廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題三工藝流程練習(xí)

1、專題三工藝流程工藝流程題一般以“生產(chǎn)工藝”或“實(shí)驗(yàn)操作流程”為情境，將化工生產(chǎn)過(guò)程中的主 要生產(chǎn)階段以生產(chǎn)流程呈現(xiàn)出來(lái)，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn)，形成與化 工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。中考中的工藝流程題主要是物質(zhì)的制備和除雜。工藝流程題常考的知識(shí)點(diǎn)有：物質(zhì)成分的分析（推斷某物質(zhì)），化學(xué)反應(yīng)原理（物質(zhì)的除雜、化學(xué)方程式的書寫等 ），操作步驟的名稱及操作所需要的儀器等，綠色化學(xué)（物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、能量的充分利用等），工藝流程的評(píng)價(jià)等。因此解答化學(xué)工藝流程題，除了必須要掌握物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間相互作用的基本知識(shí)及分離、提純物質(zhì)的基本技能外，還要學(xué)會(huì)從題干中獲取有用信息，了解生

2、產(chǎn)的產(chǎn)品。關(guān)注流程圖中的出線、進(jìn)線（均表示物料流向或操作流程）、可逆線（表示物質(zhì)循環(huán)使用）和核心化學(xué)反應(yīng)（如下所示）。原料循環(huán)利用排放物的無(wú)害化處理1.物質(zhì)成分的分析（推斷流程圖中的某種物質(zhì)等 ）（1）分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面解流程：反應(yīng)物是什么；發(fā)生了什么反應(yīng)；圖中有沒(méi)有物質(zhì)沒(méi)有寫上去或是省略了；該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。（2）要判斷所加的試劑，可以從加入試劑的目的、反應(yīng)的產(chǎn)物入手進(jìn)行分析。（3）推斷流程圖中某一步中的物質(zhì)，從上一步操作中反應(yīng)物可能發(fā)生的反應(yīng)入手進(jìn)行分 析，同時(shí)需注意所加試劑是否有剩余。2.化學(xué)方程式的書寫（1）根據(jù)流程圖書寫某步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

3、式：根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷其可能發(fā)生的反 應(yīng)，然后寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物，并進(jìn)行配平。（2）陌生化學(xué)方程式的書寫：根據(jù)箭頭方向，箭頭進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物），出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）；若從已知信息中找出的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定 律，可以在反應(yīng)物或生成物中加上水，然后進(jìn)行配平，還應(yīng)注意反應(yīng)條件的有關(guān)信息；若 在空氣中煨燒或通入空氣則還需考慮空氣中的氧氣是否參與反應(yīng)。3 .混合物分離、提純的操作及所需儀器的判斷（1）固體和液體混合物的分離：過(guò)濾。其所需的儀器有鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。(2)從物質(zhì)的溶液中得到該物質(zhì)的晶體常用的方法：蒸發(fā)結(jié)晶(具體操作見(jiàn)粗鹽的提純)。降溫結(jié)晶，操作過(guò)

4、程為蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過(guò)濾一洗滌一干燥。4 .判斷能夠回收利用或可循環(huán)使用的物質(zhì)(1)回收利用的物質(zhì)：若流程圖中的原料在生產(chǎn)中以副產(chǎn)物的形式產(chǎn)生，則可將其進(jìn)行 回收利用。(2)循環(huán)使用的物質(zhì)：步驟中一步的產(chǎn)物是另一步的原料，根據(jù)上圖中箭頭方向(可逆線)即可判斷出可循環(huán)使用的物質(zhì)。5.工藝流程的評(píng)價(jià)(1)設(shè)計(jì)方案的科學(xué)性：能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，雜質(zhì)是否完全除去、是否引入新的雜質(zhì) 等。(2)安全性和簡(jiǎn)便性：盡量選用較溫和的反應(yīng)條件，避免高溫、高壓條件。(3)對(duì)環(huán)境的影響：是否符合綠色化學(xué)理念。(4)節(jié)約性：原料利用率要盡量高。注：綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)是：充分利用資源和能源，采用無(wú)

