面數(shù)=2+棱邊數(shù)-

12、頂點數(shù))，則:C20分子共有一個正五邊形，共有(3)化合物(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成(CH3) 3NH+,該過程新生成的化學(xué)鍵為 (填序號)a.離子鍵 b. 配位鍵 c. 氫鍵 d. 非極性共價鍵若化合物(CH3) 3N能溶于水，試解析其原因 。(4) Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。試推斷Ni 2+的水合離子為 (填“有”或“無”)色離子，依據(jù)是 。(5) Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為 。離了-3+ScTi 3+L 2+Fe-2+Cu2+Zn顏色無色紫紅色淺綠色iW/fe rw.匕無色(5)元素

13、銅與饃的第二電離能分別為：I cu= 1959kJ mol-1、I Ni= 1753kJ mol -1, I cu> I Ni 的原因是。24. (1)錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。研究灰錫晶體的結(jié)構(gòu)最常用的儀器是：(2)某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，每個原子都屬于這個分子所有，則該氣態(tài)團簇分子的分子 式為。三、推斷題25. 現(xiàn)有六種元素，其中 A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子 序數(shù)依次增大。A元素原子的核外 p電子數(shù)比s電子數(shù)少3B元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具C元素基態(tài)原子p軌道有3個未成對電子D原子核外所有p軌

14、道全滿或半滿E在該周期中未成對電子數(shù)最多F能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物請根據(jù)以上相關(guān)信息，回答問題：(1) A的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，A的四種鹵化物的沸點如下表所示:鹵化物AF3ACl3ABr3AI3沸點/K172285364483 四種鹵化物沸點依次升高的原因是 。 ACl 3、LiAH4中A原子的雜化軌道類型依次為 、;A3N3H5互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。用AF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng) AF，g)+NH4F(s尸NHAF's)能夠發(fā)生的原因： (2)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷該同學(xué)所畫的電子排布圖違B基態(tài)原子的核外最子排布為(4) “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒

15、劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl 2的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強的是 。(5)自來水廠用C1O2處理后的水中，要求 C1O2的濃度在0.10.8 mgy-1之間。用碘量法檢測C1O2處理后的自來水中 ClO2濃度的實驗步驟如下：步驟I .取一定體積的水樣，加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。步驟H.用Na2s2Q溶液滴定步驟I中所得的溶液。已知：a.操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下表所示。pH27粒子種類一ClClO2b. 2s 2O32- + 12 =S4Q2-+2I。 步驟n中反應(yīng)結(jié)束時溶液呈 (填“藍色”或“無色”)。

16、 若水樣的體積為1.0L ,在步驟H中消耗 10mL1.0X 10-3mol LNaGQ溶液，則該水樣中1c(ClO2)=mg- L 。目_ °已知元素B的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是 。A.分子中含有分子間氫鍵B.屬于含有極性鍵的非極性分子2C.只含有4個sp-s的(T鍵和1個p-p的兀鍵 D .該氫化物分子中 B原子米用sp 雜化(3) D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形。(4)寫出E原子的電子排布式 。(5)請寫出F元素外圍電子排布式 。向FSQ溶液中滴加入C元素氫

17、化物的水溶液， 先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，得到深藍色透明溶液，請寫出沉淀溶解白離子方程式 c四、綜合題26.消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用，常見的含氯消毒劑有NaClOz、NaClQ ClO2和CL。回答下列問題：(1)基態(tài)Cl原子核外有 種不同能量的電子，Cl元素處于元素周期表的 區(qū)，其 基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有 個。(2) NaClQ所含的化學(xué)鍵類型有。(3)消毒劑投入水中，一段時間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強殺菌消毒劑，常用于城市自來水消毒。 其理由是(用化學(xué)方程式表示)2020學(xué)年山西大學(xué)附屬中學(xué)

