高中化學(xué)新課標選修2化學(xué)與技術(shù)全冊同步練習(xí)全套

1、 普通高中課程標準實驗教科書化學(xué)選修2人教版20052006學(xué)年度下學(xué)期高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練新課標高二化學(xué)同步測試（1）走進化學(xué)工業(yè)一、選擇題（本小題共5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個正確答案）1下列說法中錯誤的是 （ ）A保護環(huán)境就是保護人類自身B環(huán)境污染主要包括大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染等C人吸入二氧化硫，會發(fā)生呼吸道疾病D消除大氣污染的根本方法是限制化學(xué)工業(yè)的發(fā)展 2有關(guān)接觸法制硫酸，下列說法中不正確的是 （ ）A用硫和硫鐵礦均可做為原料BSO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進行CSO3可用水直接吸收D熱交換器可對生成氣體冷卻，對原料氣體加熱3屬人工固氮的化學(xué)

2、反應(yīng)是 （ ）AN2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B由NH3轉(zhuǎn)變成NH4HCO3CNO與O2反應(yīng)生成NO2D豆科植物的根瘤菌將氮的化合物轉(zhuǎn)變成植物蛋白4欲使饅頭松軟可口，常在揉面時加入面堿。為探究其成分，向其中加入稀HCl，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種使石灰水變渾濁的氣體，則面堿中可能含有 （ ）A食鹽 B燒堿 C純堿 D味精5在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是A使用吸收塔設(shè)備 B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料 D使用催化劑二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有12個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。

3、）6在接觸法產(chǎn)生H2SO4的過程中，對“廢氣、廢水、廢熱”的處理正確的是 （ ） 廢氣用氨水處理 污水用石灰乳處理 廢渣用來造水泥或煉鐵 設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電A只有 B只有C只有D全部7把1 g含脈石（SiO2）的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完全后得0.78 g殘渣，則此黃鐵礦的純度是 （ ）A33 % B66 % C78 % D88 %8用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4·1.5SO3，若用1 kg 98 %的H2SO4 充分吸收SO3后，再進行稀釋，可得98%的H2SO4 （ ）A2.77 Kg B2.6 Kg C2.42 Kg D2.22 Kg9根據(jù)平衡移動的

4、原理，能說明提高氨的產(chǎn)量的措施是 （ ） A及時把生成的氨液化分離 B升溫有利于氨的生成C使用催化劑促進氮的轉(zhuǎn)化 D增大壓強，不利于氨的生成10下圖是合成氨的簡要流程示意圖X壓縮機熱交換器 冷凝器 合成塔 液氨 N2（1體積）H2（3體積）沿X路線回去的物質(zhì)是 （ ）AN2和H2 B催化劑 CNH3 DH211總壓強為3.30×107 Pa時，N2和H2混合氣體，通入合成塔，反應(yīng)達到平衡時，壓強減為2.525×107 Pa，則平衡時氨的體積百分率是 （ ）A30 % B20 % C15 % D10 %12合成氨反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3 的正逆反應(yīng)速率可用反應(yīng)物或生成物

5、濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 （ ）A3(N2)正 =(H2)正 B(H2)正 =(NH3)逆C2(H2)正 = 3(NH3)逆 D(N2)正 = 3(H2)逆13檢驗小蘇打粉末中是否有蘇打的方法是 （ ）A溶于水，加Ca(OH)2溶液 B溶于水，加稀CaCl2溶液C加稀鹽酸 D溶于水，加入NaOH溶液14除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3最佳方法是 （ ）A加入適量鹽酸 B加入NaOH溶液C加熱灼燒 D配成溶液后通入CO215以下關(guān)于索爾維制堿法的描述正確的是 （ ）A使用的原料為食鹽、CO2、氨 B精制鹽水后應(yīng)先通入CO2再通入過量的NH3C析出NaH

