2016-2017第二學期高二化學試題及答案

1、懷柔區(qū)2016-2017學年度高二第二學期質(zhì)量檢測化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu 641 .化學使生活更美好”，下列說法正確的是：A.渾濁的水中加入明研澄清，因為明磯能殺菌，使水質(zhì)更潔凈B.化學電池作為能源利用了反應產(chǎn)生的新物質(zhì)C利用藥物可調(diào)才$人體體液的pH,輔助治療某些疾病D.在船身上裝鋅塊可以避免船體腐蝕，因為鋅塊上有大量電子流入2 .下列關(guān)于化學反應的速率和限度的說法錯送.的是：A.催化劑只能改變化學反應速率，不能提高原料利用率和轉(zhuǎn)化率B.任何可逆反應都有一定的限度，化學反應的限度是可改變的C決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)D.已知工業(yè)合成氨氣的AH<0,達到反

2、應限度時，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動3.下列事實不能.用勒夏特列原理解釋的是：A.由H2(g)、b(g)、HI(g即成的平衡體系，加壓后顏色變深B.在含有Fe(SCN)的紅色溶液中加KSCN固體，振蕩靜置，溶液顏色加深C.向含有酚酥的氨水中加入氯化俊固體后，溶液紅色變淺D.對新制氯水進行光照后，溶液的 pH逐漸減小4 .關(guān)于中和滴定的下列說法，正確的是：A.滴定終點的PH一定為7B.滴定終點理論上為酸堿恰好中和點C酸式滴定管也可以盛放堿性溶液D.因為酸堿恰女？中和點的PH差異很大，故中和滴定誤差非常大5 .一定溫度下，在一個1L的密閉容器中發(fā)生反應4A(s)

3、+ 3B(g) 2C(g)+ D(g),經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了 0.3mol,下列說法正確的是A. C的平均反應速率為0.15 mol/(L min)B.平衡狀態(tài)時體系中依然有反應存在C充入N2使壓強增大可加快反應速率D.在平衡體系中增加A的量，平衡正移6 .只改變一個影響因素，平衡常數(shù) K與化學平衡移動的關(guān)系敘述正確的是A. K值不變，平衡一定不移動B.平衡移動，K值一定不變化C.平衡移動，K值一定變化D, K值變化，平衡一定移動7 .下列各反應中屬于水解反應的是A. HCO3-+ H2O- H3O+ CO32- B. HCO-+ H2O- H2CQ +OH-C. HCO-+

4、 OH = H2O + CO2- D. HCO-+ H3O+ = 2H2O+CO T8.下圖為N2 (g)和O2 (g)反應生成NO (g)過程中的能量變化，下列說法錯 誤的是放出他附2 x 632 kJAmol吸收能小49K kj/molON：觸和。1反應生成N。地過程中的能用變化A.該反應的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g) A H=180 kJmol-1B. 1 mol N2 (g)和Na個O2 (g)反應生成2mol NO (g)時，吸收的能量為180 kJC. 1 mol N2 (g)和1 mol O2 (g)具有的總能量小于2 mol NO (g)具有的總能量D.

5、化學反應的微觀實質(zhì)是舊化學鍵斷裂及新化學鍵生成.9.常溫常壓下，2N2O5(g)=4NQ(g)+Q(g) H=+56.8kJ/mol能自發(fā)進行的原因是A.是吸熱反應 B.是放熱反應C.是嫡減少的反應D.嫡增大效應大于始變效應10.若CH3COOH溶液和NaOH溶液恰好完全中和，反應前一定相等的量是A. CH3COOH和NaOH的質(zhì)量 B. CH3COOH和NaOH的物質(zhì)的量C. CH3COOH和NaOH的濃度 D. H*和OH一的物質(zhì)的量濃度11.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A心衡 3KSCN+Fe時Fe(SCN+3KCl的溶液 中加入少量KCl固體溶液紅

