高中化學(xué)電化學(xué)復(fù)習(xí)

1、高中化學(xué)專題電化學(xué)一、原電池原理1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2、原電池的條件：（分析氧化還原反應(yīng)）負極失電子，正極得電子（原電池反應(yīng)速率比一般化學(xué)反應(yīng)速率要快）（1）兩種不同的金屬（或非金屬）（2）電解質(zhì)溶液（3）兩種金屬相互接觸（導(dǎo)線形成回路）（2）電極：相對于電解質(zhì)溶液較活潑的金屬（Zn與Cu相對于稀硫酸； Al與Mg相對于NaOH溶液）（3）電子流向電子順導(dǎo)線從負極流向正極3、鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件鋼鐵在酸性較強溶液中鋼鐵在中性或酸性較弱的溶液中電極反應(yīng)負極：Fe2e=Fe2+ 正極：2H+2e=H2負極：Fe2e=Fe2+正極：O2+4e+2H2O=4OH發(fā)生情況相

2、對較少，腐蝕速率較快非常普遍，腐蝕速率較慢聯(lián)系兩種腐蝕常常交替發(fā)生，以吸氧腐蝕為主4、幾種重要的原電池：（1）堿性鋅錳電池：鋅做負極，二氧化錳做正極，氫氧化鉀做電解質(zhì)（2）酸性鋅錳電池：鋅做負極，二氧化錳正極，氯化銨做電解質(zhì)正:2MnO2+2e- +2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3負:Zn-2e-=Zn2+總:2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2+ +2NH3（3）銀鋅電池：鋅做負極，氧化銀做正極，氫氧化鉀做電解質(zhì)（4）氫氧燃料電池：氫氣做負極，氧氣做正極，酸性電解質(zhì)（綠色能源）二、電解池1、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置2、電解池組成：（陽極失電子氧化反應(yīng)，陰極得電子還原反應(yīng)）（

3、1）直流電源（2）陰極（接外接電源負極）（3）陽極（接外接電源正極）（4）電解質(zhì)溶液電子從陽極順直流電源流向陰極3、電極的選擇（1）惰性電極：陰陽離子兩極放電 陽極：陰離子失電子強弱：陰極：金屬活動性順序的逆順序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+（2）金屬電極：陽極：金屬溶解陰極：不活潑金屬鹽溶液溶液，金屬沉積；含氧酸或活潑金屬鹽溶液，有氫氣生成（取決于金屬的濃度，不取決于金屬活動性順序）實例：電解銅原理（粗銅做陽極、純銅做陰極、硫酸銅溶液做電解質(zhì)溶液）例: 某同學(xué)按下圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是  A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生     B電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2    C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出     D整個電解過程中，H的濃度不斷增大 4、工業(yè)應(yīng)用：（1）氯堿工業(yè)：惰性電極，氯化鈉做電解質(zhì)總反應(yīng)：（2）電鍍：（3）電解法冶金電解熔融氯化鈉