化學(xué)工業(yè)流程高考題

1、化學(xué)工業(yè)流程高考題【例1】NH3經(jīng)一系列反響可以得到HNO3和NH4NO3，如以下圖所示。1中，NH3和O2在催化劑作用下反響，其化學(xué)方程式是_。2中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)p1、p2下隨溫度變化的曲線(xiàn)如右圖。比擬p1、p2的大小關(guān)系_。隨溫度升高，該反響平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_。3中，將NO2(g)轉(zhuǎn)化成N2O4(l)，再制備濃硝酸。：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式_。4中，電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部

2、轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_，說(shuō)明理由_?！纠?】沉淀過(guò)濾氨化碳酸化過(guò)濾煅燒粗鹽水純堿A B NH3 CO2 EC D工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下： 完成以下填空：（1） 粗鹽水參加沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠(chǎng))，寫(xiě)出A、B的化學(xué)式。 A_ B_。2實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為： 取樣、_、沉淀、_、_、冷卻結(jié)晶、_、烘干。3工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_；碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是_。4碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是_ (填寫(xiě)化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是_。5氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D參加石灰水產(chǎn)生氨。

3、加石灰水后所發(fā)生的反響的離子方程式為_(kāi)。濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_。6產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_(kāi)?！纠?】二氧化氯ClO2是一種高效、廣譜、平安的殺菌、消毒劑。1氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。 用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42 等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先參加過(guò)量的_填化學(xué)式，至沉淀不再產(chǎn)生后，再參加過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反響后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_ ：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×1

4、010、 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×109 該法工藝原理如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉NaClO3與鹽酸反響生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_填化學(xué)式發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)。2纖維素復(fù)原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反響生成ClO2。完成反響的化學(xué)方程式： D +24NaClO3 + 12H2SO4 ClO2+CO2+18H2O + _3ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被復(fù)原為Cl。處理含CN相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍?！纠?】2004年

5、天津高考理綜題I. 合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。寫(xiě)出氨的兩種重要用途 。II. 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，以下方法中適宜選用的是 。 固態(tài)氯化銨加熱分解 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱III. 為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置圖中夾持裝置均已略去。實(shí)驗(yàn)操作 檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中參加鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量稀硫酸。翻開(kāi)彈簧夾c、d、e，那么A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。 關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，翻開(kāi)彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩

6、上無(wú)內(nèi)幕口瓶C，塞緊瓶塞，如下圖。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。 用酒精燈加熱反響管E，繼續(xù)通氫氣，待無(wú)內(nèi)幕口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，翻開(kāi)彈簧夾b，無(wú)內(nèi)幕口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反響管E，片刻后F中的溶液變紅。答復(fù)以下問(wèn)題： 檢驗(yàn)氫氣純度的目的是_。 C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是_，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大。此時(shí)再翻開(kāi)彈簧夾b的原因是_，C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是_。 在步驟中，先加熱鐵觸媒的原因是_。反響管E中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_?！纠?】以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：1將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整 4 +112接觸室中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。

7、3依據(jù)工藝流程圖判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是選填序號(hào)字母 。a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b. 過(guò)量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c. 使用催化劑能提高的反響速率和轉(zhuǎn)化率d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵4每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反響的熱化學(xué)方程是 。5吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是_。 為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別參加到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)枯燥后用濃硫酸吸收完全，

8、測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。局部測(cè)定結(jié)果；銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %； 假設(shè)銨鹽質(zhì)量為15.00g。 濃硫酸增加的質(zhì)量為 。 歷年高考題1、石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO27.8%、Al2O35.1%、Fe2O33.1%和MgO0.5%：注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于1501向反響器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是_。2高溫反響后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中

9、的碳氧化物主要為_(kāi)，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反響方程式為_(kāi)。3步驟為：攪拌、_、所得溶液IV中的陰離子有_。4由溶液IV生成沉淀V的總反響的離子方程式為_(kāi)，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_(kāi)kg。5石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。2、銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450和801電解精煉銀時(shí)，陰極反響式為 ；濾渣A與稀HNO3反響，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。2固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過(guò)程中，需控