5、毒、無(wú)害的原料；在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放；提高原 子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；生產(chǎn)出有 利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。類型一 物質(zhì)制備(實(shí)驗(yàn)室模擬、工業(yè)生產(chǎn)等 )(2015、2012、2010、2008考)例1 (2017南通)實(shí)驗(yàn)室以MnO為原料制備少量高純 MnCO勺流程如下：CO, Na5Oj1lEIJ>££* E已知：反應(yīng)I的化學(xué)方程式：MnO+ SO= MnSO;MnCa Mn(OH)均難溶于水，MnCO 100 C時(shí)開(kāi)始分解。(1)反應(yīng)I屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。(2)

6、流程中“操作”的名稱為 ,所需要的主要玻璃儀器有 (3)反應(yīng)n的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)n需控制溶液的酸堿 性，若堿性過(guò)強(qiáng)，MnCO1產(chǎn)品中將混有 (填化學(xué)式)。(4)驗(yàn)證MnCO粗產(chǎn)品表面附著有 Na2SQ雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過(guò) 濾，向?yàn)V液中加入適量的 (填化學(xué)式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。(5)為獲得高純MnCO,需選擇“低溫”干燥的原因是例2 (2017廣州)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知 CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：H.O.NaCINdjSO,f ；i國(guó)辛|*1斗泄圈力 '應(yīng)|"T再I|水洗

7、卜.拱手 l cue產(chǎn)品液2(1) “濾液1”中除了 Na+、SO外，還存在較多的離子是 (寫離子符號(hào))。(2) “反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+NaSQ= 2CuCl J + 2NaCl+SQ,產(chǎn)生的SO迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) “操作a”的名稱是,流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是(寫化學(xué)式)。(4)可用“水洗”的原因是 , “醇洗”的目的是8(5)160 g CuSO與足量 NaCl經(jīng)上 述制備流程，可生成的 CuCl最多是例3 (2017陜西改編)我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，化學(xué)興趣小組為回收

8、其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)電路板粉末過(guò)比 稀硫酸過(guò)泄足精稀硫酸 和七。2溶灌 7濾驗(yàn)：過(guò)量輸硫酸濾渣步驟步驟步驟步曝已知：Cu+ H2Q+H2SO= CuSO+ 2H2Q 不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。(1)將電路板粉碎成粉末的目的是 。(2)步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有 。(3)步驟中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體部分溶解， 。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5)對(duì)廢舊手機(jī)中的金屬加以回收的意義是 (寫一條)。例4 (2015廣東)現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑(銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑)。課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用其制取膽磯，他們?cè)O(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程。已知：Cu+Fe2(SC4)3= 2FeS

9、Q+CuSO。請(qǐng)回答:.曖銅屑操作 過(guò)量濃硫酸、加熱一廠E 方法; 二_j“酸桐J固體R 1潘子過(guò)啾稀硫板，通人空氣'加熱方法n操作-膽帆(1)銅屑表面呈綠色的物質(zhì)的化學(xué)式是Cut(OH)2CO,俗稱;操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。(2)溶液A的溶質(zhì)有 (只寫一種)；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法 ;方法H的化學(xué)反應(yīng)方程式 為：2Cu+ 2H2SO+= 2CuSQ +;操作的實(shí)驗(yàn)步驟為： 、降 溫結(jié)晶。類型二 分離提純 (2014、2013、2011考)例5 (2016德州改編)CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，而工業(yè)上卻可用CO來(lái)

10、制備甲醛等物質(zhì)，“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO分離出來(lái)并加以利用一一如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉” CO 2,其過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。T捕零室N反應(yīng)：分離|“高阻號(hào)應(yīng)爐| i" Cal)co含量低的氣體請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題：用NaOHmt捉” CO2的化學(xué)方程式是 (4) “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)所采用的基本操作是 (3)此化學(xué)工藝流程中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是 (4)整個(gè)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 和。例6 (2016蘭州改編)粗鹽中MgCb、CaCl2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖所示:回答下列問(wèn)題：(1)氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性

