魯教版（五四學(xué)制）九年級3.1海洋化學(xué)資源 練習(xí)

1、.海洋化學(xué)資源1、開采海洋石油資源時的泄漏事故是造成海洋污染的原因之一。以下相關(guān)說法正確的選項是 A. 因為石油泄漏會污染海洋，所以應(yīng)制止開采海底石油B. 可以用燃燒法處理泄漏的石油，既快速又無污染C. 石油是化石燃料，被譽為工業(yè)的“血液D. 由于新能源的開發(fā)，可以無節(jié)制的使用石油資源 2、海水中離子的分布情況如以下圖所示，由此得到的結(jié)論正確的選項是 A. 海水中離子帶的正電荷多負電荷少B. 海水是溶液，均一穩(wěn)定的原因是其溶解的粒子大小和水分子差不多C. 海洋呈藍色，說明將海水蒸發(fā)后得到的鹽一定是藍色的固體D. 海水的成分是固定不變的3、海洋是人類將來開發(fā)利用資源的主要場所。以下操作不能用來淡

2、化海水的是 A. 過濾 B. 蒸餾 C. 低溫多效蒸餾 D. 多級閃急蒸餾4、以下圖所示的變化中，屬于化學(xué)變化的是 A. 石油分餾 B. 凈化水C. 海水淡化 D. 鐵絲在氧氣中燃燒5、海水中含量最多的金屬元素是 A. K B. Ca C. Mg D. Na6、天然氣水合物是一種在高壓低溫條件下由水和天然氣形成的冰態(tài)物，主要分布在海底和陸地凍土帶沉積物中經(jīng)勘探發(fā)現(xiàn)天然氣水合物存儲量宏大，有望成為主要能源請答復(fù)以下問題：1天然氣水合物中，水分子形成一種空間籠狀構(gòu)造，CH4和少量的N2、CO2等分子填入籠內(nèi)的空隙中，無固定的化學(xué)計量關(guān)系，因此天然氣水合物屬于 選填“純潔物或“混合物，假設(shè)某種天然氣

3、水合物中甲烷存在的形式是CH45.75H2O，那么兩者質(zhì)量比為mCH4：mH2O= 2假設(shè)將天然氣從其冰態(tài)物中別離出來，有三種方法：在一定溫度下，_使氣體從水合物中別離出來；在一定壓力下，_使氣體從水合物中別離出來；通過參加甲醇或鹽類等物質(zhì)，可降低水合物的凝固點7、如下圖，在常溫下將一個塑料小球放入盛有飽和食鹽水的燒杯中，塑料小球漂浮在食鹽水中。 1現(xiàn)參加少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮有何變化？ ，并簡述理由： 。2假設(shè)要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的詳細方法是 。8、某海邊化工廠利用海水中含有的氯化鎂，經(jīng)過一系列的化學(xué)反響，生成純潔的氯化鎂，

4、其主要消費過程如下：石灰石1生石灰2熟石灰3氫氧化鎂4氯化鎂請寫出上述各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：1 ；2 ；3 ；4 ；9、我國屬于海洋大國，浩瀚的海域蘊藏著豐富的化學(xué)資源。1海底蘊藏著大量的煤、 、天然氣等常規(guī)化石燃料；2天然氣的主要成分是甲烷CH4，可直接用作氣體燃料，燃燒反響前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。1個B分子中含有 個原子；四種物質(zhì)中屬于化合物的是 填圖中字母；假設(shè)8gA參加反響，那么生成C的質(zhì)量為 g；3海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，以下圖是它們的溶解度曲線。t1時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

5、最大的是 。將t1的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到t2以上時，可能會析出 晶體?！敬鸢浮?. C海底石油是珍貴的自然資源，應(yīng)合理開采和利用，A錯誤；石油燃燒會產(chǎn)生大量的污染物，對環(huán)境造成危害，B錯誤；工業(yè)消費離不開石油，它被譽為工業(yè)的“血液，C正確；石油資源面臨枯竭，應(yīng)合理使用，D錯誤。2. B3. A海水中的可溶性物質(zhì)在過濾時，能穿透濾紙，達不到淡化海水的目的。4. D化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，此題選項中只有D項中生成了新物質(zhì)，其他三項都是將混合物別離。5. D海水中所含鹽類中NaCl的含量最為豐富，故含量最多的金屬元素應(yīng)為Na。6.1混合物；32：207；2減

6、小壓強；升高溫度1根據(jù)題中信息“天然氣水合物中，水分子形成一種空間籠狀構(gòu)造，CH4和少量的N2、CO2等分子填入籠內(nèi)的空隙中，無固定的化學(xué)計量關(guān)系可知，天然氣水合物中由水、甲烷、氮氣、二氧化碳等組成，為一種混合物；天然氣水合物中甲烷存在的形式是CH45.75H2O，所以兩者質(zhì)量比為mCH4：mH2O=12+14：5.7512+16=32：2072根據(jù)題中信息“天然氣水合物是一種在高壓低溫條件下由水和天然氣形成的冰態(tài)物，主要分布在海底和陸地凍土帶沉積物中可知，天然氣水合物的形成條件是高壓、低溫，如要釋放出甲烷，那么需相反的條件，即減小壓強；升高溫度。7.1小球在液面上的沉浮情況不變；由浮力公式可

7、知：溶液密度增大，小球上??；溶液密度減小，小球下沉因為氯化鈉的飽和溶液在一樣溫度下不能繼續(xù)溶解氯化鈉，也就是說燒杯內(nèi)溶液的密度不變，所以小球在液面上的沉浮情況不變。2升高溫度后參加氯化鈉晶體或參加其他可溶性固體物質(zhì)，如硝酸鉀。由浮力公式可知：溶液密度增大，小球上??；溶液密度減小，小球下沉。因為氯化鈉的飽和溶液在一樣溫度下不能繼續(xù)溶解氯化鈉，也就是說燒杯內(nèi)溶液的密度不變，所以小球在液面上的沉浮情況不變；要想使小球上浮，就要設(shè)法使其溶液的密度增大。氯化鈉的飽和溶液在一樣溫度下雖然不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但是溶液升高溫度后就會轉(zhuǎn)化為氯化鈉的不飽和溶液，所以升高溫度后參加氯化鈉晶體，可以使溶液的密度增大；氯化鈉的飽和溶液在一樣溫度下雖然不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但可以溶解其它物質(zhì)，所以參加其他可溶性固體物質(zhì)，如硝酸鉀，可以使溶液的密度增大。8.1CaCO3CaO+CO22CaO+H2O=CaOH23CaOH2+MgCl2=MgOH2+CaCl24MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O9.1石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下反響生成氧化鈣和二氧化碳。該反響的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO22氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣。該反響的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=CaOH23氫氧化鈣與海水中的氯化鎂反響生