專題7反應(yīng)速率與限度

1、專題7 化學(xué)反應(yīng)速率經(jīng)典考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v，單位為mol·L1·min1或mol·L1·s1。3規(guī)律同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！镜淅饰觥?在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2O2=2NO，經(jīng)測(cè)定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·s1，則6 s末NO的濃度為()A1.2 mol·L1 B大于1.2

2、mol·L1C小于1.2 mol·L1 D不能確定C【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率公式的靈活運(yùn)用能力。前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·s1，即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1，如果36 s的反應(yīng)速率仍為0.2 mol·L1·s1，則NO的濃度為1.2 mol·L1，由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故應(yīng)小于1.2 mol·L1。2對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下

3、，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 mol·L1·min1 Bv(B)1.2 mol·L1·s1Cv(D)0.4 mol·L1·min1 Dv(C)0.1 mol·L1·s1D【解析】本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過(guò)方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)0.2 mol·L1·min1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)3 mol·L1·min1?！練w納總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

4、方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素) :反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)【歸納總結(jié)】氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積

5、增大物質(zhì)濃度減小反應(yīng)速率減小?！镜淅饰觥?等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀 A第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 D【解析】由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反

6、應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 mol·L1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 mol·L1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，D錯(cuò)誤。三控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思想解決該類問(wèn)題。1常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找

7、出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2解題策略(1)確定變量解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷?！镜淅饰觥?某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的

8、生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。(5)為了進(jìn)一步探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 mol·L1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuS

9、O4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：_。答案(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4 (4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增大鋅粒的表面積等(答兩種即可)(5)301017.5當(dāng)加入一定量的CuSO4溶液后，生成的

10、單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，減少了Zn與溶液的接觸面積【解析】(1)分析實(shí)驗(yàn)中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個(gè)：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著在Zn片表面，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了H2產(chǎn)生的速率。(3)4種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有Ag2SO4，ZnAg2SO4=ZnSO42Ag。(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，則加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑、增大鋅粒的表面積等。注意：H2SO4濃度不能過(guò)大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。(5)若研究Cu

11、SO4的量對(duì)H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1V2V3V4V530 mL，最終溶液總體積相同。由實(shí)驗(yàn)F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V610 mL，V917.5 mL。隨著CuSO4的量增大，附著在Zn粒表面的Cu會(huì)越來(lái)越多，被覆蓋的Zn不能與H2SO4接觸，則H2的生成速率會(huì)減慢?！菊n堂熱身練】【題型一】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1使反應(yīng)4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為（ ）A. v（NH3）=0.04mol·L-1

12、83;s-1 B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-12在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O22H2OO2。若H2O2溶液的濃度由2.0 mol·L1降到1.0 mol·L1需10 s，那么H2O2濃度由1.0 mol·L1降到0.5 mol·L1所需的反應(yīng)時(shí)間為（ ）A5 s B大于5 sC小于5 s D無(wú)法判斷3對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率

13、關(guān)系中，正確的是（ ）Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)4(河北邯鄲2015屆檢測(cè))在可逆反應(yīng)2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5 mol·L1，B為3 mol·L1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L1·min1。2 min末，測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ）A2 min末時(shí)A和B的濃度之比為53Bx1C2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L1D前2 min，A

14、的消耗濃度為0.5 mol·L15一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B3D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·s1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等6一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_，X的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。7

15、一定溫度下，向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)2Z(g)H>0，測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時(shí)間t/min0123468c(X)/ (mol·L1)0.600.420.300.210.15a0.0375(1)3 min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)_。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是_。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為_ mol·L1。【題型二】控制變量研究影響反應(yīng)速率的因素8（天津河西2015屆模擬）下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A雙氧水分解時(shí)加入二氧化錳B將

16、塊狀藥品研細(xì)后在進(jìn)行反應(yīng)C用較濃的鹽酸代替稀鹽酸與鋅反應(yīng)D將易腐敗的食物儲(chǔ)存在冰箱里9為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：編號(hào)m(Zn)/g0.1 mol/LV(H2SO4)/mL溫度/ m(CuSO4)/g1.0 10.0 2501.0 10.0 t 01.0 10.0 40 0.2 1.0 10.0 40 2 下列推斷合理的是（ ）A根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是>>>B選擇和實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t25C根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D待測(cè)物理量是收集等體積氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間

17、越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越大10在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H<0，各物質(zhì)的濃度如表所示：濃度時(shí)間c(CO)/mol·L1c(H2)/mol·L1c(CH3OH)/mol·L100.81.602 min0.6x0.24 min0.30.60.56 min0.30.60.5下列說(shuō)法不正確的是（ ）A24 min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L1·min1B達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%C反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能是加入了催化劑D反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能是增加了H2的濃度

18、11某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/(mol·L1)溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（ ）A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大

19、 D增大c(Br2)，v(Br2)增大12(2013·福建理綜，12)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率

20、為5.0×105 mol·L1·s1D溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑13(北京門頭溝2015屆5月模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表，表中c=              mol·L-1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實(shí)驗(yàn)步驟：a)檢查裝置(如圖)的氣密性后，添加

