高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理測(cè)試題

1、秦皇島一中2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期第二次月考高二年級(jí) 化學(xué)（理科）試題說明：1考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。2將卷答案用2B鉛筆涂在答題卡上,卷用書寫黑色字跡的鋼筆或簽字筆答在答題紙上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108卷(選擇題 共50分) 一、選擇題(本題有10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的)1下列說法不正確的是A化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，能量的釋放或吸收以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)B研究化學(xué)反

2、應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容CAg+和Cl-在水溶液中的反應(yīng)瞬間發(fā)生，是因?yàn)檫@類反應(yīng)活化能接近于零D能源就是能提供能量的資源，天然氣、風(fēng)能、水能都是可再生能源2下列說法或表示方法正確的是A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B由C（石墨）=C（金剛石） H= +119 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級(jí)能源D可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H= -2418 kJ/mol3利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2C02（g）+N2（g）H=746.8kJmol1，

3、可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高反應(yīng)的速率和N0的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A降低溫度 B.升高溫度同時(shí)充入N2C增大壓強(qiáng) D及時(shí)將C02和N2從反應(yīng)體系中移走4對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各圖中正確的是A B C D5下列說法正確的是ANa2CO3溶液c（Na+）與c（CO32-）之比為2:1 BpH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:2C0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2:1DpH=1的硫酸中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，兩者恰好完全反應(yīng)6下列敘述正確的是A在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法B右圖中電子

4、由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液C氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)式為O24H+ 4e2H2OD電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極7下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A相同體積和pH的鹽酸和醋酸溶液,與足量鋅粒生成氣體不相同BpH相同的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D25 ,將pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=88將含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3molCu，此時(shí)在另一個(gè)電極上放出氣

5、體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）A13.44L B6.72L C2.8L D5.6L9一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有關(guān)此電池的推斷正確的是A、負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-=28OH-B、放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的PH升高C、每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD、放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變10常溫下，對(duì)pH10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是Ac（CO32-）c（H2CO3）Bc（Na+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-

6、）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）Dc（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）二、選擇題(本題有10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的)11化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A每生成2個(gè)分子AB吸收（ab） kJ熱量B該反應(yīng)熱H=+（ab）kJ·mol1C逆反應(yīng)的活化能高于正反應(yīng)的活化能D斷裂1mol AA和1mol BB鍵，放出a kJ能量12在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g

7、) H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.0×103 mol/(L·min)B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大13常溫下，將濃度為0.1molL-1HCOOH的溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac（H+） BKa（HCOOH） C D 14某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反

8、應(yīng)A(g)xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是A3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C30 min時(shí)降低溫度， 40 min時(shí)升高溫度D8 min時(shí)A的反應(yīng)速率為0.08 mol·L1·min115如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時(shí)，下列說法不正確的是A溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B溶液pH變化：甲減小乙增大C相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲V乙D溶液中

9、陽離子運(yùn)動(dòng)方向： 甲中向右乙中向左16. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ17在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-924kJ/mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（mol

10、83;L-1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是A2 c1c3 Bab924 C2 p1p3 D12118下列說法正確的是A0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)c(OH)BpH5的NaHSO3溶液中：c(H2SO3) c(SO32) C同濃度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3·H2O，c(NH4)由大到小的順序是：D常溫下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合c(CH3COO)c(Na+)c(H)c(

11、OH)19用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入A0.15 mol CuO B0.05 mol Cu2(OH)2CO3C0.075mol Cu(OH)2 D0.1 mol CuCO320電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O。下列說法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生

12、反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2OKIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變第卷 (非選擇題 共50分)三、填空題(本大題共5小題，每小題10分，共50分)21（10分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H41 kJ/mol某小組研究在同溫度下反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCO2H21400t1放出熱

13、量：32.8 kJ2800t2放出熱量：Q（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。（3）容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 %。（4）計(jì)算容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（5）下列敘述正確的是 （填字母序號(hào)）。a平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJc反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d容器中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）= m

14、ol/（L·min）22（10分）現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定燒堿樣品的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），先將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測(cè)液，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）用_（填儀器名稱）量取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。（2）用0.20molL-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_。（3）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是_（填答案字母序號(hào)）Ac（Na+）c（Cl）c（H）c（OH） Bc（Na+）c（OH）c（Cl）c（H）Cc（Na+）+c（H）=c（OH）+c（Cl） Dc（Na+）c（Cl）c（OH

15、）c（H）（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，c（NaOH）_mol/L，燒堿的純度為_%（均保留兩位有效數(shù)字）滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.6020.50第二次10.003.0023.10（5）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高，造成誤差的可能原因是_（填答案字母序號(hào)）A滴定前平視，滴定后俯視 B未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管C用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 D不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面E滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁F滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失23.（10分）回答下列問題。（1）25時(shí)，向01mol·L-1氨

16、水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH_,NH+4的物質(zhì)的量濃度_。（填增大、減小或不變）（2）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）,則該溶液顯_（填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH）_C（CH3COOH）（填“”、“”或“=”）。（3）如右圖，某溫度（t）時(shí)水中離子濃度如圖，該溫度下，將pH4的H2SO4溶液與pH9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為_。（4）以離子方程式解釋氯化鋁水溶液的酸堿性： _； 將該溶液和蘇打溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為： _ _

17、。24. （10分）下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）請(qǐng)回答：甲池是 裝置，B（石墨）電極的名稱是 。（2）寫出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是 ，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為 。（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣 mL。25. （10分）鐵及其化合物在日常生活中用途廣泛，現(xiàn)有以下關(guān)于鐵及其化合物的研究：（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述_（填裝置序號(hào)）裝置原

18、理進(jìn)行防護(hù)；裝置中總反應(yīng)的離子方程式為_。（2）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應(yīng)用右圖所示裝置電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。當(dāng)下層d為氯化鈉溶液時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）硫酸亞鐵銨，俗名為莫爾鹽、摩爾鹽，分子式 (NH4)2Fe(SO4)26H2O，溶于水配制成0.01mol/L溶液。由多到少對(duì)該溶液中所有離子濃度排序：_。（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_。A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2已知常溫下Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，。設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu