工藝流程中化學(xué)方程式的書寫

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上工業(yè)流程反應(yīng)方程式的書寫 在高中新課程改革實(shí)施后，高考越來(lái)越注重與生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合。高考化學(xué)卷將根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)編寫的無(wú)機(jī)框圖推斷題改為與生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合的化學(xué)工業(yè)流程題。以前考的無(wú)機(jī)框圖推斷題多為人為設(shè)計(jì)，問(wèn)題的設(shè)置較單一，邏輯推理氣氛濃厚，與真實(shí)的化學(xué)情境相差較遠(yuǎn)?；瘜W(xué)工業(yè)流程題結(jié)合生活生產(chǎn)實(shí)際，關(guān)注資源的綜合利用和循環(huán)經(jīng)濟(jì)，根據(jù)物質(zhì)實(shí)際的制備、分離和提純，設(shè)計(jì)問(wèn)題考查元素化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)反應(yīng)原理、綠色化學(xué)觀點(diǎn)、安全生產(chǎn)等知識(shí)。命制題目：確立考查點(diǎn)遴選素材庫(kù)打磨問(wèn)題鏈推敲分布點(diǎn)（預(yù)測(cè)題目困難，但考查點(diǎn)可預(yù)測(cè)） 主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為

2、循環(huán)考查點(diǎn)：化學(xué)基本概念、化學(xué)基本理論、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)的理解和應(yīng)用 對(duì)圖形圖表的觀察和進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力 對(duì)試題中提供的新信息、準(zhǔn)確提取并與已有的知識(shí)塊整合重組及表達(dá)能力核心化學(xué)反應(yīng)陌生方程式的書寫化學(xué)工業(yè)流程題中考查的化學(xué)方程式的書寫，教材上一般沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)這樣的化學(xué)方程式，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)是陌生的，但是不會(huì)超出學(xué)生的能力范圍。只要學(xué)生能根據(jù)所學(xué)的元素化合物知識(shí)，利用化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的原理，就能順利由反應(yīng)物推導(dǎo)出生成物，并結(jié)合配平的原則與技巧，最后能正確寫出陌生的化學(xué)方程式。對(duì)于書寫教材中沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)方程式，可以沿著以下的思路進(jìn)行解決：氧化還原反應(yīng)

3、非氧化還原反應(yīng)首先判斷反應(yīng)類型一、氧還反應(yīng)化合價(jià)運(yùn)用氧還規(guī)律 判斷產(chǎn)物形式氧化劑 還原產(chǎn)物，還原劑 氧化產(chǎn)物 產(chǎn)物能否在給定溶液的酸堿性存在配平關(guān)注箭頭指向 箭頭指入：反應(yīng)物 箭頭指出：生成物關(guān)注寫離子方程式還是化學(xué)方程式常見(jiàn)的氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物：氧化劑常見(jiàn)還原產(chǎn)物還原劑常見(jiàn)氧化產(chǎn)物O2OH-，H2O，O2-活潑金屬金屬離子X(jué)2（Cl2，Br2，I2）X-（Cl，Br，I）Fe2+Fe3+Fe3+（遇弱）Fe2+，（遇強(qiáng)）FeCu+Cu2+Cu2+Cu+ ，CuH2H2O，H+Ag+AgCCO，CO2酸性KMnO4溶液Mn2+COCO2KClO3Cl2， ClSSO2Mn

4、O2Mn2+SO2/ SO32-SO3/ SO42-HClOClS2-S、 SO2濃H2SO4SO2，X-（Cl，Br，I）X2（Cl2，Br2，I2）HNO3（?。㎞O，（濃）NO2，H2C2O4CO2Na2O2，H2O2OH-，H2ONH3N2,NO1、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。電解（6）2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl2Cl2+2Na

5、OH=2NaClO+H2（13福建卷，24題）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法該法工藝原理如圖其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為 答案：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(13全國(guó)新課標(biāo)1，27題，15分)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6CxLixe=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材

6、料中的某些金屬資源(部分條件未給出)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)“酸浸”一般在80 下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；答案：(2)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)2LiCoO23H2SO4H2O2Li2SO42CoSO4O24H2O2H2O22H2OO2(16全國(guó)卷1,28題14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。答案：（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(15全國(guó)卷1，

7、27題，14分) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問(wèn)題： (6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_。 答案： (6)2H3BO3B2O3+3H2O B2O3+3Mg2B+3MgO（根據(jù)反應(yīng)物性質(zhì)結(jié)合質(zhì)量守恒定律）2、 非氧還反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)際判斷產(chǎn)物判斷產(chǎn)物產(chǎn)物能否在給定溶液的酸堿性存在配平關(guān)注箭頭指向 箭頭指入：反應(yīng)物 箭頭指出：生成物

8、關(guān)注寫離子方程式還是化學(xué)方程式1、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。1、（1）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2OMgCl2·6H2OMgO+2HCl+5H2O；2、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）Ca2+CO32-= CaCO3，Mg2+2OH-=Mg(OH)2（1

9、4江蘇化學(xué)卷）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；答案：Al203+3H2SO4=Al2(S04)3+3H20(13全國(guó)新課標(biāo)1，27題，15分)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6CxLixe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(4)寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案：(4)CoSO42NH4HCO3=CoCO3(NH4)2SO4H2OCO2（09江蘇16題，改編）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下： （2）已知反應(yīng)III為2KCl+(NH4)2SO4=K2SO4+NH4CI,寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：_。答案：(15全國(guó)卷1，27題，14分) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和F