11、，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上(2)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,步驟加 入過(guò)量的碳酸鈉溶液的作用是操彳a的名稱是。 步驟中，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是 類型三 環(huán)保相關(guān)（2017、2009、2008考）例7 （2017廣東）某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如下圖：資料1:垃級(jí)焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO等有害氣體。資料2: FeSO容易被空氣中的 Q氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）石灰漿吸收SO（性質(zhì)與CO相似）的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）溶解步驟中同時(shí)發(fā)生的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+ Fe2（SO4）3= 3FeSO、將所得FeSO溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、 、

12、過(guò)濾，得到 FeSO晶體,其中氮?dú)獾淖饔檬?。?）政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是 （寫一點(diǎn)）。注：領(lǐng)跑化學(xué)2017版課時(shí)作業(yè)P50第10題與該題基本一樣。例8某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO,還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSQ 2H2O）等產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示:圖1圖2設(shè)備1中，通過(guò)噴淋水脫去煙氣中的SO ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,若將煙氣直接排放到空氣中，可能會(huì)導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題是(2)設(shè)備2中，加入 CaCO的目白是 。(3)設(shè)備3中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)有一工廠為防治 SO的污染，另外設(shè)計(jì)了一種治污方法，不僅吸收了二氧化硫，同時(shí)也得到了硫酸等工業(yè)產(chǎn)品，該工藝流程如圖2所

13、示。Fe2(SO4)3 吸收 SO 的化 學(xué)方程 式是：Fe2(SO4)3 + 2+ SO= 2FeSC4 +2 H2SO。該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。專題三工藝流程例1 (1)化合 (2)過(guò)濾 漏斗、玻璃棒、燒杯(3)MnSC4+ 2NaHC3>= N&SO+ MnCOj + COT + H2O Mn(OH> (4)BaCl 2(5)MnCQ的分解溫度為100 C,為防止 MnCg溫分解，影響高純 MnCO勺純度例2 (1)Cu2 Cl(2)SO3+H2O= HSO (3)過(guò)濾 NaCl (4)能夠除去可溶性雜質(zhì)可以除去水，防止在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì) (5)99.56

14、4【解析】(5)160 g CuSO 4中銅兀素質(zhì)量為 160 g x X100 64 g ,反應(yīng)過(guò)程中硫酸銅的銅元素完全轉(zhuǎn)化到了氯化亞銅中，因此足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的 CuCl最多為 64 g -(t64-X100%)= 99.5 g。99.5例3 (1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)硫酸鋁、硫酸亞鐵或Al 2(SO4) 3、FeSO(3)溶液由無(wú)色變成藍(lán)色(4)Fe + H2SQ= FeSO+ H2 T(5)節(jié)約金屬資源(或減少對(duì)環(huán)境的污染等)例 4 (1)銅綠 漏斗 (2)CuSO4(或 FeSO,或 H2SO)Fe2Q+ 3屋SO= Fe2(SQ)3+ 3HO(5

15、) n Q 2 H2O 蒸發(fā)【解析】(2)分析溶液A中的溶質(zhì)應(yīng)注意利用題給信息，首先銅屑表面的銅綠及生銹的 鐵屑會(huì)與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，分別生成CuSO和Fe(SO4)3,再根據(jù)題給信息 Cu+FeXSO" 3=2FeSO+ CuSO可以判斷其中不含F(xiàn)e2(SO4) 3,同時(shí)還應(yīng)注意稀硫酸是過(guò)量的。 (3)方法n中通入空氣說(shuō)明氧氣參與反應(yīng)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知有水生成。例 5 (1)2NaOH+ CO= N&CO+ H2O (2)過(guò)濾(3) 置換反應(yīng)(4) 氫氧化鈉氧化鈣【解析】(3) 氧化鈣和水反應(yīng)的屬于化合反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以化學(xué)工藝流程中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。(4) 根據(jù)箭頭的方向確定可逆線，由此推出可循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉和氧化鈣。例 6 (1) 硼酸溶液MgCl 2+ 2NaOH= 2NaCMg(OH) J 完全除去氯化鈣(4) 過(guò)濾