6、CO3后的母液中已無NaCl，只有NH4ClD索爾維法的缺點是鹽利用率只有75%，生成的CaCl2難處理三、填空、簡答題（45分）16（6分）在硫酸工業(yè)中通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：催化劑2SO2 + O2 2SO3；H = 213.8 kJ/mol（1）在生產(chǎn)中，常用過量空氣是為了 。（2）采用的溫度是 原因是 。（3）采用的壓強是 原因是 。17（9分）（1）合成氨工業(yè)中，選擇的適宜條件為 。（2）合成氨時，原料氣必須凈化的原因是 。（3）工業(yè)上用焦碳、水、空氣為原料制氨時，碳與氨的物質(zhì)的量之比為 ，有關(guān)方程式為 。18（8分）在制備碳酸氫鈉時，有的同學(xué)提供了下列三種實驗方案，你認為

7、哪種方案最好？說明你的判斷理由。方案1：分別將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中；方案2：將二氧化碳通入含氨的NaCl飽和溶液中；方案3：將氨氣通入含二氧化碳的NaCl飽和溶液中。 19（8分）在制備純堿的過程中，分離出碳酸氫鈉后的母液主要含有氯化銨和未轉(zhuǎn)化的食鹽。氨堿法是加入石灰乳與氯化銨反應(yīng)并把母液排放廢棄，從而使食鹽中的氯不能得到充分利用并產(chǎn)生氯化鈣廢液。你有更好的改進措施嗎？ 20（14分）現(xiàn)有一份將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個典型的實例：初步處理后的廢氣含0.2 %的二氧化硫和10 %的氧氣（體積分數(shù)）。在400時，廢氣以5 m3/h的速率通過五氧化二釩催化劑層與速率為2

8、0 L/h的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400降至200，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體（氣體體積均折算為標準狀況）?！崩蒙鲜鲑Y料，用氨來除去工業(yè)廢氣中的SO2，回答下列問題：（1）按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量之比為21，該資料中這個比值是 ，簡述不采用21的理由 。（2）通過計算，說明為什么廢氣以5 m3/h的速率與20 L/h速率的氨氣混合？（3）若某廠每天排放1×104 m3這種廢氣，按上述方法，該廠每月（按30天計）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？參 考 答 案一、選擇題1D 2 C 3 A 4C 解析：能使石灰水變渾濁的氣體是CO2，在四個選項中只有純

9、堿與HCl反應(yīng)生成CO2。而食鹽（NaCl）、燒堿（NaOH）、味精（NaOOCCH2CH2COONa）與HCl反應(yīng)都不生成CO2。 5D 二、選擇題6D 7D 8A （ 解析：此題注意吸收劑為98 %的硫酸而非純硫酸，且水吸收SO3后產(chǎn)物還能吸收SO3，只有這樣全面考慮，方可正確作答。如無B的干擾，可直接選2.5 kg的A。此題也可以硫守恒為依據(jù)推導(dǎo)。）9A 10A 11B 12C （解析：正 =逆是判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的標志之一，由于同一反應(yīng)用不同物質(zhì)的濃度來表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，因此，比較時須將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率按化學(xué)計量數(shù)換算成用同一物質(zhì)表示，才能通過數(shù)值大小比較。

10、上述四個選項只有C正確。）13B 14C 15AD三、填空題16（共6分）（1）增大O2的濃度，提高SO2的轉(zhuǎn)化率（2分）（2）400500；因為這個溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想。（2分）（3）常壓；常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，再增加壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的并不多，所以硫酸廠通常采用常壓操作。（2分）17（每空2分，方程式每個1分，共9分）（1）2×107 5×107 Pa，500，F(xiàn)e作催化劑（2）防止雜質(zhì)使合成氨所用的催化劑“中毒”點燃高溫高壓催化劑催化劑（3）34；C + H2O（氣） CO +H2 ， CO +H2O CO2+H2 ，N2 +

11、 3H2 2NH318（共8分）方案2最好；（2分）工業(yè)上制取純堿的原理為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3，NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O。（2分）方案1是分別將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中，由于碳酸氫根濃度太小，故不能生成碳酸氫銨。（2分）方案3是將氨氣通入含二氧化碳的NaCl飽和溶液中，此時溶液中二氧化碳的濃度太小，生成的碳酸氫銨濃度太小而無法析出碳酸氫鈉晶體。（2分）19（每步4分，共8分）可將濾除碳酸氫鈉的濾液（母液）吸氨、降溫并加食鹽，使氯化銨逐步從母液中結(jié)晶析出，再經(jīng)過濾、干

