高一化學(xué)鋁及其化合物提高練習(xí)

1、高一化學(xué)鋁及其化合物提高練習(xí)【鞏固練習(xí)】一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸人硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）。 A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B鋁是一種較活潑的金屬 C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物2（2016 四川省鄰水二中期末考）某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）。ANa+ Fe3+ Cl ClO BNa+ K+ Ba2+ HCO3CMg2+ NH4

2、+ SO42 Cl DNa+ K+ Cl SO42 3（2016 廣西省上林中學(xué)期末考）由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物20 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）。 AZn BFe CMg DAl4下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ）。 A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B鋁不能與氯氣反應(yīng) C鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)5用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（ ）。 加鹽酸溶解 加燒堿溶液溶解 過濾 通入過量CO2生成A1(OH)3沉淀 加入鹽酸生成Al(OH

3、)3沉淀 加入過量燒堿溶液生成A1(OH)3沉淀 A B C D6把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 moLL AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后（溶液體積不變），下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）。 ACl濃度不變 B溶液仍有渾濁 C溶液中幾乎不存在Al3+ D溶液中存在最多的是Na+7（2015 宜昌一中期末考）下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（ ）。A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2BFe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuD偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2氣體：AlO2- + CO2+ 2H2O =

4、 Al(OH)3 + HCO3 -8甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（ ）。 AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO49在0.1 mol·L1明礬溶液100 mL中，加入0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42恰好沉淀完全時(shí)，同時(shí)得到的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為（ ）。 A0.01 mol B0.005 mol C0.0133 mol D0 mo110下列說法正確的是（ ）。

5、A從明礬是常用的凈水劑可推測(cè)凡含有鋁元素的物質(zhì)都有凈水作用 B不同物質(zhì)各有其特性，明礬可用作凈水劑，Al2(SO4)3就不一定有凈水作用 C凈水劑就是指能殺滅水中細(xì)菌和有害微生物的化學(xué)試劑 D從理論上說，鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑11將5.1 g鎂鋁合金溶于70 mL 4 molL硫酸中，當(dāng)合金完全溶解后，再加入70 mL 8 molL的NaOH溶液，得沉淀的質(zhì)量為13.6 g，則加入硫酸時(shí)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為（ ）。 A0.2 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol二、填空題1寫出鋁單質(zhì)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_、_。日常生活中

6、接觸到的易拉罐有鐵質(zhì)和鋁質(zhì)之分，聽裝啤酒是鋁質(zhì)易拉罐，向一只充滿二氧化碳?xì)怏w的鋁質(zhì)易拉罐中加入適量的氧氧化鈉溶液，并及時(shí)堵住，觀察到的現(xiàn)象是_，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是_。若用薄鐵質(zhì)易拉罐做上述實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的結(jié)果是_。2有A、B、C、D、E 5種化合物中，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.103，且有下列反應(yīng)：A+NaOHD+H2O BA+H2O C+NaOH (適量)B+NaCl E+H2ONaOH+F C+D+H2OB則A、B、C、D化學(xué)式分別是：A_、B_、C_、D_。寫出4 mol C和6 mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

7、式_。3某混合物A含有明礬、Al2O3、CuO，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化： 據(jù)此判斷： （1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。 （2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。 （3）反應(yīng)的離子方程式為_。4（2015 甘肅肖南一中期末考）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案?；卮鹣铝袉栴}：（1）沉淀A的成分是 （填化學(xué)式），沉淀B的成分是 （填化學(xué)式）；（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為 、 ；（3）在操作的名稱是 ，其中玻璃棒的作用是 。5某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)： 步驟1：

8、取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。 步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，靜置、過濾、洗滌。 步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請(qǐng)回答以下問題： （1）上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要玻璃棒、_、_等玻璃儀器。 （2）步驟1過濾的目的是_。 （3）當(dāng)步驟2中的溶液pH=89時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是_。 （4）步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改為_?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題1D 【解析】鋁是一種活潑金屬，當(dāng)表面的氧化鋁保護(hù)膜被破壞后，鋁在空氣中極易與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

9、從而使反應(yīng)體系的溫度升高，壓強(qiáng)增大，紅墨水柱右端上升。鋁浸入硝酸汞溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg，生成的Hg覆蓋在鋁的表面，Hg不活潑，很難與氧氣反應(yīng)生成氧化汞。2D【解析】加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，每個(gè)選項(xiàng)需分2種情況討論。A項(xiàng)，若溶液是強(qiáng)堿溶液，則Fe3+不能大量共存，若是酸溶液，Cl 、ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；B項(xiàng)，HCO3與酸、堿均反應(yīng)，一定不能共存，故B不選；C項(xiàng)，堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故C不選；D項(xiàng)，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可以大量共存，故選D。3D【解析】標(biāo)況下22.4 L氫氣的物質(zhì)的量為，故

