高三二輪復(fù)習(xí)——電化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、 高三二輪復(fù)習(xí)電化學(xué)核心考點(diǎn)分析教學(xué)設(shè)計(jì)【考試說明】1. 理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。2. 了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3. 了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施?！菊n題設(shè)計(jì)目的】電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考重要考點(diǎn)之一，主要以選擇題和電極反應(yīng)式書寫的形式出現(xiàn)，考查的內(nèi)容有：電極名稱、離子和電子即電流的移動(dòng)方向、溶液酸堿性的變化、電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式的書寫、根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算、能量轉(zhuǎn)化等方面，由于今年氫能源已進(jìn)入實(shí)用階段，它的重要性不言而愈，電動(dòng)車用電池仍是考查的熱點(diǎn)。在一輪復(fù)習(xí)中已經(jīng)將重要的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行了復(fù)習(xí)，但是

2、沒有形成知識(shí)體系，尤其是對(duì)這3類問題涉及到新型裝置就不會(huì)分析。因此，二輪復(fù)習(xí)抓住核心知識(shí)，找準(zhǔn)合適載體，進(jìn)行知識(shí)綜合利用、思維能力的培養(yǎng)，為學(xué)生的遷移應(yīng)用能力奠定基礎(chǔ)，從而達(dá)到讓學(xué)生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1知識(shí)與能力：（1）掌握原電池和電解池的工作原理，電極反應(yīng)式的書寫和電池總反應(yīng)式的書寫；（2）理解離子交換膜對(duì)電池總反應(yīng)式的影響。2過程與方法：通過自主學(xué)習(xí)和交流討論歸納總結(jié)原電池和電解池的工作原理，電極反應(yīng)式的書寫和電池總反應(yīng)式的書寫3情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)實(shí)物圖分析、新型電池分析、電解池與原電池的聯(lián)系以及依據(jù)原電池工作原理并結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí)熟練掌握電極反應(yīng)式的

3、書寫方法?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】注重電解原理的實(shí)質(zhì)，從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)電化學(xué)，注重與元素化合物、電解質(zhì)溶液、原電池的設(shè)計(jì)、新能源等知識(shí)的聯(lián)系?！窘虒W(xué)方法】以學(xué)生為主體的方法策略【教學(xué)過程】【引入】視頻廣告【投影】一、展示考綱 1.理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。(2016年為了解，要求提高）2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。（2016年為理解，要求降低）真題展示( 2016·全國(guó)卷，11) MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.

4、負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2B.正極反應(yīng)式為Ag+e=AgC.電池放電時(shí)Cl一由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2【教學(xué)過程】二、答疑解惑1、原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫？【投影】 原電池的工作原理（1）負(fù)極： 電子 ，化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)。（2）正極： 電子 ，化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)。（3）外電路：電子由 極流向 極，電流由 極流向 極。 （4）內(nèi)電路：陽(yáng)離子移向 極，陰離子移向 極。電極反應(yīng)是的書寫：注意電解質(zhì)溶液的環(huán)境如燃料電池：常見的燃料電池有：氫氧燃料電池，CH4O2燃料電池，CH3OHO2燃料電池，固體氧化物介質(zhì)燃料電池，熔融鹽燃料電池等。

5、 負(fù)極：一般是可燃性氣體失電子。若燃料中含C元素，酸性溶液中生成 ， 堿性溶液中生成 。正極：總是O2得電子變成O2-。但在不同的介質(zhì)中，O2-存在形式不同：（1） 酸性溶液： （2） 堿性溶液： （3） 允許O2通過的高溫固體： （4） 熔融的碳酸鹽： 【教學(xué)過程】二、答疑解惑問題2、電解池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫？【投影】電解池的工作原理（1）陽(yáng)極（與電源 極相連）， 電子 ，化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)。（2）陰極（與電源 極相連）， 電子 ，化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)。（3）電子：由電源 極流出，流入到電解池的 極，再由電解池的 極流回到電源的 極。（4）陽(yáng)離子移向 極，陰離子移向 極。電極反應(yīng)

6、式的書寫：（1）一看電極（是否為惰性電極）； 二析溶液（所含陰、陽(yáng)離子）三判流向（陰陽(yáng)離子移向）； 四斷離子（判斷陰陽(yáng)離子放電順序）（2）放電順序：陽(yáng)極： 陰極： 【教學(xué)過程】二、答疑解惑問題3、電解原理的應(yīng)用？【投影】有關(guān)電解原理的應(yīng)用1. 原電池：加快化學(xué)反應(yīng)速率電化學(xué)防護(hù) 法 2.電解池：金屬的電化學(xué)防護(hù) 法 氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣， 陽(yáng)極反應(yīng)： 陰極反應(yīng)： 總反應(yīng)式： 電鍍 電解精煉銅 純銅作 極，粗銅作 極 電冶金【教學(xué)過程】三、典型例析1.(2015·江蘇，10)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是() A.反應(yīng)CH4H2O3

7、H2CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H22OH2e=2H2OC.電池工作時(shí)，CO向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22CO24e=2CO解析A項(xiàng)，H4O，則該反應(yīng)中每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移6 mol電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該電池的傳導(dǎo)介質(zhì)為熔融的碳酸鹽，所以A電極即負(fù)極上H2參與的電極反應(yīng)為H22eCO=CO2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，而B極是正極，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，B電極即正極上O2參與的電極反應(yīng)為O24e2CO2=2CO，正確。2用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na、Mg2)的裝置如圖所示(a、b為石墨

8、電極)，下列說法正確的是()A電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHB電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極正極C試管中NaOH溶液用來吸收電解時(shí)產(chǎn)生的Cl2D當(dāng)電池中消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0. 1 mol氣體解析：在酸性氫氧燃料電池中，通入H2的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H22e=2H，通入O2的電極為正極，電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O。在酸性條件下，不可能有OH生成，電子只能在外電路中流動(dòng)，不能在溶液中流動(dòng)，溶液中也不存在電子，A、B錯(cuò)誤；與電源正極相連的a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Br2e=Br2、2Cl2e=Cl2，C不夠準(zhǔn)確；與電源負(fù)極

9、相連的b極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，根據(jù)電子得失守恒，當(dāng)電池中消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.1 mol氣體，D正確。答案：D正確。 【真題回顧】(2016·全國(guó)卷，11) MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2 B.正極反應(yīng)式為Ag+e=AgC.電池放電時(shí)Cl一由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2解析： 試題分析：此題考查原電池的工作原理。 根據(jù)題意，電池總反應(yīng)式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：M

10、g-2e=Mg2+，A項(xiàng)正確， 用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)，則正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 對(duì)原電池來說，陰離子由正極移向負(fù)極，C項(xiàng)正確； 由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，D項(xiàng)正確；答案選B。 【教學(xué)過程】四、我出你做1.2015·山東理綜，29(1)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。 利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為 LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_溶液(填化學(xué)式)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_，電解過程中Li向_電極遷移(填“A”或“B”)。 解析B極區(qū)生成H2 ，同時(shí)會(huì)生成LiOH ，則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH 溶液； 電極A為陽(yáng)極，在陽(yáng)極區(qū)LiCl 溶液中Cl 放電，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2； 在電解過程中Li(陽(yáng)離子)向B電極(陰極區(qū))遷移。 【教學(xué)過程】五、回歸考綱1.理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。(2016年為了解，要求提高）2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