氧化還原(知識點(diǎn)+習(xí)題)

1、氧化復(fù)原專題復(fù)習(xí)根本知識：一、 理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)和特征氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子的包括電子的得失或電子對的偏移，特征是反響前后 ；判斷某反響是否屬于氧化復(fù)原反響可根據(jù)反響前后是否發(fā)生了變化這一特征。 、 從多個角度理解氧化劑和復(fù)原劑等根本概念概念得失氧的角度化合價變化的角度電子轉(zhuǎn)移的角度氧化齊U在反響中失去氧的物質(zhì)所含兀素化合價降低的 物質(zhì)在反響過程中得到電子 的物質(zhì)復(fù)原齊U氧化反響物質(zhì)得到氧的反響物質(zhì)所含兀素化合價升 高的反響物質(zhì)失去電子的反響復(fù)原反響氧化產(chǎn)物復(fù)原劑中所含兀素化合 價升高以后的對應(yīng)產(chǎn)物復(fù)原劑中失去電子以后 的對應(yīng)產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物氧化性氧化劑所具有的得到電 子的能力復(fù)原性復(fù)原劑

2、所具有的失去電 子的能力判斷氧化反響、復(fù)原反響與氧化劑和復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物時可抓住下表中的關(guān)系:反響物變化特點(diǎn)生成物復(fù)原劑失、咼、氧-氧化反響氧化產(chǎn)物氧化劑得、低、還-復(fù)原反響復(fù)原產(chǎn)物三、氧化性或復(fù)原性強(qiáng)弱比較與判斷1根據(jù)元素的化合價練 習(xí)以下微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4、CIO3、NQ-、SQ2-、S、CI2、Na、H2； 其中只有氧化性的是；只有復(fù)原性的是，既有氧化性又有復(fù)原性的是；思考如果物質(zhì)中某元素具有最高價，該元素只有性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有性；物質(zhì)中元素具有中間價態(tài)，該元素既有又有性。對于同一種元素，價態(tài)越高，

3、那么性越強(qiáng)，價態(tài)越低，那么性越強(qiáng)。2根據(jù)氧化復(fù)原反響方程式強(qiáng)復(fù)原劑A+強(qiáng)氧化劑B=弱氧化產(chǎn)物a+弱復(fù)原產(chǎn)物b那么氧化性：B> a,復(fù)原性：A>b氧化劑的氧化性越強(qiáng)，那么其對應(yīng)的產(chǎn)物的復(fù)原性那么越；復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)，那么其對應(yīng)的產(chǎn)物 的氧化性那么越。3根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其復(fù)原性就越，其陽離子的氧化性就越。4根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，復(fù)原性逐漸；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增， 氧化性逐漸，復(fù)原性逐漸。5根據(jù)反響的難易程度氧化復(fù)原反響越容易進(jìn)展表現(xiàn)為反響所需條件越低，那么氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越。 不同的復(fù)

4、原劑或氧化劑與同一氧化劑或復(fù)原劑反響時，條件越易或者氧化劑或復(fù)原劑被復(fù)原或被氧化的程度 越大，那么復(fù)原劑或氧化劑的復(fù)原性或氧化性就越；6其它條件一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，那么氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越，反之那么越弱。 物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的，與得失電子的無關(guān)。如：Na Mg Al的復(fù)原性強(qiáng)弱依次為 Na> Mg>Al ;濃HNO稀HNO的氧化性強(qiáng)弱依次為：濃 HNO >稀HN©0同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。四、知道常見的氧化劑和復(fù)原劑在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有： 等；常用作復(fù)原劑的物質(zhì)有活潑的金屬單質(zhì)如、，以

5、與、等。五、能判斷氧化復(fù)原反響中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1、雙線橋分析法要點(diǎn)：雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素； 線上標(biāo)明電子得失、化合價升降、被氧化、被復(fù)原等容注意得失電子守恒。2、單線橋分析法要點(diǎn)：單線橋是從復(fù)原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素； 線上標(biāo)明只標(biāo)明電子的數(shù)目，不必寫其它容。六、化學(xué)方程式的配平1、 依據(jù)原那么：在氧化復(fù)原反響中，元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù) 或化合價升高的總數(shù)=化合價降低的總數(shù)2、配平方法：一標(biāo)二列三求四配五觀六查具體地說，就是標(biāo)出反響前后元素的化合價、列出化合價的升降情況、求化合價升降的最小公倍數(shù)、 根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合價發(fā)生變

