高中化學(xué)必修期末考試試題

1、高一化學(xué)必修2期末考試試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量是：H：1 O：16 C：12 N：14 Zn：65 Cu：64卷（共54分）一、選擇題：（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，8題共24分）1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A氮?dú)獾碾娮邮?NN BCO2分子的結(jié)構(gòu)式: O=C=O CNa的原子結(jié)構(gòu)示意圖: D鈣離子的電子式：Ca2+2、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D原子的次外層電子數(shù)都是23、美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為 293的超重元素，該元素原子

2、核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A57 B47 C61 D2934、在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3，3秒鐘后，NH3的物質(zhì)的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 A0.003mol/(Ls) B0.045mol/(Ls)C0.006mol/(Ls) D0.009 mol/(Ls) 5、下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO46、下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是AC與C BO2與O3C 與 D 與7、某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期

3、表中位于 A第二周期 B第三周期 CA族 DA族8、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是 A鋁與稀鹽酸的反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)二、選擇題：（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得3分）9、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是A、穩(wěn)定性：HIHBrHClHF B、原子半徑大?。篘aSOC、堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOH D、還原性強(qiáng)弱： Cl- B

4、r-H2SH2SeH2TeD. 上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定卷（共66分）三、填空題：19（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)aK十一種元素回答下列問(wèn)題（請(qǐng)用具體化學(xué)式回答，否則不給分）：周期AAAAAAA2acdefg3bhijk（1）這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)是 。（2）表中K的氫化物的化學(xué)式為 ，它的還原性比j的氫化物還原性 （填“強(qiáng)”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。（3）e單質(zhì)為 ，其結(jié)構(gòu)式為 。（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過(guò)程

5、 （5）寫(xiě)出i的氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式 （6）H2和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)正方向放熱。將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 （填寫(xiě)選項(xiàng)）。A升高溫度，不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快B向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率C反應(yīng)過(guò)程中，e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%D反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化,說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡20. （12分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素

6、原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中常溫下A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。（1）寫(xiě)出四種元素的名稱：A_B_C_D_。（2）用電子式表示A2B的形成過(guò)程： _。 （3）由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物屬于_（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，寫(xiě)出它與水反應(yīng)的離子方程式_。（4）實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來(lái)制備一種常見(jiàn)氣體，其化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者為_(kāi)（填化學(xué)式）。21（12分）某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒(méi)有限度，設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過(guò)程，請(qǐng)完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，Ca

7、CO3在水中難溶）實(shí)驗(yàn)步驟向34 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式小組討論交流向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出的假設(shè)，說(shuō)明理由假設(shè)：_、_理由：_、_。實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)現(xiàn)象：_。離子方程式解釋22、（12分）化學(xué)電池在通迅、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）右圖是鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。該干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_ MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物H2，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。關(guān)于該電池的使用和性能，說(shuō)法正確的是 （ ）A 該電池可充電后

8、反復(fù)使用B 該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等 C該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中 D外電路中每通過(guò)0.2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減小6.5g放電充電 (2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為: Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸,以下說(shuō)法正確的是 ( ) A .以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) B.以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng) C. 電池放電時(shí)Cd 做負(fù)極 D. 電池放電時(shí)Cd 做正極 (3)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米的耕地失去使用價(jià)值。在酸性

9、土壤中這種污染更為嚴(yán)重這是因?yàn)開(kāi)。（4）另一種常用的電池鋰電池由于比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年，它的負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因_。五、計(jì)算題：23（6分）在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗3.25g時(shí)，試完成：(1)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極_；正極_。(2)電極上析出銅的質(zhì)量。24、（10分）將0.1mol MnO2加到10mL過(guò)氧化氫（H2O2）的水溶液里（密度為1.1g/mL），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和

10、時(shí)間的關(guān)系如右圖：（1）a、b、c三點(diǎn)反應(yīng)速率快慢順序?yàn)?，反應(yīng)速率變化的可能原因是 。（2）計(jì)算過(guò)氧化氫的起始物質(zhì)的量濃度是多少？（3）假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則用H2O2表示該反應(yīng)13分鐘內(nèi)的平均速率為多少？一、 選擇題：每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，8題共24分題號(hào)12345678答案ABACDDAC二、 選擇題：（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得3分題號(hào)9101112131415161718答案AABADBACCDBDAD三、

11、 填空題：19（14分）（1）F2，HClO4，NaOH （2）HCl，弱，強(qiáng) （3）N2，略 （4）（5）Al2O3 + 2OH =2AlO2 + H2O ACD20、(12分)（1）氫、氧、鈉、硫（每空1分）（2）（2分）略（3）離子（1分）； 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（2分）（4）2H2O2 2H2O+O2 （2分）（5）H2O（1分）21、(12分)實(shí)驗(yàn)步驟向34 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 （1分）離子方程式Ca2+ +SO42- =CaSO4 （2分）小組討論交流向上述反應(yīng)后的清液中滴入

12、適量1mol/L的Na2CO3 溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出的假設(shè)，說(shuō)明理由假設(shè)：沒(méi)有現(xiàn)象產(chǎn)生； 有白色沉淀產(chǎn)生。 （2分）理由：因?yàn)镃a2+ 已與SO42-反應(yīng)，溶液中不再存在Ca2+ 因?yàn)樯傻腃aSO4 是微溶物，仍可電離出Ca2+。（2分）實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 （1分） 離子方程式Ca2+ +CO32- =CaCO3 （2分）解釋CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反應(yīng)： CaSO4（s）= Ca2+ （aq）+SO42- （aq）由于上層清液中仍有少量出的 Ca2+，故可與CO32-反應(yīng)生成更難溶的沉淀。說(shuō)明CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)存在限度（2分）22（12分） （1）Zn-2e-=Zn2+ (2分) ，2MnO2+H2=Mn2O3+H2O(分) BD（2