12、燥等操作制得氯化銨產(chǎn)品。過濾出氯化銨后得二次母液再經(jīng)氨化、碳酸化等制堿，形成純堿與氯化銨，生產(chǎn)得以循環(huán)。20解析：SO2轉(zhuǎn)化為一可逆反應(yīng)，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用過量的O2；根據(jù)關(guān)系式SO2 SO3 2NH3 (NH4)2SO4可知廢氣中SO2與NH3應(yīng)以12通入。答案：（共14分）（1）150（3分）；據(jù)化學(xué)平衡移動原理，過量的O2，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率（3分）（2）廢氣中SO21000×5×0.2 %=10 L/h (SO2)(NH3) = 1020 = 12恰生成(NH4)2SO4（4分）（3）3.54 t硫酸銨，0.19 t NH3（4分） 普通高中課程標準實驗教

13、科書化學(xué)選修2 人教版20052006學(xué)年度下學(xué)期高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練新課標高二化學(xué)同步測試（2）化學(xué)與資源開發(fā)利用一、選擇題（本小題共5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個正確答案）1下列廣告用語在科學(xué)上沒有錯誤的是 （ ）A這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì) B這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D沒有水就沒有生命2下列關(guān)于硬水的敘述中不正確的是 （ ）A硬水中的Ca2+、Mg2+可與肥皂的主要成分結(jié)合而生成沉淀，從而浪費肥皂B凡含有Ca2+、Mg2+離子的水都是硬水C水的硬度是用CaO的量為標準的D1L水中含10 mg CaO（或相當(dāng)于10 mg

14、CaO）稱為1度3下列石油分餾產(chǎn)物中，沸點范圍最高的是 （ ）A汽油 B煤油 C柴油 D燃料油4分子分離膜可以讓某些物質(zhì)有選擇地通過而將物質(zhì)分離，下列應(yīng)用不屬于高分子分離膜的應(yīng)用范圍的是 （ ）A分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分B食品工業(yè)中，濃縮天然果汁、乳汁品加工和釀酒C膠體的滲析D海水的淡化5工業(yè)上電解食鹽水的陰極區(qū)產(chǎn)物是 （ ）A氯氣 B氫氣和氯氣C氫氣和氫氧化鈉D氯氣和氫氧化鈉二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有12個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）6下列哪種工業(yè)生產(chǎn)的過程不必使用電解的方法 （ ）

15、A由光鹵石制鎂 B由黃鐵礦制硫酸C由鋁土礦制鋁 D由海水制氫氧化鈉7某氯堿廠不慎有大量氯氣逸出周圍空間，此時，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質(zhì)是 （ ）ANaOH BNaCl CKBr DNa2CO38某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為Al2(OH)nClm·yH2Ox式中m等于 （ ）A3-n B6-n C6+n D3+n9在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸 加過量的碳酸鈉溶液

16、 加過量的氯化鋇溶液正確的操作順序是 （ ）A B C D10用惰性電極電解500 mL NaCl溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積為16.8 mL（標準狀況）時，溶液的pH范圍為 （ ）A8 10 B10 12 C5 6 D3 411為減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是（ ）A氫氣 B一氧化碳 C酒精 D碳氫化合物12工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是 （ ）A聚乙烯 B聚丁二烯 C石油裂化 D石油裂解13下列說法錯誤的是 （ ）A煤主要含碳元素外還有少量的氫、氮、硫、氧

17、、硅、鋁、鈣、鐵等元素B煤是由有機物組成的復(fù)雜的混合物C煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾方法將它們分離出來D石油含有C5C11的烴，可以通過石油的分餾得到汽油14某混合氣體通過溴水（使其褪色），再通過灼熱的氧化銅（使其黑色變紅色），再通過無水硫酸銅白色粉末（使其變藍色），再通過澄清的石灰水（石灰水由澄清變渾濁，再變澄清），最后剩余氣體在空氣中點燃，火焰呈藍色，該混合氣體是 （ ）A水煤氣 B焦?fàn)t煤氣C石油液化氣 D高爐煤氣15海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液 MgCl2（熔融）MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水 Mg(