10、制NaOH的參加量，假設(shè)NaOH過(guò)量，那么因過(guò)量引起的反響的離子方程式為 。(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反響的化學(xué)方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + 4假設(shè)銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其根本操作是 、過(guò)濾、洗滌和枯燥。3、難溶性雜鹵石K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O屬于“呆礦，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和CaOH2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程

11、如下：1濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。2用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋CaOH2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_。3“除雜環(huán)節(jié)中，先參加 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再參加 溶液調(diào)濾液PH至中性。4不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高， 5有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，那么溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：298K時(shí)， Ksp(CaCO3)=2.80×109， Ksp(CaSO4)=4.90×105 ，求此溫度下該反響的平衡常數(shù)K計(jì)算結(jié)果保存三位有效數(shù)字。4、由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后

12、可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：注：NaCl熔點(diǎn)為801；AlCl3在181升華1精煉前，需去除坩堝外表的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反響產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為 和 。 2將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體外表形成浮渣，浮渣中肯定存在_。3在用廢堿液處理A的過(guò)程中，所發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)。4鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，鋁電極的主要電極反響式為 5鋼材鍍鋁后，外表形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_；5、碳酸鋰廣

13、泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g1步驟前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_2步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下參加_(填“石灰石、“氯化鈣或“稀硫酸)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.06.5，沉淀局部雜質(zhì)離子，然后別離得

14、到浸出液。3步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次參加浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子_4步驟中，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)5從母液中可回收的主要物質(zhì)是_6、廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如下：“溶液A中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。1步驟中鋁溶解的離子方程式為_(kāi)，固體X的成分是_。2步驟中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反響的復(fù)原劑是_。3實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖，除雜時(shí)參加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，可除去的雜質(zhì)離子是_。4母液中含量

15、最大的三種離子是_。浸出液浸出渣液稀H2SO4過(guò)濾固體X粗鋁廢渣稀H2SO4、H2O2除雜溶液B(NH4)2C2O4CoC2O4固體母液Li2CO3固體溶液A正極廢料蒸發(fā)濃縮NaOH溶液沉淀雜質(zhì)離子沉淀率/2040608010010203040Co2+沉淀率/4.44.64.85.05.25.4pHFe3+Al3+Cu2+Co2+5從1000 g鋰離子電池正極材料Li元素含量為5中可回收Li2CO3的質(zhì)量為_(kāi) g?；厥章蕿?4，Li2CO3化學(xué)式量為747、某煤渣主要含有Al2O3、SiO2，可制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)3·2Al(OH)3溶液，用于煙氣脫硫，減少SO2的排放，其

16、制備流程：25，KspCaCO32.8×109 ， KspCaSO49.1×106。1操作的名稱(chēng) 。2酸浸時(shí)反響的離子方程 ；為了提高酸浸時(shí)鋁元素的浸出率，可采取的措_，_。3固體2的化學(xué)式是 ，分析固體2生成的主要原因 用離子方程式_。4堿式硫酸鋁溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，再向該溶液通入足量空氣，生成一種硫酸鹽，用于制備堿式硫酸鋁溶液的循環(huán)使用，試寫(xiě)出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：_，_。8、下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。：Fe3+ Cu2+ 開(kāi)始沉淀的pH分別2.7、5

17、.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4;KSP(Cu(OH)2=2×10-20(1)溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱(chēng)量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為 _ Kg。(2)氧化步驟中發(fā)生的離子反響方程式為_(kāi) AsO2 + H2O2+ H+=H3AsO4 H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4+ 3H+(3)假設(shè)要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是 ；氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)♂尯蟮娜芤褐秀~離子濃度最大不能超過(guò)    mol·L-1。(4)固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ，操作為。(5)利用以上電鍍

18、級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅含鐵、銀雜質(zhì)制備純銅，寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反響方程式_。9、以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下答復(fù)下面問(wèn)題：(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點(diǎn)是耗能大及 答復(fù)其中一種即可。(2)過(guò)濾得到的濾渣成分是 填化學(xué)式。(3)反響中，共有 個(gè)反響不屬于氧化復(fù)原反響。(4)溶液A中含有的溶質(zhì)是 填化學(xué)式。(5)寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式 。(6)反響是是FeCO3在空氣中煅燒，寫(xiě)出化學(xué)方程式 。反響中發(fā)生反響的離子方程式 。10、某工廠(chǎng)生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要