6、色變 淺平衡逆向移動B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀Ksp(AgCl<Ksp(AgI)C 1把C2通入品紅溶液中溶液褪色C2具有漂白性D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色后蕊試紙上試紙艾藍色濃氨水呈堿性一12.下列溶液一定呈酸性的是A. pH<7的溶液 B.含有H+的溶液C. c (H+) >c (OH )的溶液D. c (H+) >1.0X1Jmol/L 的溶液13.已知 299K時，合成氨反應 N2 (g) +3H2 (g) =2NR (g) H=-92.0kJ/mol,將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出

7、的熱量為(忽略能量損失)A. 一定小于92.0 kJ B, 一定等于92.0 kJC. 一定大于92.0 kJ D,不能確定14下列過程中需要通電才可以進行的是 .電離 電解 電鍍 電化學腐蝕.A.B. C. D.全部15 Mg (OH) 2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg (OH) 2 (s) =Mg2+ (aq) +2OH(aq),欲減少Mg (OH) 2固體的量，可以加入少量的A. NaOH 固體 B. NaCl 固體 C. MgSO4 固體 D. NaHSQ 固體16.如圖兩個裝置中，液體體積均為200ml,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后，測得導線上都通過了

8、0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是第13頁共12頁A.產(chǎn)生氣體體積二B.電極上析出固體質(zhì)量 (C.溶7的pH變化：減小增大D.電極反應式： 中陽極Cu2+2e =Cu, 中負極Zn- 2e =Zn2+17在密閉容器中，對于可逆反應2A+3B 2C代)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度 .和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是：A.若正反應方向 AK0,則T1>T 2B.若增大壓強，平衡不移動，說明 A是氣體，B為非氣體C圖中T2線上任意點的速率均大于 線上的點D.由右圖可知，A、 B、C聚集狀態(tài)一定相同18 .用鋁電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和。

9、2的是A.稀NazSQ溶液B.稀HCl溶液C. CuGl溶液D. AgNQ溶液19 .下列說法中，不正.確.的是鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕AKi I鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更20 .下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是A.B.C.(OH)D鋼閘門作為陰極而受到保護用排飽和食鹽水法收集Cb： C2+H2O H+C-+HC1O熱的純堿溶液堿性增強：CC32-+2H2O H2CO3+2OHH>0向 Mg (OH) 2懸濁液中加入 FeC3 溶液：3Mg (OH) 2 (s) +2Fe3+= 2Fe3 (s) +3Mg2+D.用

10、TiC4制備 TiO2： TC4+ (x+2) H2O (過量)TiO2 x H2O； +4HC121 .有關(guān)如圖原電池的說法正確的是mm mmA.總反應為：2H+Zrr+l2+Zrf+B.鹽橋的作用是讓電子通過，以構(gòu)成閉合回路C.隨著反應進行，右燒杯中溶液 pH變小D.隨著反應進行，左燒杯溶液中的 SC42向右燒杯遷移 22. FeC3與KSCN混合時存在下列平衡：Fe3+SCN? Fe ( SCN) 2+.已知平衡 時，物質(zhì)的量濃度cFe( SCN)產(chǎn)與溫度T的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是 A. FeC3與KSCN反應的熱化學反應方程式為：Fe3+SCN? Fe ( SCN)產(chǎn) H0B,溫

11、度為Ti、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為 Ki、K2,則Ki<K2C.反應處于D點時，一定有Y正>7逆D. T2溫度下，向B點溶液中加入FeCl3固體，平衡狀態(tài)會從 B點變到A點 23.下列說法正確的是A.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化 分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次 數(shù)增加D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反 應速率24. 反應2A (g) =2B (g) +C

12、(g) H<0,在未用催化劑的條件下已達平衡, 現(xiàn)要使正反應速率降低，c (B)減小，應采取的措施是A.升溫B .增大反應器的體積C.增大c (A)D.降溫3溶液等體積混合后，取混 "2Fe+2f 2Fe2+I2”的實驗現(xiàn)象25. 將 0.2 mol L-1 的 KI 溶液和 0.05 mol L-1 Fe (SQ) 合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡 是實驗編號實驗操作滴入KSCN容液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3Fe (CN) 6溶液有藍色沉淀生成溶液變藍色滴入淀粉溶液A.B,薊口C.口 D.和26. ( 10分)(1)NH4Cl溶液顯 性，