18、OH)2 MgCl2溶液 MgCl2（熔融）Mg三、填空、簡答題（45分）16（8分）工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取燒堿、氯氣和氫氣。（1）凈化食鹽水時除Ca2+、Mg2+的有關(guān)反應(yīng)為 。（2）若Cl2在電解液中與燒堿溶液相遇的后果是 。（3）在 極生成燒堿，其形成是由于 。（4）鐵網(wǎng)陰極使用石棉隔膜的理由是 。17（8分）在氯堿的生產(chǎn)過程中，為什么強調(diào)是電解“飽和食鹽水”？用碳棒做電極電解稀的食鹽水時，陽極放出得氣體能不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埜淖冾伾?？為什么？如果要進一步檢驗陽極放出的氣體，如何改進實驗裝置？ 。18（12分）“C1化學(xué)”是指以分子中只含一個碳原子的物質(zhì)為原料進行物質(zhì)合成的化

19、學(xué)。下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2 molD分子間脫去1 molH2分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為12反應(yīng)的產(chǎn)物。填寫下列空白：（1）天然氣主要成分的電子式是 ；E的化學(xué)式是 。（2）D、G的結(jié)構(gòu)簡式是D 、G 。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：AB ； A+FH 。19（8分）在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。試分析回答下列問題：（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是 （填序號）；ASO BN

20、O CCl DCO（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是 ；鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是 ；（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：H2 (H2O)過濾鹽酸光照廢液濾液AgClCl2Ag若該方案獲得Ag 108 g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標準狀況下的H2的體積是 L。20（9分）用CO和H2在442473K溫度下，并用鈷（Co）作催化劑，可以反應(yīng)生成n = 58的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。（1）寫出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的化學(xué)方程式 。（2）如果向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應(yīng)的CO和H2，當(dāng)完全反應(yīng)后

21、，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強降低到原來的2/5，通過計算說明有無汽油生成。（3）要達到上述合成汽油的要求，CO和H2的體積比的取值范圍是多少？參 考 答 案一、選擇題1D 2 B 3 D 4C 5C二、選擇題Ca2+ ，Ba2+ CASHAOSHAOLIANG 除SO42- CASHAOSHAOLIANG 除Mg+2，少量Ca2+ CASHAOSHAOLIANG 除過量CO32-NaCl6B 7D（解析：物質(zhì)的選取一要考慮能否和Cl2反應(yīng)，二要考慮其產(chǎn)物對人體的健康有無影響）8B 9C （解析：C項中， A項中又引入新雜質(zhì)Ba2+，B項中產(chǎn)生Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沒有及時

22、過濾出去，又加入鹽酸，沉淀溶解，Mg2+、Ca2+、Ba2+沒有除去。）10B 11D 12D 13BC 14B （解析：水煤氣、焦?fàn)t氣、石油液化氣、高爐煤氣的主要成分分別是：CO和H2，CH4、C2H4、CO，C3C5的烷烴，CO、CO2和N2，能符合題中實驗現(xiàn)象的氣體是焦?fàn)t煤氣。） 15D 三、填空題16（共8分）（1）Ca2+ + CO = CaCO3 Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2（2分）（2）Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，影響燒堿的產(chǎn)量和質(zhì)量。（2分）（3）陰；H+在陰極上得電子生成H2，破壞了水的電離平衡，使溶液中c(OH-)c(H+)（2分）（4）防

23、止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而爆炸，又能避免Cl2與NaOH的反應(yīng)。（2分） 17（共8分）電解稀的食鹽水時陽極放出的氣體是氧氣，氧氣也能與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘（4KI + O2 + 2H2O = 2I2 + 4KOH），碘遇淀粉顯藍色。（4分）如果要進一步檢驗陽極放出的氣體，應(yīng)用向上排空氣法或排水法收集一小試管陽極氣體，然后將一帶火星的木條伸到小試管中，若木條復(fù)燃，則說明陽極放出的氣體是氧氣。（4分）18（共12分）（1） ；Na2C2O4（4分）（2）HCOONa；HCOOCH3（4分）（3）（4分）19（每空2分，共8分）（1）B （2）NaOH；Al3+ + 4OH= Al

