新課標人教版高中化學必修二期末測試題

1、新課標人教版高中化學必修二期末測試題高一化學質(zhì)量檢測試題二1下列過程中，共價鍵被破壞的是 （ ） A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHI氣體受熱分解2C60是60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為（ ） A同位素 B同素異形體 C同分異構(gòu)體 D同一物質(zhì)3下列電子式中錯誤的是 （ ）A Na B C D 4已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來看，此水一共有 （ ）A3種 B18種 C9種 D12種5下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中氧族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（）6.已知反應XYMN為放熱反應，對該反應的下列說

2、法中正確的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生7把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（ ）A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD8下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是（ ） 20 mL 3mol/L的X溶液 30 mL 2molL的X溶液 10 mL 4mol/L的X溶液 1

3、0 mL 2mol/L的X溶液9.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）A.元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化C.元素的原子半徑呈周期性變化D.元素的化合價呈周期性變化10. 下列氫氧化物中，堿性最強的是 （ ）(OH)2 (OH)3 11下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（ ）A以煤等燃料作為主要生活燃料B利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源C鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車D限制使用電動車12科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以硫酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為：（ ）A H22OH2e2H2O B O

4、24H4e2H2OC H22e2H D O22H2O4e4OH13下列各個裝置中能組成原電池的是 ( ) 14下列各組物質(zhì)按熔點由低到高的順序排列的是（ ）、S、Br2 、SiH4、GeH4 、Na、K 、H2S、H2Se 15.可逆反應：在固定體積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 （1）單位時間內(nèi)生成的同時生成（2）單位時間內(nèi)生成的同時，生成（3）用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài) （4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)（5）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) （6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. （1）（4）（6）B. （2）（3）（5） C. （1）（3

5、）（4）D. （1）（2）（3）（4）（5）（6） 16.下列原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）和8 和13 和16 和17 17.在恒溫、恒容的密閉容器中反應A（g）B（g）+C（g）；H0（正反應為放熱反應）。若反應物的濃度由2mol/L降到L需20s，那么反應物濃度由L降到L所需的時間為(假設(shè)反應溫度不變)（ ）A10sB大于10sC小于10sD無法判斷18.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ.且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 KJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 KJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收

6、熱量為（ ） kJ kJ C. 436 kJ kJ19.把氣體和氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為( L min)，則的值為（ ）A4 B3 C2 D120.四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；下列關(guān)于四氯乙烯敘述中不正確的是：（ ） A.它不屬于烴 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分子中六個原子共面 D.可由乙烯發(fā)生加成反應得到21.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體, 完全燃燒得和水。下列說法正確的是 ( )A.混合氣體一定沒有甲烷 B.混合氣體中一定是甲烷和

7、乙烯C.混合氣體中一定沒有乙烷 D.混合氣體中一定有乙烯22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（ ） A.澄清石灰水，濃H2SO4 B.溴水，濃H2SO4C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4 D.濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液23.某烴在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1:1，由此可得出結(jié)論是 ( ) A.該有機物分子中碳、氫、個數(shù)比為1:1 C.該有機物一定是烯烴B.該有機物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1:2 D.該有機物一定是苯24.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是（ ）A.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能 原子電子

8、層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 mol A 與足量的酸反應生成的H2比1 mol B生成的H2多 原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 25. R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)) A若R(OH)m為強堿，則W(OH)n也為強堿B若HXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6D若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素26下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是 ( )A 氫氧燃料電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D 鉛蓄電池27對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，

9、理論上的兩極變化是( )。鋅片溶解了鋅片增重銅片上析出lg H2 銅片上析出1mol H2A和 B和 C和 D和 28.如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應一段時間。 （1）假設(shè)甲烷與氯氣充分反應，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學方程式 。（2）經(jīng)過幾個小時的反應后，U型管左端產(chǎn)生的現(xiàn)象是： _、_、_右端的玻璃管中水柱變化是 。（3）試解釋U型管右端的玻璃管中水柱變化的原因 。（4）在反應生成物中：常用作有機溶劑的是_、 ，常用作滅火劑的是_ ；_分子只有一種結(jié)構(gòu)的事實能有效

10、證明CH4是 結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)。（5）寫出符合下列條件的甲烷的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡式 A.氫原子數(shù)為十二 B.一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu) 、B、C三種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B的單質(zhì)是最輕的氣體，C的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來水的殺菌消毒。請按要求填空： A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： B的同位素中常用于制造氫彈的是： 用電子式表示B2A的形成過程 寫出實驗室制取C的單質(zhì)的化學方程式： 30.利用反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池。畫出原電池的裝置圖，并標明兩極材料和電解質(zhì)溶液寫出電極反應式：負極： 正極： 543210123/分鐘CA

11、B物質(zhì)的量/mol31.（12分）某可逆反應（ABC均為氣體）從02分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應的的反應物是 ，生成物是 ，化學方程式為 反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？ 若能，其反應速率為 _ ，若不能，則其原因為 _ ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 _ 狀態(tài)。32.在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有 mol SO2，請計算：（1）2 min末SO3的濃度；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應速率。（提示：用三段

12、式）高一化學質(zhì)量檢測試題二 參考答案15DBCCD 610CACBC 1115BCBBA1620DBCDD 2125CBBAB 2627AA光28、（1）CH4+4Cl2 CCl4+4HCl（2）試管內(nèi)顏色變淺、試管壁上有油狀物出現(xiàn)、試管內(nèi)液面上升、水柱降低（3）由上述化學方程式可知，此反應中氣體的物質(zhì)的量減少，且生成的HCl能夠溶解于水，所以左側(cè)壓強減小至零，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低，左側(cè)氣柱消失。（4）CHCl3、CCl4 CCl4 CH2Cl2(5) 29、 21H,31H MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2 +2H2O30. 負極：Cu - 2e-=Cu2+ (2分) Cu C F