18、/2 , a是中心原子的價電子數(shù)，X是中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受高二4月月考化學(xué)試題 化學(xué) 答案 參考答案1. C 【解析】符號為N的能層為第四能層，以 4s2、4p6、4d10、f;排序的能層的軌道數(shù)分別為：1、3、5、7,所以符號為N的能層，所含的原子軌道數(shù)為16。符合此答案的為 C; A、B、D均不合題意。答案為Co2. D【解析】A Br -的核外電子排布式為：Ar3d 104s24p6,故A錯；B. Na的簡化電子排布式：Ne3s ;故B 回 rrmt錯；C.氮原子的最外層電子軌道表示式為：力耳，故C錯；D.價電子排布為4s 24p3的元素位于第四周期第

19、 VA族，是p區(qū)元素，是正確的，故 D正確；答案：D點睛：考查核外電子的排不規(guī)律有關(guān)知識。根據(jù)能量最低原理，洪特規(guī)則和泡利不相容原理完 成此題。3. D【解析】A.前四周期的元素中，未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)的元素H、C Q P、S、Fe共有5種，故A錯；B. N 2,每個原子的最外層都具有 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5是10電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)PCl5不屬于8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 B錯；C.氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子在原子核外出現(xiàn)的概率，概率 越大，出現(xiàn)的機會越多，故 C錯；D.由能量最低原理可知：同一能層上，電子總是先排布在能量較 低的軌道上，即先排 s能級上，然后再排 p能級，故D正確；答案

20、：Do點睛：考查核外電子排布規(guī)律。核外電子總是最先排布在能量最低的軌道上。電子云是指處于 一定空間運動電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率形象的描述，不是電子得真實寫照。4. C【解析】A.電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)需要吸收能量，產(chǎn)生的光譜是吸收光譜，；所以A錯B. B.氯化俊的t H*s«Hr-ci>r電子式：H,C周圍也是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯；中心原子孤對電子數(shù)等于(a-xb)的電子數(shù)，據(jù)此，NH的孤對電子數(shù)為1,代。的孤對電子數(shù)為2、CO的中小心原子的孤對電子數(shù)為0,但O原子的孤對電子數(shù)為 4, HCl的孤對電子數(shù)為 3,四分子中孤電子對最多的是CQ,故C正確；(+16)2V /D.硫

21、離子結(jié)構(gòu)示意圖為：/,則硫離子的核外電子排布式為 : f ，故D錯誤；答案：C點睛：電子式是指在元素周圍用小黑點表示原子最外層電子得式子。中心原子孤對電子數(shù)等于(a-xb) /2 , a是中心原子的彳電子數(shù)，X是中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)進行求解。5. A【解析】A、同周期自左而右電負性增大 ，同主族自上而下電負性減小，故(1)Na、K、Rb電負性依次減小,(2)O、S、Se的電負性依次減小(3)Na、P、S的電負性依次增大，所以A選項是正確的；B、F、。N屬同周期元素，同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，所以電負性呈F、O N的依次減小的，故B錯；C、

22、同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢 ，但VA族3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)， 能量較低，第一電離能較高于同周期相鄰元素 ，故C錯；D、該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2 個電子，表現(xiàn)+2價，處于第IIA族，所以D錯；答案：Ao點睛：同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減??；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，V A族3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素 ；該元素 第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價；同周期自左而右原子半徑減小 ，同主族自上而下原 子半徑增大。6. B【解析】A、只有硫酸四氨合銅中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈉

23、含有離子鍵和共價鍵，氫化鈉只有離子鍵，A錯誤；B、俊離子中存在極性共價鍵和配位鍵，氨分子中氮原子上有孤電子對， 可、Cu=、Ag+有空軌道，能形成配位鍵，B正確；C硫酸含有共價鍵，氫氧化鈉、氫氧化鋼含有離子鍵和共價鍵，氮化鈣只有離子鍵，C錯誤；D只有氯化錢中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈣含有離子鍵和共價鍵，雙氧水只有共價鍵，D錯誤，答案選Bo點睛：配位鍵的判斷是解答的難點，注意配位鍵的含義和形成條件，其形成條件為中心原子有空軌道，配體可提供孤電子對，常見配體有氨氣、水、氯離子等。7. C【解析】由題給條件所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為F-NI= Nl- F,則兩

