高一下學(xué)期化學(xué)期末考試

1、高一年級下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127第卷 （選擇題 共44分）一、選擇題（本題包括22小題，每題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意。）1、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是 （ ）  A膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100nm之間 B膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在  C膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象2、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB常

2、溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：4、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的 （ ）AMnO4-Mn2BHClCl2 CFeFe3DKClO3O25、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

3、（ ）A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量6、等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為 （ ）A. 3:4:2 B. 3:3:2 C. 6:7:3 D. 6:9:07、有三個氧化還原反應(yīng) 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 若某溶液中有Fe2+、I和Cl共存，要氧化除去I

4、 而不影響Fe2+和Cl，可加入試劑為 （ ） A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl8、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量 （ ）A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol C. 在0.45mol 和0.9mol之間 D. 等于0.9mol9、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是： （ ）A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度 C.使用催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)10、100 mL 6 mol·1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的： （ ）A.碳酸

5、鈉(s) B.硫酸鈉(s) C.醋酸鈉（s） D.硫酸銨(s)11、下列說法中錯誤的是： （ ）A石油中含有C5C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B含C18以上的烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C煤是由有機(jī)物的無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以先干餾后分餾的方法把它們分離出來12、某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖。圖中“棍”表示單鍵或雙鍵或三鍵，不同的顏色的球代表不同元素的原子，該球棍模型圖可代表一種：（ ）A . 鹵代羧酸 B 酯 C . 氨基酸 D 醇鈉13、下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是 （ ） ABa(OH)2·8H2O與NH4

6、Cl的反應(yīng) B鋁片與濃硫酸的反應(yīng)C甲烷與氧氣的反應(yīng) D石灰石的分解反應(yīng)14、國際上無機(jī)化學(xué)命名委員會于1989年規(guī)定，取消原長式周期表中主、副族族序號和“族”的概念，將元素周期表由左向右按順序依次編為18列，如堿金屬是第1列，稀有氣體元素的列序號為18，按照國際上這一新規(guī)定，下列各說法中正確的是 （ ）A、第3列中元素種類數(shù)最多，第14列的元素的化合物種類最多B、第13列中沒有非金屬元素，第12列中都是金屬元素C、原子最外層電子個數(shù)為2的元素都位于第2列D、隨原子序數(shù)的遞增第1列元素和第17列元素的單質(zhì)熔點依次降低15、“廚房化學(xué)”是指用家庭生活用品來進(jìn)行化學(xué)實驗，從而對化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活

7、動。下列實驗在“廚房化學(xué)”中不能完成的是： （ ）A蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變性 B檢驗食鹽中不含碘單質(zhì)C檢驗自來水中含的Cl D檢驗蛋白質(zhì)殼能溶于醋酸16、一定能形成離子鍵的是： （ ）A金屬元素的單質(zhì)與非金屬元素的單質(zhì)化合 B只限于A和A的元素之間C活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合 D任意兩種元素化合均可形成離子鍵17、有關(guān)藥品的保存和使用正確的是： （ ）A 溴水存放在橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中 B 新制的氯水存放在棕色瓶中C 盛放燒堿的試劑瓶應(yīng)用磨口玻璃塞 D 金屬鈉保存在乙醇中18、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì),以下敘述正確的是( )A.植物油不能使溴的四

8、氯化碳溶液褪色 B.淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水19、在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是 ( )A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-20、工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是 （ ） A電解法B鋁熱反應(yīng)法C氫氣或CO還原法 D熱分解法21、對反應(yīng)A3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是()Av(A)0.3 mol/(L·min

9、) Bv(B)0.6 mol/(L·min)Cv(C)0.5 mol/(L·min) Dv(A)0.1 mol/(L·s)22、X、Y是周期表中前20號中的兩種元素（非稀有氣體元素），X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)(m、n均為正整數(shù))，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A若Y最高價為5，則X最高價一定為6或7B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性C若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體DX的離子半徑一定比Y離子半徑小第卷（非選擇題 共56分）三、填空題23、（10分）現(xiàn)有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五種有

10、機(jī)物，質(zhì)量相同時，在相同狀況下體積最大的是 ，完全燃燒時消耗O2的量最多的是 ；同狀況同體積時，五種物質(zhì)完全燃燒所消耗O2的量最多的是 ；同質(zhì)量時，五種物質(zhì)完全燃燒所生成的CO2最多的是 ，生成的水最多的是 。24、（8分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： NH3·H2O甲 H2SO4乙丙 甲 （1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是： 。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 。（2）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則乙是 。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。四、推斷題（10分）25、已知：，根據(jù)下列流程回答：(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式A

11、，B ，C ，E 。(2)反應(yīng)類型 , , 。(3)寫化學(xué)方程式：C ： 。26、（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍X其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素X的最高價氧化物的電子式 （2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a. 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c. Z的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物

12、比T的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)d. Z的氫化物比T的氫化物溶解度大e. Z的單質(zhì)與H2化合比 T的單質(zhì)與H2化合更容易（4）結(jié)合所學(xué)的知識，請設(shè)計一個與（3）中的事實不同的實驗方案證明元素Z與元素T的非金屬性強(qiáng)弱。 五、實驗題（12分）27、為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_ _(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_.

13、(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_ _(5)過程實驗的目的是_ _ _(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱六、計算題（6分）28、某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，分子中含有8個原子，1mol該有機(jī)物含有46mol質(zhì)子完全燃燒該有機(jī)物在相同條件下測定CO2和水蒸氣體積比為2:1。取2.7g該有機(jī)物恰好與30mL 1mol/L的碳酸鈉溶液完全反應(yīng)。求：(1)有機(jī)物分子式； (2)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式高一下學(xué)期化學(xué)期末考試答案一、選擇題（本題包括22小題，每題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意。）ABAAB ACADC ACCAC

14、CBBBA DC二、填空23、 CH4，CH4，C3H6，C2H2，C3H6 （每空2分）24、 （1）Fe2O3 （2分）     Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2O （2分） （2）Al2O3（2分）      Al3+ +3NH3·H2O Al(OH)3+3NH4+ （2分）25、 （1）每空1分、(2)取代 加成 酯化（每空1分）（3）（3分）288+1626、（10分）（1） （2）2 A (每空1分)（3）Cl （1分）bce （3分）（4）將氯氣通入到Na

15、2S溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl S（2分，其他合理答案也得分）27、(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，其電子式為(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時，發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=I22KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：Cl22Br=2ClBr2.(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=I22KBr，靜置后D中液體分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘(5)過程主要是為了確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除對溴置換碘實驗的干擾(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因為從Cl到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱（每空2分）28、(1)C2H2O4 (2)HOOCCOOH（每空3分）座位號 高一年級下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷答題卡班級 姓名 考號 密 封 線 第卷（44分）題號1234567891011答案題號1213141516171819202122答案第卷（非選擇題56分）23、（10分） 。24、（8分）（1）甲物質(zhì)是 轉(zhuǎn)化方程式 。 （2） 乙是 離子方程式 。25、（10分）(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式A ，B ，C ，E 。(2)反應(yīng)類型 , , 。(3)寫化學(xué)方程式：C ： 。26