24、(OH)4 （3）11.2 Co443K473KCnH2n+2+nH2O(g)20（每小題3分，共9分）（1）nCO + (2 n +1)H2 （2）依題意，在一定溫度和體積下，壓強比等于物質(zhì)的量之比。則：=解得n = 3，為丙烷，所以無汽油生成。（3）汽油為C5C8的烷烴，當(dāng)n = 5時，=，當(dāng)n=8時，=所以取值范圍為 普通高中課程標準實驗教科書化學(xué)選修2 人教版20052006學(xué)年度下學(xué)期高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練新課標高二化學(xué)同步測試（3）化學(xué)與材料的發(fā)展一、選擇題（本小題共5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個正確答案）1石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是 （

25、 ）A制陶瓷 B制水泥C制玻璃D制生石灰2傳統(tǒng)硅酸鹽材料與新型無機非金屬材料的共同特性是 （ ）A耐高溫 B具有電學(xué)特性C具有光學(xué)特性D具有生物功能 3以玻璃纖維和樹脂組成的復(fù)合材料是下列物質(zhì)中的 （ ）A玻璃鋼 B鋼化玻璃 C有機玻璃 D石英玻璃4下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是 （ ）ACa、Mg BAl、Fe CFe、Cu DHg、Ag5下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是 （ ）A金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2B金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是M n e- = M n+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進行

26、D在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有12個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）6想一想，下面三個詞為什么歸納在一起？然后從所給的四個詞中選出一個與它們同類。陶瓷 、玻璃 、水泥 （ ）A光導(dǎo)纖維 B有機玻璃 C人造纖維 D磚瓦7下列材料的特性及用途敘述不正確的是 （ ）A氧化鋁陶瓷具有兩性，可用來制造人造牙齒B氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造柴油機C光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的性能很強，是非常好的通訊材料D人造剛玉硬度高，用于制造剛玉球磨機8最近科學(xué)家研究得到一種新的

27、分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法不正確的是 （ ）AC60是一種新型的化合物BC60和石墨都是碳的同素異形體CC60可能會成為新型貯氫材料DK3 C60具有超導(dǎo)性9下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬事實情況的是 （ ）A2HgO 2Hg + O2B4Al + 3MnO2 2Al2O3 + 3Mn C2MgO 2Mg + O2D4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO210一種無色氣體A與紅熱的碳反應(yīng)，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得A，則A、B分別是 （ ）ACO2、O2 BO2、CO CCO2、CO DCO、CO211用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質(zhì)量的

28、氧化鐵在高溫下反應(yīng)，使氧化鐵中的鐵全部還原出來，消耗氫氣、碳、一氧化碳的質(zhì)量比為 （ ）A111 B1314 C1614 D21212下列事實不用電化學(xué)理論解釋的是 （ ）A輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B鋁片不用特殊方法保護C純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用13下列說法正確的是 （ ）A特氟?。ň鬯姆蚁┑膯误w是氟利昂B蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾現(xiàn)象C酚醛塑料（PF）絕緣性、耐熱性好，可用于制電源開關(guān)盒D滌綸、尼龍（錦綸）等都是由加聚反應(yīng)制得的14日、美三位科學(xué)家因發(fā)現(xiàn)“傳導(dǎo)聚合物”而榮獲2000年諾貝爾獎。傳導(dǎo)

29、聚合物的結(jié)構(gòu)式為： CH=CH n ，則該單體為 （ ）A乙烯 B1，3丁二烯C乙炔 D乙烷15高分子分離膜可以讓某些物質(zhì)有選擇地通過而將物質(zhì)分離，下列應(yīng)用不屬于高分子分離膜的應(yīng)用范圍的是 （ ）A分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分B食品工業(yè)中，濃縮天然果汁、乳制品加工和釀酒C膠體的滲析D海水的淡化三、填空、簡答題（45分）16（4分）人們常用比喻的手法來描述材料的屬性，比如“薄如紙，潤如玉，聲如馨，明如鏡”是形容中國發(fā)明的 ；也可借用材料的屬性來豐富比喻，比如借用銅、鐵的堅硬，就有了“銅墻鐵壁”這類詞語。下列詞語中，同樣借用材料硬性來構(gòu)詞的是 。 金碧輝煌 火樹銀花 銅壺滴漏 鐵石心腸17（