21、藥品；b)反應(yīng)開始后，                   ；c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(如圖)。寫出05min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：            。(2)實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)

22、物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在下表中。待測(cè)物理量測(cè)定方法_量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次_【參考答案】1B【解析】根據(jù)v=計(jì)算v（N2），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，進(jìn)行判斷。在體積2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量增加了0.60mol，其濃度為0.60mol÷2L0.30mol/L，則v（N2）=0.30mol/L÷30s0.01molL-1s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=×0.01

23、molL-1s-1=0.020molL-1s-1，A錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=×0.01molL-1s-1=0.0150molL-1s-1，B正確；v（N2）=0.30mol/L÷30s0.01molL-1s-1，C錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O）×0.01molL-1s-10.03molL-1s-1，D錯(cuò)誤。2B【解析】H2O2溶液濃度由2.0 mol·L1降到1.0 mol·L1需要10 s，可推知降低0.5 mol·L1需要5 s，但后一次濃度的降低是在前面的基礎(chǔ)上，由于H2O2溶液濃度

24、減小，反應(yīng)速率降低，則后面的反應(yīng)所需時(shí)間大于5 s，故選B。3C【解析】根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)v(Z)33，則v(W)v(Z)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；v(X)v(Z)23，則3v(X)2v(Z)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；v(X)v(Y)24，則2v(X)v(Y)，C項(xiàng)正確；v(W)v(X)32，則2v(W)3v(X)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4C【解析】依題意2 min末c(C)0.5 mol·(L·min)1×2 min1mol·L1，而c(D)0.5mol·L1，所以x2。 2A(g)3B(g) 2C(g)D(g)c(起始)(mo

25、l·L1)：530 0c(變化)(mol·L1): 1 1.5 1 0.5c(2 min末)(mol·L1): 4 1.5 1 0.55C【解析】由圖像知該反應(yīng)的方程式為3B4C6A2D，故A項(xiàng)不正確；反應(yīng)進(jìn)行至任一時(shí)間，都有v(A)3v(D)，故B項(xiàng)不正確；06 s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率v(B)0.05 mol·L1·s1，故C項(xiàng)正確；任一時(shí)間各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比都等于各自對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D項(xiàng)不正確。6(1)0.079 mol·L1·s10.395 mol·L179.0%(2)X(g)Y(g) 2Z(g)【

26、解析】(1)分析圖像知：c(Z)0.79 mol·L1v(Z)0.079 mol·L1·s1；c(X)0.395 mol·L1；Y的轉(zhuǎn)化率(Y)×100%79.0%。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112，則化學(xué)方程式為X(g)Y(g) 2Z(g)。7(1)0.26 mol·L1·min1(2)每間隔2 min，X的濃度減少為原來(lái)的一半0.075【解析】 (1)3 min時(shí)c(X)0.39 mol·L1，v(X)0.13 m

27、ol·L1·min1，而v(Z)2v(X)0.26 mol·L1·min1。(2)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可知每間隔2 min，X的濃度減少為原來(lái)的一半；由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為0.075 mol·L1。8D【解析】雙氧水分解時(shí)加入二氧化錳為催化劑，降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；將塊狀藥品研細(xì)后反應(yīng)，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；用較濃的鹽酸代替稀鹽酸與鋅反應(yīng)，增大濃度反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；將食物貯藏在冰箱中，溫度降低，反應(yīng)速率減小，D正確。9C【解析】實(shí)驗(yàn)和是為了探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，此時(shí)t40；實(shí)驗(yàn)和是為了

28、探究不活潑金屬雜質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)和是為了探究不活潑金屬的量對(duì)反應(yīng)速率的影響。由分析可知，A、B、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。10D【解析】直接根據(jù)表格計(jì)算出24 min內(nèi)v(CO)0.15 mol·L1·min1，再換算出v(H2)0.3 mol·L1·min1，A正確；達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5/0.8×100%62.5%，B正確；由表中數(shù)據(jù)可知，02 min內(nèi)c(CO)0.2 mol·L1，則c(H2)0.4 mol·L1，故x1.2 mol·L1,24 min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度改變量大于02 min內(nèi)的改變

29、量，由此可見化學(xué)反應(yīng)速率增大，故改變的條件是加入了催化劑，C正確；24 min 內(nèi)，c(CO)0.3 mol·L1，c(H2)也正好為0.6 mol·L1，故2 min時(shí)沒有增加H2的濃度，D錯(cuò)誤。11D【解析】、中HCl的初始濃度相同，而中CH3COCH3的初始濃度大，且計(jì)算所得的v(Br2)大，故A正確；、兩組數(shù)據(jù)中Br2的初始濃度相同，溴顏色消失即c(Br2)為0時(shí)所用的時(shí)間相同，故v(Br2)相同；、兩組數(shù)據(jù)中CH3COCH3的初始濃度相同，而中HCl的初始濃度大，且中溴顏色消失所用的時(shí)間少，故實(shí)驗(yàn)的v(Br2)大，C正確；、兩組數(shù)據(jù)中CH3COCH3、HCl的初始濃度均相同，而中v(Br2)0.001 0 mol·L1÷290 s3.45×106 mol