19、含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物FeOH3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4局部陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1“浸出步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 要求寫(xiě)出兩條。2濾渣I的主要成分有 。3從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有 。4Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反響制備： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl四種化合物的溶解度S隨溫度T變化曲線(xiàn)如以下圖所示：將反響物按化學(xué)反響方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(Cl

20、O3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。11、工業(yè)上回收利用某合金廢料主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，Co、Fe都是中等活潑金屬的工藝流程如下：足量空氣H2O2高溫焙燒Li2CO3氨水1金屬M(fèi)為 ，操作1為 。2參加H2O2的作用是用離子方程式表示 ，參加氨水的作用是 。3充分焙燒的化學(xué)方程式為 。4Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是 ，90時(shí)KspLi2CO3的值為 。溫度/10306090濃度/

21、molL10.210.170.140.105用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體，那么陽(yáng)極的電極反響式為 。12、工業(yè)上用鋁土礦含氧化鋁、氧化鐵制取鋁的過(guò)程如下：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1沉淀C的化學(xué)式為_(kāi)，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作_。2操作I、操作II、操作III都是_填操作名稱(chēng)，實(shí)驗(yàn)室要洗滌Al(OH)3沉淀應(yīng)該在_裝置中進(jìn)行。3生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_填化學(xué)式。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是_填化學(xué)式。4寫(xiě)出Na2CO3溶液與CaO反響離子方程式：_。5假設(shè)鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過(guò)程中得到的氧化鋁將混有雜質(zhì)：_填化學(xué)式。

22、13、亞氯酸鈉NaClO2是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2發(fā)生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空氣混合氣H2O2過(guò)濾濾液NaClO23H2O3：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下平安。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。1160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。假設(shè)要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是_。2發(fā)

23、生器中鼓入空氣的作用可能是選填序號(hào)。a將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性； b稀釋ClO2以防止爆炸；c將NaClO3氧化成ClO23吸收塔內(nèi)的反響的化學(xué)方程式為。 吸收塔的溫度不能超過(guò)20，其目的是 。4在堿性溶液中NaClO2比擬穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是_。5吸收塔中為防止NaClO2被復(fù)原成NaCl，所用復(fù)原劑的復(fù)原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的復(fù)原劑是 選填序號(hào)。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 6從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是選填序號(hào)。 a蒸餾 b蒸發(fā) c灼燒 d過(guò)濾 e冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO

24、23H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 填操作名稱(chēng)。14、蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH1.53.39.4(1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_(2)進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液pH78有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)右表Ca(OH)2不能過(guò)量，假設(shè)Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致_沉淀溶解。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中參加 (填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后_ (依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。4物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)

25、使用的物質(zhì)是_ (填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善以下實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱(chēng)量 高溫分解 _MgO稱(chēng)量618.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=_ b =_ C =_15、生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如下：外表有氧化鋁的鋁片著色鋁片H2O鋁片鋁片鋁片2mol/LNaOH溶液鋁片10HNO3著色著色鋁片封閉電解答復(fù)以下問(wèn)題：第步中NaOH溶液的作用是_。第步HNO3的作用是對(duì)鋁片進(jìn)行拋光，寫(xiě)出其反響的的離子方程式_。在第步電解是

26、以鋁為陰極，鋁片為陽(yáng)極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽(yáng)極放出O2與Al反響使鋁外表形成一層致密的氧化膜。寫(xiě)出有關(guān)的電極反響式：陰極：_，陽(yáng)極：_。氧化膜質(zhì)量的檢驗(yàn)：取出鋁片枯燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液3gK2CrO475mL水25mL濃鹽酸，判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是_。A鋁片外表有無(wú)光滑 B比擬顏色變化 C比擬質(zhì)量大小 D比擬反響速率大小將已著色的鋁枯燥后在水蒸氣中進(jìn)行封閉處理約2030min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關(guān)反響化學(xué)方程式是_。16、重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦主要成份為FeO·Cr2O3為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)