6、化的物質(zhì)的系數(shù)、用觀察法配出所含元素化合價未發(fā)生變化的物 質(zhì)的系數(shù)、用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確。例：KMn O+HCI=KCI+Mn Cb+CI 2 f +H2O系數(shù)為：2、16、2、2、5、8七、能運(yùn)用氧化復(fù)原反響的規(guī)律進(jìn)展有關(guān)計算1、一種元素具有多種價態(tài)時，處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有復(fù)原性，而處于中 間價態(tài)時那么既有氧化性又具有復(fù)原性但須注意，假設(shè)一種化合物中同時含最高價態(tài)元素和最低價態(tài)元 素時，那么該化合物兼有氧化性和復(fù)原性，如HCI 2、價態(tài)不相交規(guī)律.同種元素不同價態(tài)間相互反響生成兩種價態(tài)不同的產(chǎn)物時，化合價升高與化合價降 低的值不相交，即高價態(tài)降

7、低后的值一定不低于低價態(tài)升高后的值，也可歸納為“價態(tài)變化只靠攏、不相 交 所以，同種元素的相鄰價態(tài)間不能發(fā)生氧化復(fù)原反響；同種元素間隔中間價態(tài)，發(fā)生歸中反響.3、 氧化復(fù)原反響中的優(yōu)先規(guī)律：當(dāng)一種氧化劑復(fù)原劑同時與多種復(fù)原劑氧化劑相遇時，該氧化劑復(fù)原劑首先與復(fù)原性氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反響，而只有當(dāng)復(fù)原性氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)反響完后，才依次是復(fù)原性氧化性較弱的物質(zhì)發(fā)生反響.4、 電子守恒規(guī)律在任何氧化復(fù)原反響中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于復(fù)原劑失去的電子總數(shù)即氧化劑化合價升高的總數(shù)等于復(fù)原劑化合價降低的總數(shù)這一點(diǎn)也是氧化復(fù)原反響配平的根底。氧化復(fù)原反響過關(guān)試題一、選擇題1在以下各氧化復(fù)原反響中，水既不

8、作氧化劑，也不作復(fù)原劑的是A. 2F 2+2HO=4HF+OB. C+H2OCO+HC. 2Na+2H 2O=2NaOH+HD. Cl2+H2O=HCl+HClO2. 以下變化需參加復(fù)原劑的是()A. HCO3- t CO B. MnO 4 MrTC. FeO FaQ D. H3AIO3T HAICb3. 有如下反響： 2BrO3-+Cl2=Br2+2CIO3-， CIQ-+5C+6l4=3Cl2+3HO, 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCI+l 2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3。以下各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的選項是()- - 3+ - 3+A. CIO 3 >B

9、rO3 >Cl2>Fe >I 2B. BrO3 >CI 2>CIQ >I 2>Fe-3+-3+C. BrO 3 >CIO3 >CI 2>Fe >I 2D. BrO3 >CIO3 >Fe >Cl2>I 24 .硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反響中生成的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比是A. 1:3B. 2:3()C. 1:1D. 4:35.用以下方法： KMnO受熱分解 KCIQ受熱分解用MnO作催化劑MnO?2HO2H2O+OF2Na2O+2HO=4NaOH+O，假設(shè)要制得一樣分子個

10、數(shù)的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2D. 2:2:1:16以下反響中，不是氧化復(fù)原反響的是點(diǎn)燃電解 H2+CI22HCI NaCO+2HCI=2NaCI+HO+COf 2HO2H4 +C2 f CuO+2HNO=CuNO 2+fO 2HgO2Hg+O fA. B. C. D.7. 某氧化劑中，起氧化作用的是 XzO2-離子，在溶液中1個該離子恰好能使 3個SO2-離子完全氧化，那么X2G2-離子復(fù)原后X的化合價為A. +1B. +2C. +3D. +48. 對于反響IBr+H2O= HBr+ HIO的說確的是A.IBr只

11、作氧化劑B.IBr只作復(fù)原劑C.IBr既是氧化劑又是復(fù)原劑D.IBr 既不是氧化劑又不是復(fù)原劑9. 根據(jù)以下反響判斷有關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是HSO+l2+H2O=2HI+HSQ 2FeCI 3+2HI=2FeCl2+2HCI+123FeCI 2+4HN(3=2FeCl3+NOt +2H2O+Fe(NC) 3-2+-2+A. H 2SOI >Fe >NOB. I>Fe >HSO>NO2+ -C. Fe >I >HSO>NOD. NO>Fe2+>"SO>ITi的反響10. 金屬鈦Ti丨性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“

12、第三金屬"。工業(yè)上以金紅石為原料制取 為：aTiO2+ bCl2+ cC JaTiCI 4+ cCO 反響TiCI 4 + 2MgTi + 2MgCb反響關(guān)于反響、的分析不正確的選項是 TiCI 4在反響中是復(fù)原產(chǎn)物，在反響中是氧化劑； C Mg在反響中均為復(fù)原劑，被復(fù)原； 在反響、中 Mg的復(fù)原性大于C, C的復(fù)原性大于TiCI 4; a = 1, b= c = 2; 每生成19.2 g Ti，反響、中共轉(zhuǎn)移 4.8 mol e-。A.B . C . D .11 今有以下三個氧化復(fù)原反響：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCI+l 22FeCl2+CI 2=2FeCb 2KM

