高中化學(xué)共價(jià)鍵知識點(diǎn)總結(jié)word

1、知識點(diǎn)一：共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)共用電子對與原子核之間的靜電作用使原子結(jié)合起來說明：原子之間通過核間高概率出現(xiàn)的共用電子對所產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用2、共價(jià)鍵形成過程的表示方法說明：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式例如： 說明：注意書寫分子的電子式和分子形成過程的電子式的區(qū)別。3、共價(jià)鍵的特征 飽和性：是指每個(gè)原子成鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，因?yàn)楣矁r(jià)鍵是有原子軌道重疊和共用電子形成的，而每個(gè)原子能提供的軌道和成單電子數(shù)目是一定的。 例如：當(dāng)兩個(gè)H原子結(jié)合成H2

2、分子后，不可能再結(jié)合第三個(gè)H原子形成“H3分子”。同樣，甲烷的化學(xué)式是CH4，說明碳原子最多能與四個(gè)氫原子結(jié)合。這些事實(shí)說明，形成共價(jià)鍵時(shí)，每個(gè)原子有一個(gè)最大的成鍵數(shù)，每個(gè)原子能結(jié)合其他原子的數(shù)目不是任意的。方向性：是指一個(gè)原子與周圍原子形成的共價(jià)鍵具有一定的方向，角度。這是由于原子軌道（S軌道除外）有一定的方向性，它和相鄰原子的軌道重疊要滿足最大重疊原理。最大重疊原理：在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子間總是盡可能的沿著原子軌道最大重疊的方向成鍵。成鍵電子的原子軌道重疊程度越高，電子在兩核間出現(xiàn)的概率密度也越大，形成的共價(jià)鍵也越穩(wěn)固。 說明：共價(jià)鍵的方向性使共價(jià)分子都具有一定的空間構(gòu)型。例如，在硫原子和氫

3、原子結(jié)合生成H2S分子時(shí)，因?yàn)榱蛟拥淖钔鈱觾蓚€(gè)不成對的3p電子的電子云互成直角，氫原子的1s電子云要沿著直角的方向跟3p電子云重疊，這樣H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角應(yīng)接近90度。4、共價(jià)鍵的類型(1)鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）a、特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對稱圖形。b、種類：s-s 鍵 s-p 鍵 p-p 鍵(2)鍵：（以“肩并肩”重疊形式）特征：每個(gè)鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。說明：a、鍵比鍵強(qiáng)度大，鍵易斷裂。例如：烯烴比烷烴活潑。b、只有當(dāng)兩

4、原子之間形成重鍵的時(shí)候才會出現(xiàn)鍵；原子間多重健中只有一個(gè)鍵其它均為鍵。5、共價(jià)鍵的形成條件一般非金屬元素的原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合。如非金屬氣態(tài)氫化物、水、酸、非金屬氧化物等物質(zhì)中的元素都以共價(jià)鍵結(jié)合。共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物中，也可存在于離子化合物中（例如，氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸鉀等）。說明:電負(fù)性相同或相差很小的非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。一般成鍵原子有未成對電子(自旋相反)。成鍵原子的原子軌道在空間重疊。P29 ：科學(xué)探究123乙烷：7個(gè)鍵 乙烯 ：5個(gè)鍵一個(gè)鍵 乙炔：3個(gè)鍵兩個(gè)鍵知識點(diǎn)二：鍵參數(shù)、鍵能概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。通常取正值。單位：k

5、J/mol說明：鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；含有該化學(xué)鍵的分子越穩(wěn)定。例如：氫化物的穩(wěn)定性HFHClHBrHI、鍵長概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距單位：pm（pm10-12m）說明：鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定3、鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。例如：CO2 結(jié)構(gòu)為，鍵角為180°；為直線形分子。H2O鍵角105°；形CH4鍵角109°28；正四面體注意：鍵能、鍵長、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。知識點(diǎn)三：等電子原理等電子體概念：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒

6、，組成原子的核外電子總數(shù)不一定相等。如：CO和N2，CH4和NH4+說明：等電子體結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相似?！疽?guī)律方法指導(dǎo)】一、離子鍵與共價(jià)鍵的比較注意：a、離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵b、共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵c、離子鍵只存在于離子化合物中，不存在共價(jià)化合物中d、共價(jià)鍵可能存在于單質(zhì)、離子化合物和共價(jià)化合物中 二、電子式的書寫常見錯(cuò)誤歸納（1）漏寫沒有參加成鍵的電子對 （2）漏寫或多加 及錯(cuò)寫電荷數(shù)（3）漏標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)或與化合價(jià)混淆 （4）將相同離子錯(cuò)誤合并（5）電子式中微粒排列錯(cuò)誤（6）電子（電子對）排列錯(cuò)誤 （7）用電子式表示形成過程時(shí)錯(cuò)誤化學(xué)方程式

7、中的反應(yīng)物與生成物之間用“”連接，而不用“”連接。 三、共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷規(guī)律1、電子云的重疊程度不同鍵的強(qiáng)弱不同。例如：鍵比鍵強(qiáng)度大。2、原子間共用電子對越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)。例如：碳碳鍵的鍵能乙烷為348 kJ/mol，乙烯是 615 kJ/mol，乙炔是837 kJ/mol。3、成鍵原子半徑之和越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)。例如：已知r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，所以有下列共價(jià)鍵的大小關(guān)系：HFHClHBrHIP32：思考與交流1、形成2 mo1HCl釋放能量：2×431.8 kJ (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ 形成2 mo1HBr釋放能量：2×366kJ (436.0kJ+193.7kJ)