初中化學(xué)初高中銜接專題知識(shí)講座化合價(jià)：打開氧化還原反應(yīng)的金鑰匙新人教版

1、初中化學(xué) 初高中銜接專題知識(shí)講座化合價(jià)：打開氧化還原反應(yīng)的金鑰匙新人教版初高中化學(xué)銜接一一化合價(jià)-打開氧化還原反應(yīng)的金鑰匙第一部分：教材分析和處理建議初中教材要求：1、能說(shuō)出常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)并會(huì)正確標(biāo)注，能利用化合價(jià)書寫化學(xué)式。2、會(huì)利用化學(xué)式計(jì)算未知元素的化合價(jià)。高中要求：化合價(jià)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，猶如數(shù)學(xué)中的加法口訣，所以同學(xué)們必須熟練和辯證 地掌握。教學(xué)建議：1、高一課本中有一句“我們已經(jīng)知道，元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有密切 關(guān)系。”事實(shí)上，初中課本并未介紹，而且也沒(méi)有化合價(jià)的概念，所以在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 之前必須補(bǔ)充化合價(jià)的概念，增加化合價(jià)的練習(xí)，講清化合價(jià)的升降與電

2、子得失或偏移的關(guān) 系?？梢赃?學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)邊復(fù)習(xí)，采取將化合價(jià)知識(shí)滲透在平常的學(xué)習(xí)中。2、從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)完全可以刪除。因?yàn)閺牡檬а醯慕嵌日J(rèn)識(shí)氧化 還原反應(yīng)在以后的學(xué)習(xí)中沒(méi)有作用，它所反映的對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律完全可以從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中加以訓(xùn)練， 我們應(yīng)該相信學(xué)生的接受能力，他們完全可以直接從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原.反應(yīng)。第二部分：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1: 了解化合價(jià)的概念化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種 元素的化合價(jià)。知識(shí)點(diǎn)2:理解化合價(jià)的實(shí)質(zhì)1、化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表

3、現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。2、理解化合價(jià)正負(fù)的原因3物化合價(jià)化合價(jià)的數(shù)值正價(jià)負(fù)餌寓孑1個(gè)原子得失電子雌r目失電子的原子需電子的原為正價(jià)子為負(fù)憤共價(jià)1個(gè)原子跟同它元素的電子對(duì)偏定的電子對(duì)偏向的原子共用電子對(duì)的數(shù)目原子為正,驚子為負(fù)價(jià)知識(shí)點(diǎn)3:元素化合價(jià)的規(guī)律1、化合價(jià)原則：在化合物里，元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0;2、在化合物里，氫通常顯+ 1價(jià)，氧通常顯2價(jià)；3、金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一非金屬元素顯正價(jià)；4、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；5、許多元素具有可變化合價(jià)，如：硫、碳等；6、“根”的化合價(jià)一定不為零。知識(shí)點(diǎn)4:常見(jiàn)元素的化合價(jià)鉀鈉氫

4、銀+ 1價(jià)，鈣鎂銀鋅+ 2價(jià)，氟氯澳碘1價(jià)，通常氧是2價(jià)，鋁是+ 3價(jià)，銅 有+ ri和+ 2,鐵有+ 2和+ 3 ,碳有+ 2和+ 4 ,硫是n2、+4、+ 6價(jià)。第三部分：教案知識(shí)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)鞏固化合價(jià)知識(shí)，糾正學(xué)生有關(guān)化合價(jià)中常見(jiàn)的錯(cuò)誤。2、從化合價(jià)角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。3、理解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。能力目標(biāo)：記憶、概括的能力情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、展現(xiàn)自我，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。2、小組內(nèi)相互討論，體會(huì)合作學(xué)習(xí)。教材分析：本節(jié)教材首先從復(fù)習(xí)初中的四種基本類型的反應(yīng)和從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。當(dāng)學(xué)生滿足于舊知識(shí)的復(fù)習(xí)時(shí)，洋洋自得之情洋溢在臉上， 此時(shí)在舊知