27、室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反響是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，試答復(fù)以下問(wèn)題：在反響器中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反響轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反響的化學(xué)方程式：_。NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作生成沉淀而除去，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：_。操作的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明_。操作中，酸化時(shí)，CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72,寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取

28、出25.00mL于碘量瓶中，參加10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的復(fù)原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后參加100mL水，參加3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2+2S2O32=2I+S4O62。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是： ；假設(shè)實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,那么所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度_。17、重晶石礦主要成分為硫酸鋇因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反響槽中混合加熱即“漂白，再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。重晶石填料的

29、生產(chǎn)工藝流程為：1在該流程中，為加快“漂白速度，采取的措施有_。2硫酸起到了“漂白的作用。請(qǐng)寫(xiě)出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式： 。3鋁粉也起到了“漂白的作用。你認(rèn)為，鋁粉是如何起到該作用的？_。4有同學(xué)認(rèn)為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大。你的解釋是：_。5煅燒的主要目的是_。6將煅燒后的固體磨細(xì)，使用的是加有剛玉氧化鋁球的振動(dòng)磨。這說(shuō)明剛玉具有很高的_。18、現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體CuCl2·2H2O，為制取純潔的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按以下圖所示步驟進(jìn)行提純：含雜質(zhì)的水溶液溶液溶液沉淀純CuCl2·2H2O參加氧化劑X

30、參加物質(zhì)Y一定條件H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，要將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_ AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO42物質(zhì)Y不可以是_ ACuO BCuCl2 CCuOH2 DCuCO33除去Fe3的有關(guān)離子方程式是物質(zhì)Y在2中選擇適宜的選項(xiàng)：_。4參加氧化劑的目的是_。5最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O？_填“能或“不能。如不能，應(yīng)如何操作？如能，此空不填_。19、以黃銅礦主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)Si

31、O2為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來(lái)，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽： 4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O某工廠(chǎng)運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下：答復(fù)以下問(wèn)題：1固體A的成分為 寫(xiě)化學(xué)式；2寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式 ；3試劑a為 ，試劑b為 ；4欲從溶液中獲得綠礬晶體，別離操作應(yīng)為 、 、 。黃銅礦粉固體A參加試劑a反響反響參加試劑b濾液操作綠礬反響Cu反響反響過(guò)濾20、我國(guó)化學(xué)家侯得榜右圖改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：合成氨廠(chǎng)沉淀池NH3煅燒爐循環(huán)Na2CO3C

32、O2食鹽水X循環(huán)提取副產(chǎn)品 副產(chǎn)品的一種用途為_(kāi)。 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反響方程式 是_。 寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式_。 使原料氯化鈉的利用率從70提高到90以上，主要涉及了_填上述流程中的編號(hào)的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是_。 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_。 向母液中通氨氣，參加細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有_。(a) 增大NH4的濃度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度21、化學(xué)興趣小組用廢鐵屑制印刷板的腐蝕劑，并回收銅?；顒?dòng)過(guò)程如下：廢鐵屑固體A

33、黃綠色溶液B黃色溶液C 參加足量Na2CO3溶液 操作甲參加足量鹽酸 通入適量氯氣 綠色溶液D銅板印刷電路氯氣淺綠色溶液E銅操作乙 請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：l 參加Na2CO3溶液作用：_。l 寫(xiě)出D銅的離子方程式：_。l 參加Na2CO3溶液，經(jīng)過(guò)操作甲得到固體A需要的玻璃儀器：_。l 采用排液法收集Cl2，該液體是_。l 某同學(xué)對(duì)黃綠色溶液B和綠色溶液D進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，完成下表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論檢驗(yàn)黃綠色溶液B中是否含有Fe2+檢驗(yàn)綠色溶液D中是否含有Fe3+22、為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團(tuán)將鈦廠(chǎng)、氯堿廠(chǎng)和甲醇廠(chǎng)組成產(chǎn)業(yè)鏈，如以下圖所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：(1)鈦鐵礦