24、個氮原子之間為氮氮雙鍵，為一個b鍵，一個 冗鍵，答案選Co點睛：原子軌道以“頭碰頭”方式重疊的稱為b鍵，原子軌道以“肩并肩”方式重疊的稱為兀鍵。b鍵原子軌道重疊程度比 冗鍵原子軌道重疊程度大，所以 b鍵比冗鍵牢固，在化學(xué)反應(yīng)中 兀鍵易發(fā)生斷裂。另外 (T鍵只能形成單鍵，而雙鍵或三鍵中均既含有(T鍵又含有 兀鍵。8. C【解析】A.標況下，22.4L GH為1mol,含有1mol碳碳三鍵，含有一個 (T鍵和兩個 兀 鍵數(shù)，18g冰 是1mol水，每個水分子中含有兩個故對電子，能形成兩個氫鍵，所以標況下，22.4L GH2中所含的兀鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為 2Na是正確的，故A正確；B.雙

25、原子或多原子形成的氣體單 質(zhì)中，一定有 d鍵，可能有 兀鍵。如水中只存在 d鍵，Nk中既存在(T鍵又有 兀所以B正確； C.等電子體指原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相同的分子，故NH+與H3O+均為10電子粒子，但它們不是等電子體，故C錯；D.非極性共價鍵是指 同種原子之間形成的共價鍵， 所以根據(jù)圖分析知 P4S3 分子(結(jié)構(gòu)如圖)中含有三個非極性共價鍵，是正確的，故D正確；答案：Co9. D【解析】A F2、Cl2、B2、I 2屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)，故A錯誤;B.HF、HI、HBr、HCl屬

26、于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，但 是HF,HCl,HBr,HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故B錯誤；C.根據(jù)相似相溶原理，水和乙醇都是極性分子， 且都能形成氫鍵，所以乙醇可以與水以任意比互溶，與共價鍵的鍵能大小有無關(guān)，故C錯；D.鍵長越長，越容易斷裂，因為 HI比HCl的鍵長大，就越容易電離出H+,其酸性就強，所以氫碘酸得酸性鹽酸的強，HI溶于水比HCl溶于水時更容易電離。故 D正確；答案：D=點睛：考查物質(zhì)熔沸點相關(guān)知識。物質(zhì)的熔沸點受氫鍵的影響，還受晶型的影響，組成和結(jié)構(gòu) 相同的分子，可以根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小判斷。本題考查的是氫鍵的影響，

27、形成的氫鍵越多，物 質(zhì)的熔沸點越高。10. D【解析】分子晶體中粒子內(nèi)部可以有共價鍵，也可以沒有化學(xué)鍵 (如Ne),故A錯；B.形成共價鍵的元 素一定是非金屬元素錯誤；如AlCl 3屬于分子晶體，存在共價鍵，故 B錯；C.形成共價鍵時，原子 軌道的方向性決定的，故 C錯誤。D.分子中可只含 仃 鍵，但含"鍵時一定含仃 鍵，則仃|鍵一般能 單獨形成，而芥鍵一般不能單獨形成，叮鍵為球?qū)ΨQ，開鍵為鏡面對稱，則仃鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，"鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，所以D選項是正確的；11. B【解析】A. NaHCQ受熱分解時生成水、二氧化碳、和碳酸鈉，離子鍵、共價鍵都被破壞了，故A錯；B.