10、20 g金屬提供的電子為1 mol×2=2 mol，則提供1 mol電子需要金屬的質(zhì)量為10 g， AZn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1 mol電子需要Zn的質(zhì)量為；BFe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1 mol電子需要Fe的質(zhì)量為；CMg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1 mol電子需要Mg的質(zhì)量為；DAl在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1 mol電子需要Al的質(zhì)量為；提供1 mol電子，只有Al的質(zhì)量小于10 g，其它金屬的質(zhì)量都大于10 g，故金屬混合物中一定有Al，故選D。4C 【解析】鋁在常溫下可被氧化為A12O3（氧化膜）。5C 【解析】由，大致的流程應(yīng)該是。6B 【解析】4.6 g鈉的物質(zhì)的量為

11、0.2 mol，與水生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1molL AlCl3溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.01 mol。根據(jù)Al3+4OHAlO2+2H2O，所以溶液中鋁元素以AlO2的形式存在，幾乎不存在Al3+，溶液中存在最多的是Na+，物質(zhì)的量為0.2 mol，Cl濃度不變。7D 【解析】A鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2，故A錯(cuò)誤；BFe跟稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2，故B錯(cuò)誤；C金屬鈉投入到硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu（OH）2+H2，故C錯(cuò)誤。8D 【解析】丁溶液滴

12、入乙溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則沉淀為Al(OH)3，丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3。而NaOH溶液與BaCl2混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，即BaCl2為甲溶液。故丙物質(zhì)為FeSO4。9D 【解析】使SO42完全沉淀時(shí)，明礬與Ba(OH)2的反應(yīng)關(guān)系是KAl(SO4)2+2Ba(OH)22BaSO4+KAlO2+2H2O，即與2個(gè)Ba2+相匹配的4個(gè)OH恰與Al3+按n (Al3+)n (OH)=14的關(guān)系生成偏鋁酸鉀，得不到A1(OH)3沉淀。10D 【解析】從凈水原理上分析，鋁鹽在水溶液中可電離出Al3+，Al3+與水作用生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮

13、的雜質(zhì)和泥沙等形成沉淀，使水澄清，從而達(dá)到凈水的目的。鐵鹽也有類似的性質(zhì)?？梢?，凈水劑中并非一定要含鋁元素，而含有鋁元素的物質(zhì)中也不一定有凈水作用。在凈水劑凈水的過程中，對(duì)水中的細(xì)茵和微生物并無(wú)多大影響。11B 【解析】由反應(yīng)：Mg+H2SO4MgSO4+H2 MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO4 2A1+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3+3Na2SO4 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O n (H2SO4)=0.07 L×4 molL=0.28 mol n (NaOH)=0.07L×8 molL

14、=0.56 mol 可知溶質(zhì)全為Na2SO4，此時(shí)沉淀量最大，也就是Mg、A1全部轉(zhuǎn)化為沉淀。13.6g5.1g=8.5g即為沉淀中OH的質(zhì)量，則。則與Mg、Al反應(yīng)的n (H+)=n(OH)=0.5 mol，產(chǎn)生n (H2)=0.25 mol。二、填空題1易拉罐先癟下去，一會(huì)兒又鼓起來(lái) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2薄鐵質(zhì)易拉罐癟下去后，不再重新鼓起2Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 4AlCl3+6Na2O2+6H2O4Al(OH)3+12NaCl+3O2【解析】由氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度知M (

15、F)=29×1.103=32，故F是O2；由的反應(yīng)知E中必含有Na，且能與水反應(yīng)放出O2，故E為Na2O2；由反應(yīng)可知C中一定含有Cl元素，又結(jié)合題給條件知C中還含有Al元素，故C為AlCl3；在鋁的常見的化合物中，受熱分解成一種化合物和水的物質(zhì)應(yīng)該是氫氧化鋁，故B為Al(OH)3，由此判定A一定為Al2O3，進(jìn)而由反應(yīng)知D為NaAlO2，4 mol C和6 mol E反應(yīng)的化學(xué)方程式可由2Na2O2+2H2O4NaOH+O2和AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl兩式相加得到：4AlCl3+6Na2O2+6H2O 4Al(OH)3+12NaCl+3O2。3（1）Al2O3

16、 （2）(NH4)2SO4、K2SO4 （3）AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 【解析】加入水后，沉淀是Al2O3、CuO，Al2O3是兩性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2+CO2+ 2H2OAl(OH)3+NaHCO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，KAl(SO4)2溶于水完全電離：KAl(SO4)2K+Al3+2SO42，Al3+3NH3·H2OA1(OH)3+3NH4+，溶液中的離子組成為NH4+、K+、SO42，從而得出正確答案。4（1）SiO2；Fe（OH）3 （2）Fe+2H+=Fe2+H2；Fe+2Fe3+=3 Fe2+ （3）過濾；引流 【解析】由分離流程可知，氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，加入過量鹽酸，氧化鋁與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，二氧化硅不與鹽酸