34、進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請(qǐng)從原理上解釋粉碎的作用_;氯化爐中反響氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7:6，那么氯化爐中的復(fù)原劑化學(xué)式是_。(2)： 那么 (3) Ar氣通入復(fù)原爐中并不參與反響，通入Ar氣的作用是：_；(4) (4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該燃料電池的總反響式為：，該電池中負(fù)極上的電極反響式是：。那么正極上發(fā)生的電極反響為：_。工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH是_填“減小、“增大或“不變。23、蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱(chēng)，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取

35、水合堿式碳酸鎂，：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0 實(shí)驗(yàn)室完成操作所用到的玻璃儀器有：_。 操作中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是_(填序號(hào))。 A. 小于1.5B. 1.53.3C. 78 D. 大于9.4 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3的操作與結(jié)論是_ 從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)參加一種試劑進(jìn)行別離，其反響的離子方程式為_(kāi)，再進(jìn)行_、洗滌 、_(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。24、為回收利用廢釩催化劑含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：局部含釩物質(zhì)在水中的溶解性

36、如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶答復(fù)以下問(wèn)題：1工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反響的氧化劑為 。2濾液中含釩的主要成分為 填化學(xué)式。3該工藝中反響的沉淀率又稱(chēng)沉釩率是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反響的離子方程式_；沉釩率的上下除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)NH4Cl參加質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比和溫度。根據(jù)以下圖判斷最正確控制氯化銨系數(shù)和溫度為 、 。4用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反響后溶液中含釩量，反響方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m

37、分別為 、 。5全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2+ V2+ 2H+ VO2+H2O+V3+，電池放電時(shí)正極的電極反響式為 。25、鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成： BaS + ZnSO4 = ZnS + BaSO4。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程答復(fù)有關(guān)問(wèn)題.ZnSO4溶液的制備與提純：有關(guān)資料：a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2； 1濾渣1的化學(xué)式為 ；中使用的氧化劑最好是以下的 填序號(hào)。 A. Cl

38、2 B. H2O2 C. KMnO4 D. 濃HNO32濾渣2中主要成份的化學(xué)式為 ；為了到達(dá)綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟中的CO2可以來(lái)自于步驟 選填、。3步驟發(fā)生的離子反響方程式為 。 . BaS溶液的制備 BaS溶液水浸取過(guò)濾重晶石BaSO4粉、煤粉煅燒復(fù)原BaSCO有關(guān)數(shù)據(jù)： BasSs2O2gBaSO4s H1 = 1473.2 kJmol-1Cs 1/2O2gCOg H2 = 110.5 kJmol-1Bas SsBaSs H3 = 460 kJmol-1 4假設(shè)煅燒復(fù)原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，那么其反響的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。.制取鋅鋇白 5如果中步驟使用硫酸過(guò)量，產(chǎn)生的后

39、果是 。26、某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分 數(shù)，他設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測(cè)定，操作流程為：(1)操作I中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有_。 (2) 操作II中必須用到的儀器是_： A. 50ml 量筒 B. 1OOml 量筒 C. 50ml酸式滴定管 D. 50ml堿式滴定管 (3)反響中，參加足量H2O2溶液反響的離子方程式_。 (4)檢驗(yàn)沉淀中SO42是否冼滌干凈的操作_。 (5)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為hlg，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為hg，假設(shè)b1-b2=0.3，

40、還應(yīng)進(jìn)行的操作是_ (6)假設(shè)坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為45.8g，那么樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。 (7)另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢瑁訜嵴舾勺茻Q(chēng)量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的這個(gè)方案是否可行？_。填“可行或“不可行27、鋯產(chǎn)業(yè)是極有開(kāi)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè)，鋯Zr元素是核反響堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯ZrO2可以制造耐高溫納米陶瓷。我國(guó)有豐富的鋯英石ZrSiO4，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯流程之一如下： 試答復(fù)以下問(wèn)題：1寫(xiě)出上述流程中高溫氣化的反響方程式碳轉(zhuǎn)化成CO： ；2寫(xiě)出ZrOCl28H2O在900 生成ZrO2的反響方程式 ；3關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 單項(xiàng)選擇； A.二氧化鋯納米陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料 B.1納米=