13、用離子方程式表示原因 其溶液中離子濃度大小順序為(2)若將等pH、等體積的NaOH溶液和NH3 H2。溶液分別加水稀釋m倍、n倍， 稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m n(填“喊 竺”。)(3) 1L 1 molL 1 H2SO4溶液與 2 L 1molL1 NaOH溶液完全反應，放出 114. 6 kJ 的熱量，該反應的中和熱為(4)寫出下列溶液蒸干灼燒最終得到物質(zhì)的化學式A1C3NaSO FeC227. (8分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途，農(nóng)業(yè)對化肥的需求 是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力。某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)=2NH3(g):<0的模擬研究，在2L密

14、閉容器中，保持體系內(nèi)溫度600c不變, 分別加入0.2mol N2和0.6mol H2。實驗a、b、c中c(N2)隨時間(t)的變化如 下圖所示。(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式0 lol""'""'為,實驗b從開始到達平衡狀 0 OS快過J ，一，一，一、一一owl*-;態(tài)的過程中，用NH3表小的平均反應速率Q M !- X -1. r05101520 Li為。(2)與實驗a相比，實驗b所采用的實驗條件可能為 (填字 母序號，下同)，實驗c所采用的實驗條件可能為 A.增大壓強B.增大c(H2)C.升高溫度D.使用催化劑(3)下列條件能使

15、該反應的反應速率減小，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率的是A.及時分離出氨氣B.適當增大壓強C.增大H2的濃度D.選擇高效催化劑(4)恒溫包容條件下，表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)B.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D.單位時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵，同時斷裂2molN-H鍵28. (12分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源，具 有廣泛的開發(fā)和應用前景。(1)工業(yè)上合成甲醇的反應原理為： CO (g) +2H2 (g) ? CH30H (g) AH,卜表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K).溫度25

16、0 c300 c350 cK2.0410.2700.012根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷 3 0 (填4”、 “我 之”).在300c時，將1mol CO 1mol H2和3moi CHsOH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將(填字母序號).A.向正方向移動B.向逆方向移動C.處于平衡狀態(tài)D.無法判斷(2)已知在常溫常壓下：2CH30H (l) +302 (g) =2CQ (g) +4H2O (l)AH=-1451.6kJ?mo12C0 (g) +02 (g) =2CQ (g) AH=-566.0kJ?mo|-1寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：(3)以甲醇、氧氣為原料，硫

17、酸溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，則負極的電極反應式為 隨著反應的不斷進行正極附件溶液的pH(填增大"減小”或不變)(4)如果以(3)燃料電池為電源，模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。交接履交換展h；o曾伊母(卡少量K0切電解過程中通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填 失于“小于"或等于“通過 陽離子交換膜的離子數(shù)。制得的氫氧化鉀溶液從出口（填«A ”區(qū)”CM“D” ）導出0電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因29. （12分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題M d.拉<5) -玻璃筒L

18、無底i帙燈飽和食盤水（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴 入K3Fe（CN） 6溶液，即可觀察到的現(xiàn)象是 ,表明鐵釘被（填氧化”或還原”）。（2）裝置2中的石墨是極（填正”或負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴 酚吹，觀察到石墨電極附近首先變紅。電源的M端為 極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為乙燒杯中電解反應的離子方程式為停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g,甲燒杯

19、中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為 mL30. (8分)鐵、銅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuC2 2H2O),為制取純凈的CuC2 2H2O,首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：已知CuF、 Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH,見下表:匚3 +Fe匚2 +FeCu2+氫氧化物開始沉淀時的 pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的 pH3.09.06.7請回答下列問題：(1)操作1的名稱為(2)加入氧化劑的目的 最適合作氧化劑X的是 oA. K2Cr2O7B. NaClOC. H2O2D. KMnO4(4)加入的物質(zhì)Y是 o(5)操作2為 (填字母)A.萃取B.蒸儲C蒸發(fā)結(jié)晶D.加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(6)若向溶液II中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 2016-2017學年度第二學期高二化學答案選擇：（每題2分，共50分）題123456789101112