13、nO+16HCI=2KCI+2MnCI2+8HO+5CI2 f假設(shè)某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響F/和CI-，可參加的試劑是A. CI 2B. KMnO4 C. FeCI3 D. HCI12. 氮化鋁AIN具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反響合成：Al 2O3+ N2 + 3 L 2AIN + 3CQ以下表達(dá)正確的選項是 A. 在氮化鋁的合成反響中，N是復(fù)原劑，AI2Q是氧化劑B. 上述反響中每生成 2mol AIN , N2得到3mol電子C. 氮化鋁中氮元素的化合價為 -3價D. 氮化鋁晶體屬

14、于分子晶體13. 反響：2A-+G=2C+A2C+B=2B-+G2D+G=2C+D，判斷以下說確的是A.氧化性：A2>E2>G>D!B. D不能被B2氧化C.氧化能力：Eb>G>BD.復(fù)原性：A>B-14. G、W X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下3 W+NaCI W+bO電解的轉(zhuǎn)化關(guān)系未配平X+HY+NaOH> G+W+2O Z+NaOH> W+X+2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是A. W G Z、Y、X BG Y、W Z、XC. G Y、Z、W X DZ、X、G Y、W15.

15、 在一定條件下，氯酸鉀和碘按下式發(fā)生反響: 確的選項是A.該反響屬置換反響C.氧化性：l2>Cl22KCIQ+l2=2KIO3+Cl2,由此推斷以下相應(yīng)的結(jié)論，不正B.復(fù)原性：|2>CI2D.氧化性：KCIQ>l216. 氫化鈣可作為生氫劑，反響的化學(xué)方程式為:Ca咗+ 2H2O= CaOH2 + 2氏f,以下說法錯誤的選項是A. Ca也既是氧化劑，又是復(fù)原劑B . H2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物C. CaH?是復(fù)原劑，H2O是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1 : 1二、填空題18. 2分按反響式N2HT+4Fe3+> 4Fe2+Y+，在水溶液中， 2由離子將F

16、e3+復(fù)原為Fe2+,作為N2Hs+離子的 氧化產(chǎn)物Y可能是。19. 7分在加熱氯酸鉀的分解反響中，二氧化錳作催化劑的問題，到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得 的氧氣里有氯氣的氣味，生成的氯酸鉀帶紫紅色，認(rèn)為反響過程如下： 2KCIO3+2MnO2A+Bf +Cf 2AD+MnO+Cf B+D2KCI+Mn O+Cf寫出A、B、C D的化學(xué)式：A, B, C, D。第步反響中，氧化產(chǎn)物是 填化學(xué)式，被復(fù)原的元素是填元素符號第步反響的化學(xué)方程式為 。CcxFe&xQ+x的化合物。氧為20. 3分錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為-2價，鈷Co和鐵可能是呈現(xiàn)+2價或+

17、3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價。那么x值為，鐵的化合價為 ，鈷的化合價為 。22. 4分K2C2O7是一種橙紅色且具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它被復(fù)原成三價鉻時，顏色有明顯變化。據(jù)此，當(dāng)交通警察發(fā)現(xiàn)汽車行駛反常時，就上前攔車，并讓司機(jī)對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。假設(shè)發(fā)現(xiàn)硅膠變色到達(dá)一定程度，即證明司機(jī)是，這是因為 K2Cr2O7跟寫化學(xué)名稱發(fā)生了反響。反響中，氧化劑是 ，復(fù)原劑是 。23. 某一反響體系中共有 AbSs、HN HSQ、NO HAsO、HO六種物質(zhì)，AszS是反響物之一。寫出并 配平反響方程式2氧化劑是、復(fù)原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是。24. 氧化復(fù)原反

18、響中實(shí)際上包含氧化和復(fù)原兩個過程。下面是一個復(fù)原過程的反響式：NQ- + 4H+ 3eNO+ 2HO ; KMnQ NqCQ、CuQ Fe2SO" 3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)甲能使上述復(fù)原過程發(fā)生。1寫出并配平該氧化復(fù)原反響的方程式：2反響中硝酸表達(dá)了、性質(zhì)。3反響中假設(shè)產(chǎn)生 0.2mol氣體，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。4假設(shè)1mol甲與某濃度硝酸反響時，被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：。參考答案氧化復(fù)原反響1、D2、B3、C4、A5、D6、A7、C8、D9、A10、D11、C12、C 13、CD 14、B 15、C 16、A18、N219、 KMnO 4 CI2 O2 K2MnO4KMnO 4 和 O2 Cl (3)Cb+K2MnO4=2KCI+MnO 2+O220、1 +3 +2 (每線1分)22、酒后駕車 酒精(或乙醇)K2Cr2O7酒精(每線1分)23. 13AS2S3+28HNO+4H2O =9沖SG+28NO+6HASO