鹽類(lèi)的水解及離子濃度大小比較知識(shí)點(diǎn)

1、高考復(fù)習(xí) 鹽類(lèi)的水解及離子濃度大小比較知識(shí)點(diǎn)一、鹽類(lèi)的水解1. 越弱越水解：如果生成弱電解質(zhì)的傾向越大，對(duì)水電離平衡的影響越大，則 水解程度越大。 如果生成鹽的弱酸 (或弱堿) 越弱，則該鹽的水解程度越大， 堿性(或酸性)越強(qiáng)，如碳酸鈉和醋酸鈉。2. 水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，越熱越水解。3. 越稀越水解。4. 應(yīng)用：(1) 判斷鹽溶液的酸堿性時(shí)要考慮鹽類(lèi)的水解(2) 判斷溶液中離子種類(lèi)和濃度大小(3) 判斷溶液中離子能否大量共存時(shí)， 有時(shí)要考慮鹽類(lèi)的水解， 如 Al 3+、Fe3+ 與 HC03-、CO32-、AI02-、SO32-、S2-、SiO32-不能大量共存，還有 NH4+ 不能和AI02

2、-、S2-、SiO32-，因?yàn)榘l(fā)生雙水解。但是 NH4+和CO32-可以大 量共存。(4) 加熱濃縮某些鹽溶液時(shí)，要考慮水解： 考慮鹽是否分解，如加熱蒸干 Ca(HCO3)2溶液，因?yàn)槠涫軣岱纸猓?所得固體應(yīng)該是 CaCO3。 考慮氧化還原反應(yīng)，如加熱蒸干 NazSO3溶液，所得固體應(yīng)該是 Na2SO4。 鹽水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到弱堿。如蒸干AICI 3溶液，但是蒸干Al2(SO4)2時(shí)，得到原物質(zhì)。延伸：如何從 AICI 3溶液中得到 AICI 3結(jié)晶？ 鹽水解得到強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后得到原物質(zhì)，如N82CO3溶液。 有時(shí)要多方面考慮，加熱蒸干 NaClO 溶液時(shí)，發(fā)生歧化反應(yīng)，得到

3、NaCI和NaCIO3兩種固體的混合物。(5) 生活中的應(yīng)用，如明礬凈水，泡沫滅火器原理： Al 3+3HCO3-二、酸式鹽溶液酸堿性的判斷 1強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解。2弱酸的酸式鹽：(1) 電離程度 水解程度，則以水解為主(2) 電離程度 水解程度，則以電離為主： NaH2PO4 NaHSO3三、離子濃度大小比較方法1考慮水解因素，如 Na2CO32綜合分析：相同濃度的 NH4CI和NH3H2O的混合溶液，因?yàn)镹H3 H2O 的電離NH4CI的水解，所以離子濃度 NH4+COH-H +3電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系：(1)物料守恒：以N&CO3、NaH2PO4為例。2)

4、電荷數(shù)守恒：先寫(xiě)出溶液中所有存在的離子，則正電荷之和 =負(fù)電荷之 和，注意如果電荷數(shù)大于1的，要在前面乘以電荷數(shù)。以 N&C03、NaH2PO4為 例。（3）水電離的離子數(shù)守恒，即質(zhì)子守恒。以 N82CO3、NaH2PO4為例。四、沉淀溶解平衡：當(dāng)QKsp時(shí)，形成沉淀。1以Na2S、H2S作為沉淀劑，使某些金屬離子 Cu2+、Hg2+等生成極難溶的 硫化物，這些硫化物只能溶于氧化性酸（如硝酸、王水等）。2可以往沉淀中加入某些配位劑，使溶液中某種離子生成穩(wěn)定的配合物，減小其離子濃度，使沉淀溶解，如往 AgCl中加入氨水。3實(shí)例探究：“鋇餐”用BaS04而不用BaC03的原因？4沉淀轉(zhuǎn)化：

5、通常，一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，兩種難溶物溶解 能力差別越大，這種轉(zhuǎn)化趨勢(shì)就越大，如往ZnS沉淀溶解平衡體系中加入CuS04五、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 濃度：增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增加 壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率 溫度：升溫，速率加快 催化劑：能改變速率。（加快或減慢） 其他因素：光、電磁波等。2. 影響化學(xué)平衡的因素（勒夏特列原理） 濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（壓縮容器的體積），平衡向氣體總體積減小的方向移動(dòng)。但壓強(qiáng)不影響液體或固體?！岸栊詺怏w

6、”對(duì)化學(xué)平衡的影響：恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大-體系中各組分的濃度不變一平衡不移動(dòng)。 恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器 容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小 （等效于減 壓），平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 溫度：升溫向吸熱方向移動(dòng)，降溫向放熱方向移動(dòng)。 催化劑：同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響。3. 化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)化學(xué)平衡的影響 v不變時(shí)，平衡一定不移動(dòng)； v正逆都變，但是變化程度一樣時(shí)，平衡不移動(dòng)； V正v逆，平衡向右，V正v逆，平衡向左4. 轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計(jì)算和大小比較（列三段式）轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)的物質(zhì)/原來(lái)的物質(zhì)乘以100%,轉(zhuǎn)

7、化率增大或減小主要看平衡想哪 里移動(dòng)。平衡常數(shù)：K=，只與溫度有關(guān)！5. 圖像題:1、速率時(shí)間圖:逆正逆判斷t1 t2 t3進(jìn)行了以下哪個(gè)操作：濃度減小、加壓、降溫a. 看“斷點(diǎn)”是否連續(xù)，連續(xù)則是改變了濃度，不連續(xù)是其他條件(溫度、壓強(qiáng)等)b. 圖像上移還是下移：上移增大，下移減小c. 達(dá)到新平衡之前是 V正大還是V逆大？2、速率一一溫度(壓強(qiáng))圖3、濃度時(shí)間圖從圖中你得到什么信息？4、含量一一時(shí)間一一溫度(壓強(qiáng))圖可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g)pC(g) +qD(g)C%不變，說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)，而t1 vt2,說(shuō)明a使用了催化劑，b沒(méi)用催化劑。（或 者對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，a增大壓強(qiáng)。）t1 v t2，所以 T2 <T1 或 P2 < P1）C2%< C1%說(shuō)明平衡右移，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（或 Vg v 0）策略：1 、先拐先平，溫度高壓強(qiáng)大（先出現(xiàn)拐點(diǎn)，達(dá)到平衡用時(shí)短，反應(yīng)快，則對(duì)應(yīng) 溫度高、壓強(qiáng)大