5、識(shí)的基礎(chǔ)上提出新問(wèn)題一一課本中的討論題，原來(lái)有些化學(xué)反應(yīng)無(wú)法用四種基本類型進(jìn)行分類，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必須同時(shí)發(fā)生，給學(xué)生“當(dāng)頭一棒”驚醒夢(mèng)中人，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求 知欲。然后從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)是元素的一種性質(zhì)，作為高一新生，用好、用活化合價(jià)的概念和知識(shí)，即掌握了 開啟氧化還原反應(yīng)之門的金鑰匙。教案：氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)目的一、化合價(jià)的知識(shí)復(fù)習(xí)和總結(jié)1、請(qǐng)同學(xué)們回憶有關(guān) 化合價(jià)的知識(shí)，有記憶 的口訣嗎？哪位同學(xué)愿 意到講臺(tái)上寫卜自己記 憶的口訣。2、教室巡視，尋找優(yōu)秀 結(jié)果或?qū)W生出現(xiàn)的明顯 錯(cuò)誤，讓學(xué)生本人寫到 黑板上。3、請(qǐng)學(xué)生標(biāo)出卜列物 質(zhì)中各元素的

6、化合價(jià)練習(xí)：Na。Cu(OH)2、WO NaCO、NHNO、FeSQ、AlCl 3、NaCl、MgCl2、NazS、MgS、MgO HCl、H2Q H2 s SO、HkSO、 Fe(OH)2、Fe(OH)34、請(qǐng)學(xué)生找出上述物質(zhì) 中的原子團(tuán)，并標(biāo)明原2-3位同學(xué)到講臺(tái)上寫口訣，其他同學(xué)討論 或觀口察同學(xué)的書寫內(nèi)容。常見(jiàn)元素的化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅， 三鋁四硅五價(jià)磷， 談變價(jià)，也r不難， 二三鐵，二四碳， 二四六疏都齊全， 銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。學(xué)生練習(xí)化合價(jià)，將常見(jiàn)的錯(cuò)誤及時(shí)更止，并記憶。給學(xué)生展示的舞 臺(tái)，因?yàn)閷W(xué)生情況不 同，差別較大，所以此 時(shí)鼓勵(lì)優(yōu)秀生大膽展 示自己，幫助學(xué)困生

7、鞏 固化合價(jià)知識(shí)。將學(xué)生常見(jiàn)的錯(cuò)誤展 示到黑板上，目的是尋 找學(xué)生學(xué)習(xí)化合價(jià)知 識(shí)的最近發(fā)展區(qū)，使全 體學(xué)生共同進(jìn)步。使學(xué)生記憶或復(fù)習(xí)常 見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)10子團(tuán)的化合價(jià)。5、化合價(jià)數(shù)值的確定 原則：在化合物里，正 負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0。單質(zhì)中元素化合價(jià)為 0。 二、請(qǐng)按照四種基本類 型反應(yīng)寫出你熟悉的初 中的化學(xué)反應(yīng)方程式并 標(biāo)明每一種元素的化合價(jià)。三、引出氧化還原反應(yīng) 的概念有元素化合價(jià)升降 的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原 反應(yīng)。OHH NO3- SO42- CO32- NH4+學(xué)生在黑板上按照復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)四個(gè)大板塊，并將每個(gè)板塊分為有元素的化合價(jià)變化和不變化兩個(gè)小板塊

8、。繼續(xù)復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí),并為氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解化合反置換反分解反反應(yīng)（無(wú)應(yīng)（無(wú)化應(yīng)（無(wú)應(yīng)（無(wú)化化合價(jià)合價(jià)變化合價(jià)合價(jià)變變化）化）變化）化）復(fù)分解化合反置換反分解反反應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)（有化（有化（有化（有化合價(jià)變合價(jià)變合價(jià)變合價(jià)變化）化）化）化）四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系做好鋪墊工作。無(wú)元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。四、請(qǐng)同學(xué)們畫出四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系或與非氧 化還原反應(yīng)的關(guān)系圖同學(xué)們常見(jiàn)的關(guān)系圖從直觀性角度得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。或得出非氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。讓同學(xué)們熟悉并理解 四種基本類型反應(yīng)與 氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 或與非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系第

