人教版化學(xué)必修一半期考試試題

1、2021年半期教學(xué)質(zhì)量測(cè)試化學(xué)卷高一年級(jí)測(cè)試范圍：高一年級(jí)上期前三章內(nèi)容,本試卷共【26】題,總分值【100分】可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16C-12N-14S-32Cl-35.5Na-23Cu-64Mg-24題號(hào)一二三總分復(fù)核得分、選擇題每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題2分,共40分1.以下別離和提純的實(shí)驗(yàn)中,所選用的方法或儀器不正確的選項(xiàng)是序號(hào)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康膭e離食鹽水與泥沙別離水和酒精制取烝儲(chǔ)水從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體別離方法過(guò)濾萃取蒸播蒸發(fā)選用儀器Tf2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為Na,那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A甲烷的摩爾質(zhì)量為16克B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3

2、NaC常溫下,2.7克鋁離子所帶的電荷數(shù)為0.3NaD常溫下,9.5克MgCl2晶體中含Mg2+為0.2NaB都能通過(guò)半透膜D都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3 .氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A分散質(zhì)粒子直徑都在1100nm之間C都能通過(guò)濾紙4 .某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH液,以下可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.溶解后未冷卻直接定容C.容量瓶不枯燥,存有少量蒸儲(chǔ)水D.膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度5 .以下各組物質(zhì)中,所含離子數(shù)為NA的是A.27gAl3+B.1molNaClC.2molSO42-D.10gCl-6 .以下表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是A.在氧化復(fù)原反響中,肯

3、定有一種元素被氧化,另一種元素被復(fù)原B.沒(méi)有單質(zhì)參加的反響一定不是氧化復(fù)原反響C.置換反響一定是氧化復(fù)原反響D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),一定發(fā)生復(fù)原反響7 .為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)為鑒別它們,分別設(shè)計(jì)了以下四種不同的方法,其中不可行的是A.分別參加等量水中,看溶解水平差異B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無(wú)白色渾濁C,分別取樣配成溶液,滴加BaOH2溶液,觀察有無(wú)白色沉淀D.分別配成溶液,用鉗絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色8 .如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,那么c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是,22.4曲._224

4、融.八22,4r_n22Ab,A,1jIB.L1JDI.I1NAcNabNAacN4A,Mg2+、Cl、Na+、NOT_2_C.Na+、Ba+、Cl、NO“10.以下物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A.乙醇B.O29 .某溶液能溶解AlOH3,那么此溶液中一定能大量共存的離子組是B,K+、Na+、NO屋.HCO3D,Fe3+、Na+、OH、SO2一C.Na2CO3D.氫氧化鈉溶液11 .現(xiàn)有NaOHNa2CO和BaOH2三種無(wú)色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái),這種試齊IA.HClB.H2SOC.Na2SOD.Ca.212 .除去FeCl2溶液中少量的FeCh,最好的方法是.A.參加氫氧化鈉溶液B.參

5、加鐵粉C.參加銅粉D.通入氯氣13 .以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A,鋁粉投入到NaOH容液中：2Al+2O什2AlO2+件TB.鐵粉參加三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+C. AlCl3溶液中參加足量的氨水：Al3+3OAlOH3jD. FeCl2溶液中參加氯水：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl14.以下鐵的化合物中,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A. FezQB. Fe3O4C. FeOD.FeS15.以下化學(xué)方程式中,不能用離子方程式Ba2+SO2-BaSOJ表示的是B.BaCl2+Na2SO4BaSO4J+2EClD.BaCl2+H2SO4BaSO4J+2HC)B.Mg、SO

6、42-、Na+、Cl-D.K+、Fe2+、NO3-、SO42-A.Ba(NO3)2+H2SO4-BaSO4J+2HNOC.BaCO3+H2SO4faSO4J+HO+CO2T16.在無(wú)色酸性溶液中,可大量共存的離子是(A.K+、NaCl-、MnO4C.KNaCO32-、Cl-17 .常溫下,以下物質(zhì)可以盛放在鐵制容器里的是A.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液D.硫酸銅溶液C.硫酸鐵溶液18 .以下操作中,能證實(shí)溶液中一定含有Fe2+的是()A.參加Fe粉B.先通入氯氣,再滴加硫氧化鉀溶液C.通入氯氣D.先滴加硫氧化鉀溶液,再通入氯氣19 .以下反響中,同一種物質(zhì)既做氧化劑又做復(fù)原劑的是()A.CaCO=C