28、 Ba(OH) 2晶體中Ba2+、OH之間存在離子鍵，OH內(nèi)存在共價鍵，故 B正確；C.液態(tài)水汽化時，共價鍵無變化，氫鍵斷開，故 C錯誤；D.干冰升華時，共價鍵無變化，故D錯誤。故選Bo12. C【解析】A. ClO4-中Cl的電子排布式為iSSPSP5 , ClO4-中Cl的化合價為+7價，所以CO-是sp3雜X 2化，故A正確；B. ClO-3中價層電子對個數(shù)=3+1/2(7+1-3)=4,且含有一個孤電子對，所以是三X2角錐型，所以B選項是正確的；C.ClO-2中價層電子對個數(shù)=2+ (7=1-2) =4,且含有2個孤電子對，所以是V型，故B錯誤；D. ClO-:中。為-2價,Cl元素的

29、化合價為+1價，所以D選項是正確的； 本題正確答案：Co點睛：ClO4-中Cl的化合價為+7價，。為-2價，由化合價的原則計算；B.根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式及空間構(gòu)型；C.根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式及空間構(gòu)型。13. A【解析】試題分析：A.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和水都不是配合物，所以與配合物的形成無關(guān)，故 A選；B.銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀能和氨水反應(yīng)生成銀氨配合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故 B不選；C.鐵離子和硫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫氧化鐵配合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故C不選；D.銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，氫

30、氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故 D不選；故選 A?？键c：考查了配合物的成鍵情況的相關(guān)知識。14. B軌道重疊的程度越大越好，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，成鍵的方向與原子軌道的重疊程度有關(guān)，則共價鍵的方向性是由成鍵原子的【解析】4sg的價層電子對個數(shù)“ 2“ j,該分子為V形結(jié)構(gòu)，0yl的價層電子=24 - (1 - 2x2) = 2對個數(shù)一,該分子是直線形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、水分子中價電子數(shù)=2 4 - (6 - 2x1) = 1I 3,，水分子中含有2個孤電子對，所以氧原子采取雜化，氨氣中價層電=3+ (5 -

31、 3x1) = 1*子對個數(shù)“且含有1個孤電子對，所以N原子采用雜化，所以B選項是正確的；C.CS2分子中碳原子含有兩個鍵且不含孤電子對，所以是直線型非極性分子，故C錯誤；D.SiF4中含有4個b鍵且不含孤電子對，SO2-中含有3個b鍵且含有1個孤電子對，所以其中心原 子均為sp3雜化，HCN中C原子的價電子對數(shù) =2+1/2 (4-1 *3-1 * =2,采用SP雜化，故 D錯誤；故選Bo15. C【解析】PC15在固體狀態(tài)時，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，所以應(yīng)該 是離子晶體，但在固態(tài)時不能導(dǎo)電，AB不正確。根據(jù)空間構(gòu)形可判斷，C正確，D是錯誤的，答案選C16. C 【解

32、析】A.PH4+的價層電子對數(shù)=5-1+ (5-1-4 X1) /2=4,為正四面體形，PH+、PO43-、XeO三種微粒 都沒有故對電子，原子數(shù)相等，所以結(jié)構(gòu)相同都為正四面體形，故 A正確；B. CO；-的價層電子對數(shù)=3+(4+2-3)=3,因為沒有故對電子， 所以CO2-為平面三角形，同理NO-、CHO與的CO2-類似，X 1結(jié)構(gòu)相同，空間構(gòu)型均為平面三角形，故B正確；C. NH-的價層電子對數(shù)=1+ (5+1-2)/2=3,X 1含有一對孤對電子，所以NH-為V形；NF3的價層電子對數(shù)=1+ (5-3) /2=3沒有孤對電子，為X 1平面三角形；Cl2O的價層電子對數(shù)=2+ (6-2)

