高中化學化學能與電能檢測題2新人教版必修2

1、第二章第二節(jié)化學能與電能檢測題（新人教版必修二） 一、選擇題1、銅片和鐵片用導線連接后插入稀硫酸中，鐵片是 A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負極2、某原電池的總反應離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的是A. 陽極為Fe，陰極為Cu，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液B. 正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液C. 正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液D. 正極為石墨，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液3、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線聯(lián)結起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質的量濃度鹽酸中，D比A反應劇烈

2、。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A. A>B>C>D B. D>A>B>C C. C>A>B>D D. B>C>A>D4、燃料電池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液通常是KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法不正確的是A. 負極反應式為CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OB. 正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-C. 隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變D. 甲烷燃料電

3、池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大5、氫鎳電池是一種應用廣泛的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應為 。據(jù)此判斷，下列敘述中正確的是 A電池放電時，H2是正極 B電池放電時，溶液中的陽離子移向正極 C電池充電時，氫元素被氧化 D電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大6、當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B電池的正極反應式為：O2 + 2H2O + 4e = 4OHC電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D電池中c

4、(KOH)不變；電池中溶液pH變大7、如圖x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極質量增加，b極有無色無味氣體放出，符合這一情況的是：a極b極x電極b電解質溶液A鋅石墨負極a bCuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl28、關于右圖所示的原電池，下列說法正確的是 A電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極 B鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移 C鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應 D銅電極上發(fā)生的電極反應是9、一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6 7O28KOH4K2CO310H2O，有關此電池

5、的推斷正確的是 A負極反應為14H2O7O228e28OHB放電過程中KOH的物質的量濃度不變C每消耗1molC2H6 ，則電路上轉移的電子為14molD放電一段時間后，負極周圍的pH升高10、下列裝置中，電流計G中有電流通過的是11、科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。下列對該燃料電池的說法不正確的是A在熔融電解質中，O2由負極移向正極B該電池的總反應是：C3H8+5O2=3CO2+4H2OC電路中每通過5mol電子，約有5.6L標準狀況下的丙烷被完全氧化D通丙烷的電極為電池負極，發(fā)

6、生的電極反應為：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O12、已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理的一項是A該裝之中Cu極為正極B當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24LCb極的電極反應式：H22e=2H+D一段時間后鋅片質量減少13、一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如右圖，該電池的電解質為6mol/LKOH溶液，下列說法正確的是（ ）A儲存H2的碳納米管作電池正極B放電時負極附近pH減小C放電時電池正極的電極反應為：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OHD放電時，電池反應為2H2+O22H2O14、在理論上不能用于設計

7、原電池的化學反應是AAAl(OH)3(s)+NaOH(aq) NaAl(OH)4(aq);H<0BCH3CH2OH(l)+3O2(g)2Co2(g)+3H2O(l); H<0C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3; H<0DH2(g)+Cl2(g) 2HCl(g); H<015、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到了廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列說法錯誤的是：A電池工作時，Zn失去電子B電池正極的

8、電極反應式為：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e = Mn2O3(s) + 2OH(aq)C電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小1.3g16、下列裝置中，不能說明鋅比銅活潑的是 A B C D 17、一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。 該電池負極發(fā)生的反應是 A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ B.P2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2C(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_ D.O2(g)+2

9、H2O(1)+4e_=4OH18、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產生氣泡的速度甲比乙慢19、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是 AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW20、TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，該過程類似植物的光合作用。右圖

10、是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是A該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能轉化為化學能B鉑電極上發(fā)生的反應為：2H2eH2C該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極 D該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大二、填空題21、鉛蓄電池（原電池）工作時，總反應為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判斷。（1） 原電池的電極材料： 正極 ； 負極 。（2） 電極反應式：正極PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，負極電極反應式為 。（3） 工作后，蓄電池里電解質溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”） 。理由是 。負載催化劑(

11、電極d)催化劑(電極c)Heeab質子交換膜22、下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH3O22CO24H2O。則c電極是-（填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應是 。23、已知反應AsO43+2I+2H+ AsO3+I2+H2O是可逆反應設計如圖裝置，進行下述操作：（）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉；（）若改往（B）燒杯中滴加40NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉試回答：（1）兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉?答： 。（2）兩次操作過程中指針偏轉方向為什么會相反?試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象答： 。（3）（）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應為 。（4）（）操作過程中C2棒上發(fā)生的反應為 。參考答案一、選擇題1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6. BC 7. A 8.A 9.C 10.D11.A 12.B 13.BC 14.A 15.D 16.C 17.C 18.C 19.B 20.AB二、填空題21、(1) PbO2 Pb(2) Pb-2