高中化學(xué)必修一金屬化合物方程式

1、一、重要方程式的書寫1鈉及其重要化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式Na和H2O的反應(yīng)2Na2H2O=2Na2OHH2Na在空氣中燃燒2NaO2Na2O2Na2O2和H2O的反應(yīng)2Na2O22H2O=4Na4OHO2Na2O2和CO2反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2向NaOH溶液中通入過量CO2OHCO2=HCO將Na2CO3溶液與石灰乳混合COCa(OH)2=CaCO32OH向Na2CO3稀溶液中通入過量CO2COCO2H2O=2HCO向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體2NaCOCO2H2O=2NaHCO3將NaH

2、CO3溶液和NaOH溶液等物質(zhì)的量混合HCOOH=COH2O將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合HCOCa2OH=CaCO3H2O將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O電解飽和食鹽水2Cl2H2O電解,Cl2H22OH2鋁及其重要化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的離子方程式Al和NaOH溶液的反應(yīng)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng)Al(OH)3OH=AlO2H2OAl(OH)3和鹽酸的反應(yīng)Al(OH)33H=Al33H2OAl2O3和NaOH的反應(yīng)Al2O32OH=2AlOH2OAl2

3、O3和鹽酸的反應(yīng)Al2O36H=2Al33H2ONaAlO2和過量鹽酸的反應(yīng)AlO4H=Al32H2O向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO將NaAlO2與NaHCO3混合AlOHCOH2O=Al(OH)3CO將NaAlO2與AlCl3溶液混合3AlOAl36H2O=4Al(OH)3向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液Al34OH=AlO2H2O向AlCl3溶液中加入過量氨水Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO21鐵及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必

4、練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)Fe4HNO=Fe3NO2H2OFe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2O3和Al的反應(yīng)Fe2O3Al2FeAl2O3Fe2O3和CO的反應(yīng)Fe2O33CO2Fe3CO2FeCl3溶液和Cu的反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2FeCl3與KSCN的反應(yīng)Fe33SCN=Fe(SCN)3Fe(OH)2長時間露置于空氣中4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3FeO和HCl的反應(yīng)FeO2H=Fe2H2OFeO和稀HNO3的反應(yīng)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2OFe(OH)3和HI的反應(yīng)2F

5、e(OH)36H2I=2Fe2I26H2OFeBr2溶液和少量Cl2的反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32ClFeBr2溶液和Cl2等物質(zhì)的量的反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClFeBr2溶液和過量Cl2的反應(yīng)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2銅及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。Cu在硫蒸氣中燃燒2CuSCu2S銅在空氣中生成銅綠2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3Cu和濃HNO3的反應(yīng)Cu4H2NO=Cu22NO22H2OCu和稀HNO3的反應(yīng)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OCu和濃H2SO4

6、的反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)Cu2SOSO22H2O二、簡答類問題1怎樣從試劑瓶中取用金屬鈉？答案用鑷子從試劑瓶中夾一塊金屬鈉，用濾紙擦干鈉表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小塊鈉(待用)，并把剩余的鈉放回原試劑瓶。2焰色反應(yīng)的操作步驟是什么？怎樣觀察鉀的焰色反應(yīng)？答案操作步驟：洗燒蘸燒洗燒。在觀察鉀的焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃片觀察。3不用試劑，怎樣鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸？答案取一種溶液少量于試管中，滴加另一種溶液，若開始無氣泡產(chǎn)生，滴加一段時間后有氣泡，則試管中溶液為Na2CO3；若立即有氣泡產(chǎn)生，則試管中溶液為稀鹽酸。(注：類似的還有AlCl3和NaOH、NaAlO2和稀HCl)

7、4將過量Na2O2粉末逐漸加入到AlCl3溶液中，有什么現(xiàn)象？答案有大量氣泡和白色沉淀生成，當(dāng)Na2O2過量時，白色沉淀溶解。5向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有什么現(xiàn)象？為什么？答案有晶體析出。因為反應(yīng)生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應(yīng)過程中消耗水，反應(yīng)方程式為Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，所以會有晶體析出。6鈉和水、煤油混合物反應(yīng)的實驗現(xiàn)象答案鈉在水和煤油的分界處上下跳動，并有少量氣泡冒出，直至完全消失。7鋁材表面有自然氧化膜，常用堿液洗滌，洗滌時常有氣泡冒出，其原因是Al2O3被堿液溶解后，鋁和堿液反應(yīng)生成H2，原理為2Al2OH2H2O=2A

8、lO3H2。8明礬常用作凈水劑，簡述其原理。答案明礬中的Al3水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，能凝聚水中的懸浮物，起到凈水作用。9Al(OH)3和NaHCO3通常用于治療胃酸過多，其原因是Al(OH)3具有兩性，能與胃液中的H反應(yīng)：Al(OH)33H=Al33H2O；NaHCO3中的HCO能結(jié)合胃酸中的H：HCOH=H2OCO2，因而，均能治療胃酸過多。10實驗室制備Al(OH)3時，通常選用氨水而不選用NaOH溶液，其原因是Al(OH)3呈兩性，但它只溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而不溶于弱堿(氨水)，使用氨水容易控制產(chǎn)物。11將水滴入用脫脂棉包住的Na2O2中，有什么現(xiàn)象？答案脫脂棉劇烈燃燒。12實驗室配制

9、、保存FeSO4溶液時，應(yīng)采取哪些措施？為什么？答案把FeSO4固體溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2的水解；并加入少量的鐵粉，防止Fe2被氧化。13利用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，回答下列問題。(1)NaOH溶液應(yīng)加熱煮沸，目的是：趕出溶解在溶液中的氧氣；防止生成的Fe(OH)2被氧化。(2)為了防止生成的Fe(OH)2被氧化，應(yīng)在液面上方加一層油膜，如苯或植物油。14常用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板，其原理是Fe3可氧化Cu,2Fe3Cu=2Fe2Cu2。15怎樣檢驗?zāi)澄粗芤褐泻蠪e2而不含F(xiàn)e3？簡述操作步驟及現(xiàn)象。答案取未知溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無

10、明顯變化，再滴加幾滴氯水(或H2O2)，溶液變成血紅色，則證明溶液中含有Fe2，不含有Fe3。16如何檢驗?zāi)宠F的氧化物中既含有二價鐵，又含有三價鐵？答案取少量氧化物于試管中，加入稀硫酸溶解，分成兩份，向一份中加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明含有三價鐵；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，證明含有二價鐵(或加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明有二價鐵)。17怎樣分離溶液中的Fe3和Al3？(用流程圖表示)答案18怎樣用一種試劑區(qū)分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？簡述操作步驟。答案取六種未知溶液于試管中，分別滴加過量NaOH溶液，無現(xiàn)象的是KCl，有藍(lán)色沉淀生成的是CuCl2，有紅褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一開始生成白色沉淀，又迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