9、四部分：練習(xí)題1、請(qǐng)寫出你熟悉的化合價(jià)口訣和常見(jiàn)原子團(tuán)。2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. Fe2O3 3COlib溫2 Fe 3CO 2B. Fe CuSO4FeSO4 CuC. Na2CO3 2HCl232NaCl H2O CO2D.CU2（OH）2CO32CuO CO2H2O3.卜列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是(4.點(diǎn)燃A. CH42O2通電B. 2H2O 2H2C.Zn H 2 sO4點(diǎn)燃D.3Fe 2O2CO2 2H2OO2ZnSO4 H 2Fe3O4卜列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)最低的是(A. H2SO3B. SO3C. SD. H 2s12615.有H、O、S

10、、Na四種元素，按指定化合價(jià)最多可以組成的化合物種類有(A. 5種 B. 6 種 C. 7 種 D. 8 種6氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織工業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼(主要成分是碳酸鈣) 灼燒后的固體(主要成分是氧化鈣)與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，就生 成了氫氧化鉀，請(qǐng)按要求用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：(1)分解反應(yīng)。(2)化合反應(yīng)。(3)復(fù)分解反應(yīng)。7.請(qǐng)自選反應(yīng)物，按以下要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式：(1)屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)：；(2)有氣體生成的分解反應(yīng)：；(3)有鹽生成的置換反應(yīng)：；(4)有水生成的復(fù)分解反應(yīng)：；參考答案1、答案：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣銀鎂鋅，三鋁四硅

11、五價(jià)磷，談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。OH NO3- SO2-CO32-NH；(其他合理答案同樣給分)。302、答案：A B解析：氧化還原反應(yīng)應(yīng)該有元素化合價(jià)的升降，A中，F(xiàn)e Fe,240220COCO2 , B中，F(xiàn)e Fe, Cu Cu , C、D中均無(wú)元素化合價(jià)的升降。3、答案：D解析：A中碳元素的化合價(jià)由一4價(jià)上升到+4價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)由。價(jià)下降到-2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)；B中H20中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)下降到0價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)上升到0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)；C中鋅元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到+ 2價(jià)，氫

12、元素的化合價(jià)由+1價(jià)下降到0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)；D中氧氣中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)下降到-2價(jià)， 鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到+ 8/3價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)也屬于化合反應(yīng)。4、答案：D解析：A中H2SO3硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)；B中SO3硫元素的化合價(jià)是+6價(jià)；C中S硫元素的化合價(jià)是 0價(jià)；D中H 2s硫元素的化合價(jià)是-2價(jià)。5、答案：D 解析：、兩種元素相互組合 向。H2s、SO、NaO;、三種元素相 互組合H2SO、NaOH、N&SO;、四種元素相互組合 NaHSO 。高溫小6、答案：(1)分解反應(yīng)C*C°m=CaQ+CC)2 T ；化合反一應(yīng) CaO+HO=

13、Ca(OH2; (3)復(fù)分解反應(yīng) Ca(OH)2+K2CO=CaCOj +2KOH 解析：根據(jù)題.中信息 如：貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體(主要成分是氧化鈣)，聯(lián)系碳酸鈣的分解； 氧化鈣與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，聯(lián)系氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀和氫氧化鉀。7、答案：(1)屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng):占燃H2+O2=H2O(2)有氣體生成的分解反應(yīng):高溫CacO3=CaO+CO3 T 等;(3)有鹽生成的置換反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO+Cu等;(4)有水生成的復(fù)分解反應(yīng)：HSO+Ba(OH)2=BaSO J+2HO;(本題沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)答案，只要符合題意即可)。第五部分：學(xué)習(xí)資料辨析符號(hào)中數(shù)字白含義，現(xiàn)以“ 2”為例把這類題目總?cè)缦?符號(hào)或圖H2" ?flSSR.2M兩個(gè)氫原子氫原子的個(gè)數(shù)晨2Ha一個(gè)氫分子枸成一個(gè)氫分子的氫