30、8分）某型號的水泥主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，則x = ，y = ，z = 。水泥具有水硬性，跟水摻和攪拌后很容易 ，水泥要 保存。普通水泥以 和 為主要原料，煅燒后再加入適量 ，用以調(diào)節(jié)硬化速度。CH3 CH2C nCOOCH318（7分）某有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的結(jié)構(gòu)簡式可表示為： 它的鏈節(jié)為 ，設(shè)其平均聚合度為3000，則該高聚物得平均相對分子質(zhì)量為 。從結(jié)構(gòu)角度看它應(yīng)該屬于 型高分子。試推測有機玻璃 溶于CHCl3，具有 （填“熱塑”或“固熱”）性。19（12分）按右圖所示，進行鐵釘被腐蝕的實驗，一周后觀察（設(shè)水不蒸發(fā)）（1）若試管中液面上升，發(fā)

31、生的是 腐蝕電極反應(yīng)式為 。（2）若試管中液面下降，發(fā)生的是 腐蝕，電極反應(yīng)式為 。20（14分）工業(yè)上制取鋁的流程如下：過濾B濾液通入D濾液通入鋁冰晶石電解E消石灰干燥CCO2高壓水蒸氣A鋁土礦A循環(huán)使用注：冰晶石的作用是使E在較低溫度下熔化。（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C ，D ，E 。（2）在用此法制取鋁時，分析鋁礬土和赤泥（提取Al2O3之后的殘渣）所得數(shù)據(jù)如下：Al2O3Fe2O3Na2O鋁土礦55%16%0%赤泥15%48%8%試求制取1t Al2O3所需鋁礬土和苛性鈉的量。參 考 答 案一、選擇題1A 2 A 3 A 4C 5D 二、選擇題6D 7A 8 A 9C

32、10C 11B 12B （解析：選項A是通過ZnFe原電池，在船殼上加Zn塊構(gòu)成原電池的負極，從而保護正極鐵不受腐蝕。選項B可形成氧化膜保護鋁。選項C中由于發(fā)生Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，生成的銅附在鋅表面構(gòu)成了原電池，從而加快了反應(yīng)的速率。選項D中一旦金屬鋅層受損后，分別形成Zn Fe原電池和Fe Sn原電池，前者Zn被腐蝕從而保護了鐵，而后者Fe首先被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用。） 13C 14C（解析：本題只要弄清楚物質(zhì)在加聚反應(yīng)之后，不飽和鍵會打開構(gòu)成長鏈，就會得出正確答案。） 15D 三、填空題16（共4分）瓷（瓷器）、（每空2分）17（共8分） 4、5、6 凝固變

33、硬 密封 粘土 石灰石 石膏（每空1分）18解析：高分子化合物得結(jié)構(gòu)簡式的中括號內(nèi)結(jié)構(gòu)即是鏈節(jié)；高分子化合物的平均相對分子質(zhì)量應(yīng)該等于其鏈節(jié)式量乘以其平均聚合度；從其長鏈的組成來看，沒有連接長鏈和長鏈之間的化學(xué)鍵，所以它應(yīng)該屬于線型結(jié)構(gòu)；線型高分子可溶于有機溶劑，且具有熱塑性。CH3 CH2C COOCH3答案：（共7分） （2分）300 000（2分） 線（1分） 能（1分） 熱塑（1分）19（共12分）（1）吸氧（2分）；正極：2H2O + O2 + 4e= 4OH-，（2分）負極：2Fe 4e= 4Fe2+； （2分）（2）析氫（2分）；正極：2H+ + 2e = H2， （2分）負極：

34、Fe 2e = Fe2+ （2分）20（共14分）解析：從流程圖分析可知：A為NaOH，它使Al2O3變?yōu)镹aAlO，然后通入CO2又轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3。Fe2O3不與NaOH反應(yīng)，NaOH可將Fe2O3從鋁土中全部轉(zhuǎn)移到赤泥中去。從Fe2O3在鋁土礦中的含量及在赤泥中的含量可知，赤泥的質(zhì)量為鋁土礦質(zhì)量的。設(shè)需鋁土礦x t，則：x×55%×15% = 1解得：x = 2，即需鋁土礦2 t。因NaOH循環(huán)使用，因此需要補充NaOH的量即為留在赤泥中的NaOH的量：×2×8%× = 0.069（t）答案：（1）NaOH ；NaAlO2 ；Na2C