33、 /2=4 ,含有兩對孤對電子、I 3-的價層電子對數(shù)=(7+1)/2=4的VSEPR模型名稱為四面體形；故 C錯；D.氨氣分子中氮原子含有孤電子對，氫 離子提供空軌道，所以 N2H5、NH4 可形成配位鍵；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、Fe(CO)3、Fe(SCN)3 中(CO)3(SCN)3 分別給出孤對電子，F(xiàn)e3+接受孤對電子，所以 Fe(CO)3、Fe(SCN)3也為配合物，含有配位鍵；HC+中氧有孤對電子，H+有空軌道，所以 HC+含有配位鍵；Ag(NH3)2OH中NH有孤對電子，Ag+接受孤對電子 形成配位鍵；故 D對；答案：Co17. B【解析】=24 - x(6-2) =

34、 1H2O中價層電子對個數(shù),且含有兩個孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，OF 2中價層電子對個數(shù)=2+1/2(6-2 X 1)=4，二者空間構(gòu)型不同，故正確；NH中價層電子對個數(shù)是 4且不含孤電子對，為正四面體形結(jié)構(gòu)；CC14y也是正四面體形結(jié)構(gòu)，所以二者空間構(gòu)型不同，故正1=3 4 -3) = 1確；NH中價層電子對個數(shù)L且含有一個孤電子對，所以為三角錐形，H3O1=3+- (6 - 1-3x1) = 1中o原子價層電子對個數(shù)一且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，故正確；Q、SO中價層電子對個數(shù)都是 3且都含有一對孤電子對，所以分子空間構(gòu)型都是 V 形，故(4)正確；1 ,、 I=24 - (1

35、 - 2x2) = 2CO分子中價層電子對鍵電子對+中心原子上的孤電子對2，所以二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，而C2HU為平面結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同 ，故不正確； SiO44中價層電子 對個數(shù)都是4且不含孤電子對，SO2中價層電子對個數(shù)，為 1,所以兩者空間構(gòu)型不同，故錯誤 ； 答案：Bo點睛：根據(jù)價層電子對互斥理論確定微?？臻g構(gòu)型，價層電子對個數(shù) =療 鍵+孤電子對個數(shù)，I 1 f =-x xb) 孤電子對個數(shù) 一,a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個數(shù) ，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，據(jù)此判斷.18. D【解析】A、過渡金屬原子或離子的最外層電子層一般都沒排滿，存在空軌

36、道，所以能接受孤對電子對形 成配位鍵，故正確； 日中心離子采取sp3雜化軌道形成的配離子，只有當(dāng)4個配體完全等同時，其配離子的空間構(gòu)型才是正四面體，否則為變形的四面體，故正確；C、按價層電子互斥理論，配位數(shù)為6的配離子，空間構(gòu)型成八面體時最穩(wěn)定，故正確；D含有兩種配體且配位數(shù)為 4的配離子，只有當(dāng)其空間構(gòu)型呈平面四邊形時才存在異構(gòu)體，若其空間構(gòu)型呈四面體型，則不存在異構(gòu)體，故錯 誤。故選Do點睛：過渡金屬的原子或離子， 因為有空軌道易形成化合物； 中心離子采取sp3雜化軌道形成的 配離子，空間構(gòu)型要考慮 4個配體是否完全等同；中心原子或離子配位數(shù)為6時，配離子一般呈八面體結(jié)構(gòu)；當(dāng)配位數(shù)為 4時

37、，只有當(dāng)其空間構(gòu)型呈平面四邊形時才存在異構(gòu)體。19. B 【解析】A. NH+中價層電子對個數(shù)=4+ (3+1-1*4) =4,為正四面體結(jié)構(gòu)，所以NH+鍵角等于109.5° ,故A正確；B.Sn有4個價電子，和2個Br原子形成單鍵，還剩下一對孤對電子，所以Sn外圍一共有3 對電子對，為平面三角形，使其斥力最小.所以鍵角略小于120。故B錯；C .S原子最外層有6個電子， 正好與6個F原子形成6個共價鍵，C正確；D .SiF 4中Si原子形成4個鍵，S。/中S原子形成 3個b鍵，還有1對孤對電子，所以中心原子 Si、S原子均是sp3雜化，D正確。20. C【解析】A.碘是非極性分子易

