2017年12月1日元素性質(zhì)的遞變規(guī)律-試題君之每日一題

1、 F表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R、W X、Y、Z五種元素的敘述正確的是 X w Y R z A. W元素最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于 Y元素的最高價(jià)含氧酸 B. 丫、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R原子的相同 C. p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是 Z元素 【參考答案】D 【試題解析】根據(jù)五種元素在周期表中所處的位置可知， X、W 丫、R、Z五種元素分別為 F、P、S、Ar、Br。 非金屬性：SP,故酸性：HS8HPQ, A項(xiàng)錯(cuò)誤；S2-與Ar的核外電子排布相同， Br-比Ar原子多一個(gè)電子 層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；磷元素的p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，則 p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是磷元素， C項(xiàng)錯(cuò)誤；X 為F元

2、素，電負(fù)性最大，D項(xiàng)正確。 正確表述元素周期律 項(xiàng)目 同周期（從左T右） 同主族（從上T下） 原子核外 電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù) 逐漸增多，1T 7（第一周期 1T 2） 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù) 遞增 原子半徑 逐漸減?。?族除外） 逐漸增大 兀素主要 最咼正價(jià)由+ 1宀+ 7 最高正價(jià)=主族序數(shù)（0、F除 12月1 日 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 高考頻度： 難易程度： D. X元素是電負(fù)性最大的元素 化合價(jià) 最低負(fù)價(jià)由-4 -1 外），非金屬最低負(fù)價(jià)=主族 序數(shù)-8 原子得、失 得電子能力逐漸增強(qiáng)， 得電子能力逐漸減弱，失電子 電子能力 失電子能力逐漸減弱 能力逐漸增強(qiáng) 兀素的第

3、一電離能 第一電離能呈增大的趨勢(shì) 第電離冃匕逐漸減小 兀素的 電負(fù)性 電負(fù)性逐漸增大 電負(fù)性逐漸減小 兀素金屬 金屬性逐漸減弱 金屬性逐漸增強(qiáng) 性、非金屬性 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 t字觸推存f Xti& hS hi iiSn 1 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 A. Li、Be B原子的最外層電子數(shù)依次增多 B. P、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高 C. N O F電負(fù)性依次增大 D. Na、K、Rb第一電離能逐漸增大 2 .如圖是第三周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖 A. y軸表示的可能是第一電離能 B. y軸表示的可能是電負(fù)性 C. y軸表示的可能是原

4、子半徑 D. y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 3 .現(xiàn)有120號(hào)元素A B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表: 卜列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 原 T 序 =. 丿元糸 物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu) A M層上有2對(duì)成對(duì)電子 B B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑 C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 D 兀素最高正價(jià)是+ 7價(jià) （1）元素A的原子最外層共有 _ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，這些電子中有 _種能量不同的電 子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是 _ 。 元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫(xiě)出該微粒的電子式 _（用元素符號(hào)表

5、示）。 元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是 _ （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的 A. 常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同 B. A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定 C. 一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出 A單質(zhì) D. D的氫化物水溶液酸性比 A的氫化物水溶液酸性強(qiáng) C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于 _ 晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 _ 。 臺(tái)考莒案T 1 .【答案】D 【解析】同周期元素的電負(fù)性從左至右逐漸增大，故 C項(xiàng)正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐漸 減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2 .【答案】B 【解析】對(duì)于第三周期11口號(hào)元素，隨看愿子序數(shù)的增大，第

6、一電離能呈現(xiàn)増大的趨勢(shì)，但Mg. P 特殊，A項(xiàng)錯(cuò)誤，原子半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次知 雨為1, ME, Al為3, Si不易形成離子，P為3, S為2, Cl為1, D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3 .【答案】（1）6 2 CaCb II ： !: H Cl C 分子 2NH+ HzSQ=(NH) 2SQ 【解析】根振物質(zhì)性質(zhì)和徽粒結(jié)構(gòu)，A為S, D為Ch E為Ca, C為No (1用的最外層有6個(gè)電子，其 運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，瓊3p軌道上電子能量不相同，所法應(yīng)有2種能量不同的電子CaCh罡一種中性 干燥劑。 該離子應(yīng)為NH；，其電子式為L(zhǎng)H ： M ： H+a H (3) S和Cl相比較，Cl的非金屬性強(qiáng)，可以根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)