35、O3 ；Al(OH)3 ；Al2O3（ 每空2分）（2） 2 t（2分）； 0.069 t（2分） 普通高中課程標準實驗教科書化學(xué)選修2 人教版20052006學(xué)年度下學(xué)期高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練新課標高二化學(xué)同步測試（4）化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展一、選擇題（本小題共5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個正確答案）1施用過磷酸鈣最好 （ ）A與草木灰混合施用 B與農(nóng)家肥混合施用C施于含鐵的酸性土壤中 D施用于堿性土壤中2制肥皂時，皂化反應(yīng)后加鹽的作用是 （ ）A加大溶液密度 B催化作用 C與甘油反應(yīng) D鹽析使肥皂析出3為了保護地表水的水質(zhì)，防止河水富營養(yǎng)化，我國對洗衣粉的成分加以限制，其中限制使用的

36、是 （ ）A三聚磷酸鈉 B蛋白酶 C十二烷基苯磺酸鈉D硅酸鈉4可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是 （ ）A反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍色 B反應(yīng)液使藍色石蕊試紙變紅色C反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層 D反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層5下列不是對藥物進行結(jié)構(gòu)改造的主要方法的是 （ ） A生物電子等排 B水解 C 剖裂 D 拼合二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有12個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）6關(guān)于肥皂與合成洗滌劑的比較，下列說法正確的是（ ）A肥皂可以在硬水中使用而合成洗滌劑不行B合成洗滌劑去污能力比肥皂強，適合洗

37、衣機使用C制造合成洗滌劑的原料便宜D制造肥皂的原料便宜7人被螞蟥叮咬后，傷口處常流血不止，據(jù)此，科學(xué)家希望從螞蟥體內(nèi)提取某種藥物，該藥物具有 （ ）A止血性能 B抗血凝性能 C止痛、止癢性能D抗過敏性能8下列說法中錯誤的是 （ ）A油脂經(jīng)皂化反應(yīng)以后，生成高級脂肪酸鈉、甘油和水的混和物B上述混和物中加入食鹽可以使肥皂析出，這一過程叫鹽析C加入食鹽攪拌后，靜置一段時間，溶液分成上下兩層，下層是高級脂肪酸鈉D甘油和食鹽的混和液可以通過分液的方法進行分離9下列物質(zhì)中，屬于分子的一端親水，分子的另一端親油的是 （ ）ACH3(CH2)15SO3Na BCH2CH2CH3CCCl4 DCH3(CH2)4

38、COOH10大約在500年前，人們就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有殺蟲作用的物質(zhì)。后經(jīng)研究，凡具有下列方框內(nèi)結(jié)構(gòu)，且R不是H原子的有機物，就可能是一種高效、低毒、對昆蟲有強烈觸殺作用的殺蟲劑。對此殺蟲劑的下列敘述中錯誤的是 （ ）A能發(fā)生加氫反應(yīng)，但其生成物無殺蟲作用 B在酸性溶液中，此類殺蟲劑將會失去殺蟲作用C此類殺蟲劑密封保存在堿溶液中，其殺蟲作用不變D左端的甲基（-CH3）可被取代，其產(chǎn)物仍有殺蟲作用11植物如花生、大豆等的果實能提取油脂。下列關(guān)于油脂的敘述錯誤的是 （ ）A植物油可使溴水褪色B皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)C酯的水解是皂化反應(yīng)D甘油也是植物油脂12下列說法中，

39、不正確的是 （ ）A現(xiàn)代藥物主要是人工合成的藥物B天然藥物具有良好的藥效，所以不需要進行改造C藥物的生物活性跟它的結(jié)構(gòu)中的某些官能團有關(guān)D在藥物設(shè)計領(lǐng)域計算機應(yīng)用前景廣闊13具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)COOH 從結(jié)構(gòu)上來看，它不應(yīng)具有的性質(zhì)有 （ ）A可以與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng) B可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)C可以發(fā)生水解反應(yīng) D可以發(fā)生取代反應(yīng)14用8 mol/L的磷酸溶液和氨氣配制一種培養(yǎng)液，要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物質(zhì)的量之比為31，每升溶液中含磷元素0.1 mol，現(xiàn)要配制4 L這種溶液，需標況下的氨氣的體積為 （ ）A2.8 L B5.6 L C11.2 L D22.4 L15把a L含硫酸銨的