38、溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，所以A選項是正確的;B.H 3PO的非羥基氧原子數(shù)比 HClO的多，含氧酸中非羥O 基氧原子數(shù)越多，酸性越強，所以磷酸的酸性強于次氯酸 ，所以B正確;C.水很穩(wěn)定1000 C以上才 會部分分解)是因為水中含有的 H-O鍵非常穩(wěn)定，與存在氫鍵無關(guān)，故C錯誤；D.手性碳原子是指碳 原子周圍相連的4個原子或原子團都不相同。根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式圖，知該分子中包含 7個手性碳原子故D正確；所以C選項是正確的.點睛：根據(jù)相似相溶原理，非極性分子易溶于非極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑；含氧酸 中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性

39、越強；極性相同的分子相互間溶解性強；手性碳原子是指碳原子上連有四個不一樣的基團，進行判斷。21. . B【解析】A.因為氫鍵的存在大大加強了分子間的作用力，是物質(zhì)的熔沸點較高。H2O中氫鍵多，所以沸點高，NH、HF中非金屬性為F>N,所以物質(zhì)的熔沸點 NHVHF,故三者的沸點為：NHv HF< H2O,故 A錯；B.因為Na+、Mj、Al3+的核外電子排布相同，原子序數(shù)逐漸增大，所以粒子半徑：Na+>M>Al3+, Na+、/同主族，原子序數(shù)逐漸增大，故 /日日,所以粒子半徑：K+>Na>Mg+> Al3+正確，故B 正確；C.因為Si、P、S、Cl在

40、同一周期，由左到右金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化 物酸性逐漸增強，所以酸性：HClO>H2SO> H3PO>H2SiO3,故C錯；D.以為非金屬性 O>N>P>Si,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH>PH>SiH4。故D錯；答案：B。22. C【解析】A.等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故A錯誤；B項，F(xiàn)e3+有氧化性，有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即 Fe I 3不可能存在，故B項錯誤；C、非金屬的非金屬性越強，還原性越弱，F(xiàn)、C1、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以其

41、還原性依次增強，所以C選項是正確的；D項，NO-可以將SO2-氧化為SO2-,有BaSO沉淀生成， 故D項錯誤；答案：Co23. 第四周期，mA族sp 2 2N a Fe 2+外圍電子排布為3d 6,易失一個電子形成穩(wěn)定的 3d5 結(jié)構(gòu) b (CH 3)3N中的N上有1對孤電子對，有一定的極性，所以能溶于水有 3d 軌道有電子，且不滿 Cu +外層電子為3d10,不易失電子；Ni+外層電子為3d 84s1,相比Cu+容易失去 電子，故第二電離能小?！窘馕觥?1)根據(jù)錢原子的核外電子排布規(guī)律知，錢在周期表中的位置為第四周期，m A族，草酸根離 子為G02-中，C的電子排布式為：1S22S22P2

42、,碳的化合價為+3價，所以碳原子的雜化方式為sp2。(2)因為CN的電子式為 *故1個CN中含2個兀鍵，所以1mol CN中含2Na個兀鍵，F(xiàn)e2+外圍電子排布為3d 6,易失一個電子變成形成 Fe3+外圍電子排布為3d6,所以Fe 2+易被 氧化成Fe3+o答案：Fe2+外圍電子排布為3d 6,易失一個電子形成穩(wěn)定的 3d 5結(jié)構(gòu)。(3)化合物 同*與鹽酸反應(yīng)生成1 ,1 ,該過程新生成的化學(xué)鍵為氮與質(zhì)子氫離子形成配位鍵，所以選b,因此，本題正確答案是：b;極性分子'2 和水之間形成氫鍵，所以溶解性增強，因此，本題正確答案是：化合物(C7T0 事V為極性分子且可與水分子間形成氫鍵.2

