高一化學(xué)必修期末模擬試題

1、20112012學(xué)年高一第二學(xué)期期末模擬試題一、單選題（每小題3分）1某元素二價陰離子的核外有 18 個電子，質(zhì)量數(shù)為 32，該元素原子核中的中子數(shù)是（ ）A12 B14 C16 D182元素X原子的最外層有 3 個電子，元素 Y 原子的最外層有 6 個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（ ） AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y3下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是（ ） ANH3 BH2S CPH3 DH2O4下列各組中，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)的一組是（ ）ANaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 BLiOH、NaOH、H2SO4、HClO4C

2、Ca(OH)2、NaOH、H2SO4、HClO4 DMg(OH)2、Ba(OH)2、H2TeO4、H2SO45下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ）A石墨和金剛石 B水和重水(D2O) C純堿和燒堿 D氕和氚6可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3 SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212 反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 A B C只有 D只有7某電池的總反應(yīng)離子方程式為 2Fe3+ + Fe 3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）A正極是Fe，負(fù)極是Cu，電解質(zhì)溶液是 FeCl3 溶液B正極是 C，負(fù)極是 Fe

3、，電解質(zhì)溶液是 Fe(NO3)3 溶液C正極是 Fe，負(fù)極是 Zn，電解質(zhì)溶液是 Fe2(SO4)3 溶液D正極是 Ag，負(fù)極是 Fe，電解質(zhì)溶液是 CuSO4 溶液8已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn + 2OH - 2e ZnO + H2O 石墨：O2 + H2O + 2e 2OH據(jù)此判斷，鋅片是（ ）A負(fù)極，并被氧化 B負(fù)極，并被還原 C正極，并被氧化 D正極，并被還原9右下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ）At1時，只有正方向反應(yīng) Bt2時，反應(yīng)到達(dá)限度Ct2 t3，反應(yīng)不再發(fā)生 Dt2 t3，各物質(zhì)的

4、濃度繼續(xù)發(fā)生變化10我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是（ ）ACO2、Cl2、N2、酸雨 BSO2、NO2、CO、煙塵CNH3、CO2、CO、霧 DHCl、SO2、NO、粉塵11將甲、乙兩種有機(jī)物組成的混合物進(jìn)行分離,已知甲、乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)密度/(g·mL1)沸點(diǎn)水溶性溶解性甲0.89378.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲則應(yīng)采取的分離方法是（ ） A蒸餾 B干餾 C分液 D過濾12（09天津卷）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計和結(jié)論相符的是 ( )A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C某無色溶液中

5、加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液二、雙選題（每小題4分）13下列化學(xué)用語正確是 ACl的示意圖 BOH的電子式 C溴化鈉的電子式 D水分子的結(jié)構(gòu)式14下列描述的過程中一定有新物質(zhì)生成的是 A有熱量吸收或有熱量放出的變化 B石墨轉(zhuǎn)換為金剛石C有化學(xué)鍵斷裂和形成的變化 D將含鈉元素的物質(zhì)在酒精燈火焰上灼燒15哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)

6、生。下列說法正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)保持不變C達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零16木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通 入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 BZ導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 DZ導(dǎo)管口附近可能觀察到紅棕色出現(xiàn)abdc17下圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是Aa與c不能形成化合物 B氫化物比

7、的穩(wěn)定性：dbC原子半經(jīng)的大小順序是：cbad Da、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是：cba請把選擇題的答案填寫在下表中序號1234567891011121314151617答案18現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所示，它們屬于第二或第三周期。元素編號元素性質(zhì)原子半徑(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82續(xù)表元素編號元素性質(zhì)最高或最低化合價21571532313回答下列問題：（1）的元素符號是 ，的元素名稱是 ，在元素周期表中的位置是 。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ，名稱是 ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是 ，

8、 屬何類化合物（選填“離子化合物”或“共價化合物”） 。（3）比較和的氫化物的穩(wěn)定性 。（4）寫出的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）寫出的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式 。19某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在 100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計值)： 時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310（1）哪一時間段（指01 min、12 min、23 min、34 min、45 min）反應(yīng)速率最大 ，原因是 。（2）哪一時間段的反應(yīng)速率最小 ，

9、原因是 。（3）求 23 min時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變，寫出計算過程）。20把苯倒入盛有水的試管中，振蕩，發(fā)現(xiàn) ，說明苯的密度比水 _ ，而且 溶于水。若在上述試管中，加入少量碘振蕩、靜置，又發(fā)現(xiàn) ，說明苯是很好的 。21在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試回答：(1)用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)的類型是 ；(2)用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)的類型是 ；(3)你認(rèn)為上述哪種方法好？闡述你說明理由。 OH 22乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCOOH。請按要求：（1）乳酸分子含氧的官能團(tuán)名稱是 。（2）寫出乳酸與NaOH反應(yīng)

