酸堿中和滴定的有關(guān)問題

1、酸堿中和滴定滴定的操作過程大致是：首先稱取一定質(zhì)量的試樣制成溶液(或者取一定體積的試樣溶液)，然后通過滴定管將已知濃度的溶液逐滴加到被測溶液中去，根據(jù)指示劑顏色的變化而終止滴定。最后，可通過有關(guān)溶液的濃度和所用體積算出被測試樣的含量或被測溶液的濃度。滴定包括中和滴定、氧化還原滴定、絡(luò)合滴定等。酸堿中和滴定，是利用酸堿中和反應(yīng)的原理測定酸、堿的含量或酸、堿溶液濃度的滴定方法。(1)中和滴定的實(shí)驗程序(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例)儀器的洗滌將滴定需用的滴定管、移液管和錐形瓶均洗滌干凈，并用蒸餾水洗23次。滴定管、移液管再用少量要盛的溶液洗23次，備用。滴定的操作在酸式滴定管中注入

2、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，使尖嘴部分充滿溶液后，記錄起始讀數(shù)。（滴定管的“0”刻度在上方，精確到0.01mL）用堿式滴定管或移液管量取一定體積的未知濃度的NaOH溶液，放入錐形瓶中，并加入少量適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑(例如23滴無色酚酞試液)，振蕩、搖勻。滴定時，在錐形瓶下墊一白紙。右手沿同一方向搖動錐形瓶，眼睛集中觀察瓶內(nèi)指示劑顏色的變化，以確定滴定終點(diǎn)。常用的簡單方法是：滴入鹽酸到酚酞由紅色變?yōu)闇\粉紅色，最后剛剛變?yōu)闊o色為止。此外，還可在滴入1滴鹽酸后，酚酞由紅色變?yōu)闊o色，再反滴入1滴NaOH溶液時，酚酞又由無色變紅色，即達(dá)滴定終點(diǎn)。如果用NaOH溶液滴定鹽酸(仍用酚酞作指示劑)，當(dāng)?shù)稳?滴NaOH溶液后，瓶內(nèi)溶

3、液由無色變淺粉紅色且搖動時在半分鐘內(nèi)顏色不消失，即達(dá)滴定終點(diǎn)。滴定后觀測、記錄已知標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積數(shù)。實(shí)驗數(shù)據(jù)處理：通常用表格滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo) 準(zhǔn) 液 體 積(mL)平均值(mL)滴定前刻度滴定后刻度實(shí)際體積第一次第二次 計算公式： （n1、n2表示酸堿元數(shù)）。(2)中和滴定應(yīng)注意的幾個問題作為定量實(shí)驗，關(guān)鍵要力求實(shí)驗數(shù)值和測定結(jié)果準(zhǔn)確，盡量減少誤差。為此，應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：滴定管用水洗凈后，必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能注入標(biāo)準(zhǔn)液；滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴內(nèi)氣泡，必須趕走才能進(jìn)行滴定；錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒必要干燥，也不能用待測液潤洗；移液管量取待測液時，遵守自流原則，而不能用

4、嘴吹。滴定實(shí)驗的操作：以“NaOH滴定鹽酸”為例將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗幾次，向其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，然后把它固定在滴定管夾上。在滴定管的下面放一燒杯，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處在滴定管刻度“0”以下的位置，記下液面所在的刻度。用移液管移?。ɑ驈乃崾降味ü芊懦觯?5.00 mL待測鹽酸溶液，放入用蒸餾水洗滌過錐形瓶中，滴入23滴酚酞試液，振蕩錐形瓶此時溶液呈無色。將錐形瓶放在滴定管的下面，左手旋轉(zhuǎn)滴定管活塞，右手邊搖錐形瓶邊滴入NaOH溶液，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到溶液變紅色并在30秒內(nèi)錐形瓶內(nèi)溶液不再褪色為止，這是表明已到滴定終點(diǎn)，記下滴定

5、管液面所在刻度。滴定管不能漏水，酸式滴定管的活塞應(yīng)該轉(zhuǎn)動靈活。滴定管中加入液體后，應(yīng)該從下面放出液體，調(diào)節(jié)到尖嘴部分充滿溶液，并使滴定管內(nèi)部沒有氣泡，再把起始時液面的讀數(shù)記錄下來。滴定過程中，要小心搖動錐形瓶，確保所有滴加的液體進(jìn)入瓶內(nèi)溶液，不能有任何的溶液從瓶內(nèi)濺出。要恰當(dāng)?shù)剡x擇酸堿指示劑。各種酸堿指示劑都有一定的變色范圍。指示劑變色范圍甲基橙3.1(紅色)3.14.4(橙色)4.4(黃色)酚 酞8.0(無色)8.010.0(淺紅色)10.0(紅色)石 蕊5.0(紅色)5.08.0(紫色)8.0(藍(lán)色) 一般說來，用適當(dāng)濃度的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時，上述幾種指示劑均可使用。相對而言，

6、使用酚酞或甲基橙較易掌握；弱酸(如乙酸)滴定強(qiáng)堿(如NaOH)時，因生成的鹽水解，溶液顯弱堿性，通常使用酚酞作指示劑相對好一些；弱堿(如氨水)，滴定強(qiáng)酸(如鹽酸)時，因生成的鹽水解，溶液顯弱酸性，使用甲基橙作指示劑相對好一些。滴定操作，應(yīng)重復(fù)適當(dāng)?shù)拇螖?shù)，至少應(yīng)重做一次。取兩次或多次測定數(shù)據(jù)的平均值去計算待測試樣的含量或待測溶液的濃度。 酸堿中和滴定補(bǔ)充練習(xí) 例1. 有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是（ ） A. 大于40 B. 40 C. 小于40 D. 10 解析：若將滴定管內(nèi)液體全部排出，體積大于。因為排出

7、液體還包括了刻度線以下及尖嘴部分所盛溶液。 答案：A。 例2. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會使測定結(jié)果偏低的有（ ） A. 以甲基橙作指示劑 B. 錐形瓶沾有少量水 C. 滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D. 滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)解析：NaOH與醋酸恰好完全反應(yīng)時，生成強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa ，其水解溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞試液作指示劑。選用甲基橙則提前變色，用堿量偏少，使所測濃度偏低。B，無影響，C選項中使V堿讀數(shù)大于實(shí)際消耗值（有一部分NaOH溶液填充氣泡）值偏高。D選項使讀數(shù)偏小，故濃度值偏低。 答案：A、D 例3. 中和相同體積、相同的三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別是，則三者的關(guān)系是（ ） A. B. C. D. 解析：是弱堿，當(dāng)已知其時，它的物質(zhì)的量濃度要遠(yuǎn)大于其已電離的，故消耗的鹽酸最多。均為強(qiáng)堿，均能完全電離，因為二者體積相同，相同，消耗鹽酸相同，與堿是幾元堿無關(guān)。 答：D 例4. 用溶液滴定，中和后加蒸餾水至，