二氧化碳的制取教案

1、 6.2 二氧化碳制取的研究教案一 、教學目標1知識與技能(1)了解實驗室中制取CO2的反應原理。(2)探究實驗室中制備CO2的裝置。(3)了解實驗室中制取氣體的思路和方法。2過程與方法能合理使用課堂資料，并會利用這些資料設汁實驗方案。3情感態(tài)度與價值觀從設計裝置和制取氣體的過程中獲取成就感，進一步增強學習化學的自信心。二 、教學重難點探究實驗室中制取CO2的裝置，并制取CO2。三 、教具準備(1)儀器：小試管、藥匙、注射器、錐形瓶、平底燒瓶、燒杯、大試管、集氣瓶、長頸漏斗、(帶導管的)雙孔塞及單孔塞、帶塞子的彎導管、水槽、酒精燈；(2)藥品：石灰石、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木條

2、。課時安排 1課時四 、教學過程（一）板書課題2 二氧化碳制取的研究引言在第二單元制取過O2，今天再來探究制備CO2，首先看以下幾則信息。1含碳酸根離子的化合物例：碳酸鈉Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3能與稀鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反應生成二氧化碳。2把燃著的木條放入二氧化碳中，木條_， 3向石灰水中吹氣，現(xiàn)象_，說明CO2能讓石灰水變渾濁。4標準狀況下，CO2密度為1977 g·L-1，空氣密度為1293 g·L-1。5CO2能溶于水，且與水反應?；顒犹骄?探究內容：實驗室制取CO2的原理。可供選擇的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸鈉(

3、Na2CO3)、稀鹽酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)?？晒┻x擇的儀器：小試管、藥匙。探究方法：學生活動步驟現(xiàn)象1234結論：_。石灰石與HCl反應速度適中；CaCO3與H2SO4反應難于進行；Na2CO3與酸反應瞬間結束，不便收集。所以實驗室制取CO2選擇石灰石與稀鹽酸反應。講解碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3。碳酸不穩(wěn)定易分解生成CO2和H2O，所以總反應為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。板書一、實驗室制取CO2的反應原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O設問我們如何設計一套完整的裝置制取CO2?板書二、實驗室制取CO2的裝置

4、講述：實驗室里制取氣體裝置的確定實驗室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。下面列出了確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置時應考慮的因素。1 、反應物的狀態(tài)固體和固體反應 固體和液體反應 液體和液體反應2 、反應條件（是否需要加熱、加催化劑等）3 、密度比空氣大的 向上排氣法密度比空氣小的 向下排氣法排水法（不易溶于水、不與水發(fā)生反應）活動與探究 二氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質比較二氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質比較反應物的狀態(tài)反應條件氣體密度比空氣的大或小是否溶于水是否與水反應CO2O2根據(jù)上述比較，分析制取二氧化碳和氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置各有什么不同。試設計制取二氧化碳的裝置，并與同學討

5、論、交流，分析各自設計的裝置的優(yōu)缺點。學生活動(以組為單位進行探究) 討論交流討論上述注意事項的原因，組與組之間討論交流各自裝置的優(yōu)缺點。師生活動各組修改自己的裝置，教師審查。設問如何利用所設計的裝置制一瓶CO2氣體，需要哪些步驟?（二）、制取CO2的步驟1檢查裝置的氣密性； 2加入藥品； 3制取收集氣體。（三）、驗證CO2氣體的方法1檢驗方法 2驗滿方法學生活動制CO2并檢驗CO2，收集一滿瓶CO2。思考實驗室制取氣體的思路是什么?師生總結并板書1. 選擇反應原理；2選擇合適的實驗裝置；3確定驗證氣體的方法。五 、布置作業(yè) 習題2、3、5板書設計課題2 二氧化碳制取的研究一、實驗室制取CO2

6、的反應原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O二、實驗室制取CO2的裝置三、制取CO2的步驟1檢查裝置的氣密性； 2加入藥品； 3制取收集氣體。四、驗證CO2氣體的方法1檢驗方法：將導管通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明生成的氣體是CO2。2驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明CO2已收集滿。教學反思:整堂課在積極、有序、和諧地進行。學生真正成為了主動學習的參與者，而不是被動學習的接受者。問題的設計，為學生的學習創(chuàng)設了一個寬松、開放、自我、探究的學習空間，使學生思維的敏捷性得到釋放，思維的深度和廣度得到發(fā)展，同時，希望激發(fā)了學生的探究意識和探究精神。