43、4. Sc原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d14s2,故Sc3+的外圍電子排布式為3S23P6,公產(chǎn) 離子的原子核外排布式為卜!""" ,d軌道上有10個電子，Zn' 無色，5尸"離子的原子核外排布式為*，其d軌道上有0電子，處于全空，故沒有顏色，Ni2+ 核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8,既不是全控也不是全滿狀態(tài)，所以Ni2+的水合離子為有色離子，依據(jù)是3d軌道有電子，且不滿。因此，本題正確答案是：有軌道有電子，且不滿 。左明個尸歸的典屋為？(5)銅元素的電子排布式為，銀元素的電子排布式為1s22s2

44、2p63s23p63d84S2,銅失去最外層電子時為全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第二電離能較大；饃元素 的電子排布失去最外層電子后為1s 22s22P63s23P63d8,不屬于充滿或半充滿狀態(tài)所以第二電離能比銅小。答案：Cu+外層電子為3d：不易失電子；Ni+外層電子為3d 84s1,相比Cu+容易失去電子，故 第二電離能小。24. X 射線衍射儀E 4F4 12 30 AlNi 3【解析】(1)研究晶體的結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X-射線衍射儀，所以研究灰錫晶體的結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X射線衍射儀。(2)由圖知氣態(tài)團簇分子含有 4個E和4個F,而每個原子都屬于這個分子所有，所以該氣態(tài)團簇分子的分子式為

45、E4F4。(3)根據(jù)圖片知，每個頂點上有1個碳原子，所以頂點個數(shù)等于碳原子個數(shù)為20,每個頂點含有1_ 1 r _ 5= q kJ = 1 J= 1 5x=；制=q KJ = q棱邊數(shù) 1，則棱邊數(shù)，每個面含有頂點個數(shù)3，則面數(shù)加=12,或根據(jù)歐拉定理得面數(shù)1一棱邊數(shù)-頂點數(shù)",因此，本題正確答案是:12;30 。°.1 q* I= - X 8 = 1 XT+= X ft n(4)根據(jù)原子均攤法，該晶胞中川原子數(shù) 8, %原子數(shù) 2 三3,所以該合金的 化學(xué)式為25.結(jié)構(gòu)相似，分子量增大，分子間作用力增大，熔沸點依次升高AF3即BF3的B中有空軌道，而NHF中的F有孤電子對

46、，所以能夠反應(yīng)spsp洪特規(guī)則BD 3鈴 1s 22s22P63s23P63d54s1 3d Zs1 Cu(OH) 2 +4NH3 = Cu(NH 3) 4 2+2OH【解析】(1) A、B、G D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，A元素原子的核外p電子數(shù)比s 電子數(shù)少3的電子排布為1S22S22P1知A為硼(B) ; B元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固 體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具知B為碳(C);由C元素基態(tài)原子p軌道有3個未成對電子知氮(N) ; D原子核外所有p軌道全滿或半滿(P) ; E在該周期中未成對電子數(shù)最多則為銘( Cr);F能形成紅色(或磚紅色為 Cu。和黑色(CuO

47、)的兩種氧化物，所以為Cu;因為AF3為BF3 BCl3 BBr3 BI 3四種鹵化物是結(jié)構(gòu)相似，分子量逐漸增大，分子間作用力增大，熔沸點依次升高。答案：結(jié)構(gòu)相似，分子量增大，分子間作用力增大，熔沸點依次升高。ACl 3為BF3屬于平面三角形，雜化方式為sp2、LiAH4為LiBH4中B原子為sp3,的雜化軌道類型依次為 sp2sp3;等電子體指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子，等電子題具有相似的化學(xué)鍵特征。所以與A3N3H6互為的分子式為C6H,結(jié)構(gòu)簡式為。AF3的分子式為BF3, BF3的B中有空軌道，而 NHF中的F有孤電子對，所以能夠反應(yīng)即AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)。答案：AF3即BF3的B中有空軌道，而 NHF中的F