7、aO+CQTB.C*(OH)2CO=2CuO+hkO+COTC.Cl2+H2O=HCl+HClOD,2HaS+2O=SO2+2H2O20.相同質(zhì)量的兩份鋁,分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為()A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2二、填空題(本大題包括4小題,共43分)21. (20分)寫(xiě)出以下反響方程式(DNa與H2O反響：(2) Na2O2與CO2反響：(3) NaHCO3與Ca(OH)2反響：(4) Mg與鹽酸反響：(5) Al與NaOH溶液反響：(6) A2O3與鹽酸反響：(7) Al2O3與NaOH溶液反響：(8) Al2(SO4)3與氨水反響

8、：(9) Al3+與過(guò)量OH-反響：(10) Al(OH)3與NaOH溶液反響：(11) AlOj與少量孑反響：(12) Al(OH)3受熱分解：(13) Fe與O2反響：(14) H2復(fù)原CuO:(15) Fe與CUSO4溶液反響：(16) F%O4與鹽酸反響：(17) FeSO4與NaOH溶液反響：(18) Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+：(19) FeCl2溶液中通入Cl2:(20) Fe(OH被氧化過(guò)程：22. (6分)在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反響.應(yīng)用以下裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入復(fù)原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反響的實(shí)驗(yàn)請(qǐng)答復(fù)該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題.(

9、1)寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式.(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是.(3)堿石灰的作用是.(4)如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃生成的氣體,那么必須對(duì)該氣體進(jìn)行,檢驗(yàn)這一操作的目的是.23. (10分)現(xiàn)需要0.1mol/L的NaOH500mL,實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿來(lái)配制,請(qǐng)答復(fù)：(1)計(jì)算稱取的NaOHlI體的質(zhì)量是g;(2)有以下儀器：燒杯藥匙250mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盤(pán)天平量筒.配制時(shí),必須使用的玻璃儀器有(填序號(hào)),還缺少的玻璃儀器是；(3)實(shí)驗(yàn)中用到了兩次玻璃棒,其作用分別是和;(4)配制溶液時(shí),在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟,其正確的操作順序?yàn)?填序號(hào))；振蕩搖勻；

10、洗滌；定容；顛倒搖勻；轉(zhuǎn)移.(5)配制過(guò)程中,以下操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是(填序號(hào))；未洗滌燒杯、玻璃棒；稱量NaOH勺時(shí)間太長(zhǎng)；定容時(shí)俯視刻度；NaOH未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中稱量是祛碼生銹.(6)現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì)),所得溶液中OH的物質(zhì)的量濃度是mol/L24. (7分)如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),其中C和D為氣體單質(zhì),F是一種有磁性的黑色固體.它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反響中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去.(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B,F,H.(2)指出MnO2在相關(guān)反響中的

11、作用：反響中是劑,反響中是齊J.(3)寫(xiě)出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：三、計(jì)算題(本大題包括2個(gè)小題,共17分)25. (8分)反響：SQ+Cl2+2HO=2HCl+HSQ,假設(shè)反響過(guò)程中消耗SO標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L.(1)和求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目(2)反響后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少26. (9分)銅粉和鋅粉的混合物為10g,與足量的鹽酸充分反響后共收集到氣體0.2g,求:(1)混合物中鋅粉有多少克(2)混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少5:B、C、C、A、A610C、C、A、C、A1115B、B、D、C、C1).2Na+2H2O=2NaOH+H2T1620B、B、D、C、A2) .2Na2O2+

12、2C6=2Na2CQ+O2T3) .NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCOj+H2O4).Mg+2HCl=MgC2+H2T5).2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC2+3H2T6).Al2O3+6HCl=AlC3+3H2O7).Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+HzO9).Al3+4OH-=AlO2-+2H2O8).Al2(SQ)3+6NH3H2O=2Al(OH)3J+3(NH4)2SQ10) .Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O11) .AlO2-+H+H2O=Al(OHJ13).4Fe+3O22FeaO415).Fe+CuSQ=FeSQ+Cu17).FeSQ+2NaOH=Fe(OH)4+N&SQ19).-2FeCb+Cl2=2FeC312).2Al(OH)3Al2O3+3H2O14).H2+CuOH2O+Cu16).Fe3O4+8HCl=2FeC3+FeC2+4H2O18).2Fe3+Fe=3Fe2+20) .4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH22、13Fe+4H20g2檢驗(yàn)裝置氣密性高溫=Fe30+4H2f2分1分3枯燥氫氣14驗(yàn)純23、1.22分（2） .C5（3） .攪拌引流（4） .5C3分預(yù)防爆炸各1分膠頭滴管各1分各1分1分（5） .g1分（6） .0.0162分24.1濃鹽酸Fe3.Fe