酸的通性 pH值教案設計

1、.酸的通性 pH值-教案設計一.知識教學點1.酸的分類、命名。2.酸的通性。3.金屬活動性順序。4.pH酸堿度的表示法。5.堿性氧化物。6.中和反響的概念。二.重、難、疑點及其解決方法1.重點：酸的通性，金屬活動性順序以及溶液的pH值。2.難點：使學生增長知識的同時，逐步掌握一些分析解決問題的方法。3.疑點：1金屬活動性順序。2酸堿性與酸堿度。4.解決方法：1通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質概括出酸的通性，既讓學生理解人們認識事物的過程，又培養(yǎng)了他們的比較、歸納才能。2通過學生分組做實驗8-19，理解金屬的活動性是不同的，進一步引出金屬活動性順序。3通過學生自學第三節(jié)有關pH值的內容和老師的進一

2、步引導，使學生理解溶液的酸堿性和酸堿度。三.教學過程導入 ：復習第二節(jié)的內容。板書：一.酸的分類和命名老師活動：課前準備一些習題，上課時讓學生完成以下習題：練習：寫出以下物質的電離方程式：HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4老師活動：通過學生寫出上述物質的電離方程式，引導學生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸;或者按電離時能生成氫離子的個數(shù)，可以分為一元酸、二元酸、三元酸兩種方法進展分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。板書： 含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4某酸無氧酸：HCl、H2

3、S、HI、HBr氫某酸一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4二.酸的通性老師活動：通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質，引導學生概括出它們的共性即酸的通性。板書：1.與酸堿指示劑反響使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。2.酸+活潑金屬=鹽+水3.酸+堿性氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水5.酸+某些鹽=新鹽+新堿三.金屬活動性順序演示實驗：做實驗8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反響，由實驗現(xiàn)象討論其本質，最后在老師的引導下得出不同種金屬其化學活潑性是不同的，由此引出金屬活動性順序表。老師活動：組織學生通過看書閱讀得出以下兩點：板書：1

4、金屬活動性是指金屬原子在水溶液中喪失電子的才能，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易喪失電子變成離子，它的活潑性就越強。2排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬那么不能。老師活動：最后強調：酸+金屬=鹽+氫氣中：金屬必在金屬活動性順序表中氫的前面;酸不包括濃硫酸和硝酸;金屬假如是鐵，那么生成亞鐵鹽。板書：四.pH酸堿度的表示法提問：如何試驗溶液中是呈酸性還是呈堿性?老師活動：通過學生的答復，舉一些例子說明在消費、科研、生活中，有時只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不一樣。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強弱的程度，進一步引出pH值和pH值的范圍和如何測得溶液的pH值。最后請學生閱讀有關材料，使他們體會測定溶液酸堿度在消費、生活和科研中的實際意義。板書：pH值的范圍：0147014中性酸性增強 堿性增強pH值=7時，溶液呈中