10、化學(xué)方程式 。（3）寫出與金屬反應(yīng)的方程式 （4）乳酸在一定條件下，能否與乙醇、乙酸、銅發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出反應(yīng)方程式23用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：CH2=CH2有機(jī)物A CH3CH=CH2催化劑 O2 CH2=CHCHO氧化 有機(jī)物B 濃H2SO4 丙烯酸乙酯 CH2=CHCOOCH2CH3 催化劑 H2O 根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：（1）由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)類型是 ；（2）丙烯醛 CH2CH CHO 中含有的官能團(tuán) （填名稱）；（3）A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)的類型是 反應(yīng) 。ABCDEO2O2O2H2OCuH224

11、（10分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。（1）如果A是淡黃色固體，寫出B、E的化學(xué)式：B、E。 CD的化學(xué)方程式為_。將足量的物質(zhì)C通過入BaCl2溶液中，下列說法正確的是_（填字母序號）。a溶液沒有明顯變化 b溶液中出現(xiàn)白色渾濁 c若繼續(xù)通入Cl2或NH3，溶液都出現(xiàn)白色渾濁（2）如果A是無色氣體：DE的化學(xué)方程式為 ； EC的離子方程式為 。20112012學(xué)年高一第二學(xué)期期末模擬試題（一）參考答案1C 解析：二價陰離子有 18 個電子，則相應(yīng)原子有 16 個電子，質(zhì)子數(shù)為 16，所以中子數(shù)為 32-16 = 16。2B 解析：X 原子的最外層電子數(shù)

12、為 3，小于 4，它在形成化合物時可能失去這 3 個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Y 原子的最外層電子數(shù)為 6，大于 4，它在形成化合物時可能得到 2 個電子形成 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。為保證得失電子總數(shù)相等，X、Y 形成的化合物中 X 與 Y 的原子數(shù)之比應(yīng)為 23。3C 解析：同一周期的非金屬元素，原子序數(shù)越大其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；同一主族的非金屬元素，原子序數(shù)越大其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定。因此，題目中所給的 4 個元素中，P 的氣態(tài)氫化物 PH3 最不穩(wěn)定。事實(shí)上，PH3 可以自燃。4A 解析：元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，即元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。5D解析：同位素是指

13、具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，石墨和金剛石互為同種元素組成的不同單質(zhì)，水和重水不是原子，純堿（Na2CO3）和燒堿（NaOH）是不同物質(zhì)。6C 解析：本題為概念題。7B 解析：A：活潑金屬Fe應(yīng)做負(fù)極。C的總反應(yīng)為：2Fe3+ + Zn 2Fe2+ + Zn2+。D的總反應(yīng)為：Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu。8A 解析：本題是概念題9B 解析：t2時刻后，v正 = v逆，反應(yīng)達(dá)到了最大限度，即平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再改變。10B解析：CO2 和霧不是大污染物，HCl 在城市環(huán)境中的排放量很少11. A 根據(jù)沸點(diǎn)的不同12【答案】B【解析】A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項，石蕊

14、變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。C項，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3 結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項，加熱時，F(xiàn)eCl3會水解13-17題： BD BC BC CD AC18(1)Li 硼 第二周期第 A族(3)PH3< NH3 (4)HNO3+ NH3 = NH4NO3 (5)Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O解析：各元素分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。19. （1）23 min 由于鋅和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此開始反應(yīng)后溶液的溫度逐漸上升，產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快（雖

15、然這個時間段中，鹽酸的濃度在減小，但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來的影響大）（2）45 min 鹽酸濃度減小的幅度較大，所以產(chǎn)生氫氣的速率就逐漸減慢了（3） 2HCl H2 2 mol 22.4 L n(HCl) (232 - 120)×10-3 Ln(HCl)= 0.01 molv(HCl)= 0.01 mol /(0.1 L×1 min)= 0.1 mol /(L·min)20溶液分層 小 不 上層呈紫色 有機(jī)溶劑21(1)CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl 取代反應(yīng)(2)CH2 = CH2 + HClCH3CH2Cl 加成反應(yīng)(3)(2) 乙烷與氯氣的取代反應(yīng)， 副反應(yīng)較多，而乙烯與氯化